第一章《原子结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0，1，5，8，8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HneO2n+2．下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：e＞d B．阴离子的还原性：e＜c
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜d D．a、b能存在于同一离子化合物中
2．现有bXn﹣和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（ ）
A．b﹣m﹣n B．b+m+n C．b﹣m+n D．b+m﹣n 3．下列表达方式正确的是（ ） A．As的电子排布式：[Ar]4s4p B．N的价电子排布图
2
3
C．Cr原子结构示意图
D．Fe的价电子排布式为：[Ar]3d4s
4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ） ．．A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B．在元素周期表中X可能位于Y的右面 C．第一电离能X一定大于Y
D．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ） A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料 B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性 C．元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D．短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构
2+51
6．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（ ） A．最外层上只有一个电子 C．M层电子数为K层电子数的1/2
B．最外层电子数为次外层电子数的一半 D．K、L层电子数之和比M层电子数大5
7．能说明X元素非金属性比Y元素非金属性强的是（ ） A．X原子得到电子的数目比Y原子少 B．X元素的最高正价比Y元素的最高正价要高 C．气态氢化物溶于水后的酸性：X比Y强 D．X单质能与Y的氢化物水溶液反应，生成Y单质
8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。 R I1 740 I2 1 500 I3 7 700 I4 10 500 …… …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ） A．R的最高正价为＋3价
C．R元素的原子最外层共有4个电子 1s22s22p1
9．有关氧元素及含氧物质表示正确的是（ ）
10A．质子数为8、中子数为10的氧原子： 8O
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D．R元素基态原子的电子排布式为
B．氧离子O2?的结构示意图：
2
??
4
C．氧原子最外层p亚层电子排布式：2s2p
????····D．某碳氧化合物电子式： OCO
????····10．下列说法不正确的是( )
A．第IA族又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素
B．Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18纵行 D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是()
A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 C．原子半径的大小顺序为：rZ> rW>rQ>rX>rY D．元素W的氢化物稳定性和还原性均比Q的强
12．短周期元素X，Y，Z、W在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（ ） ．．
A、X，Y，Z中X的单质最稳定
B、W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HWO4 C、Y能溶于水生成HYO和HY
D、能发生Cl2 + H2Z====Z + 2HCl的反应
13．下列各组元素的电负性大小次序正确的是（ ） A．S＜N＜O＜F C．Si＜Na＜Mg＜Al
B．S＜O＜N＜F D．Br＜H＜Zn
14．1950年被丹麦的科学家延斯·斯科（Jens Skou）发现，钠钾泵可以将细胞外相对细胞内较低浓度的钾离子送进细胞，并将细胞内相对细胞外较低浓度的钠离子送出细胞。经由以具放射性的钠、钾离子标定，可以发现钠、钾离子都会经过这个通道，钠、钾离子的浓度在细胞膜两侧也都是相互依赖的，所以显示了钠、钾离子都可以经过这个载体运输。目前已知钠钾泵需消耗ATP，并可以将三个钠离子送出细胞，同时将两个钾离子送进细胞。下列关于钠、钾的说法正确的是（ ） A．单质钠的原子半径比钾的原子半径大 B．Na和K常用作氧化剂 C．钠和钾都是短周期第ⅠA元素
D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态
15．短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如右图。下列说法正确的是( )
+
+
A．若 X 通过共用三对电子可形成 X2 分子，Z 在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族 B．若 X、Y、Z 都是金属，则它们的最高价氧化物的水化物都是强碱 C．若它们原子最外层电子数之和为 13，则它们均为非金属元素
D．若 X、Y、Z 都是非金属，则三者形成的简单氢化物中，Z 的氢化物沸点 最高
二、填空题
16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下
列问题：
（1）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为____ ____（填离子符号）。 （2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______ __（填化学式）。 （3）④和⑤的单质常温可以反应生成化合物A，用电子式表示化合物A的形成过程 。
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式___。
（5）由①④两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该离子方程式 。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________ ，足量单质⑥与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为 。 17．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：
（1）m元素在周期表中的位置是 。
（2）下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大 B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小 C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性 D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同 F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是 。 18．用电子排布图表示下列原子的价电子排布。
（1）N （2）Cl （3）O （4）Mg 19．氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。回答以下问题： （1）基态氮原子的价电子排布式是______，氧元素基态原子核外未成对电子数为_______个。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________；肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_______(填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
（4）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为____________。 （5）H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用____________杂化。H3O中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为___________。
（6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag/cm。NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为__ ____cm。
20．（1）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。R基态原子的电子排布式是___。 （2）基态Ni原子的电子排布式为____，该元素位于元素周期表中的第____族。 （3） Cr3+基态核外电子排布式为___。
（4）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象
3
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人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
