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长治市第十六中学2015—2016学年上学期月考试卷
……○ ○… … … … …___……___…订___订_…：……号考……___……___…_○__○_…：级……班……___…_…___…装___装…：名……姓…… …… … ○○……………………外内……………………○○…………………… 化学卷
考试时间：60分钟 满分：100
第Ⅰ卷 客观题
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第Ⅰ卷的注释
一、 选择题 (每题x分，共12题)
1、pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c=0.1 mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）A、x为弱酸，Vx < Vy
B、x为强酸，Vx > Vy C、y为弱酸，Vx < Vy D、y为强酸，Vx > Vy
【答案】C
【解析】略
2、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
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【答案】C
【解析】氢氧化钡、氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱，所以在pH相同的条件小，氨水的浓度大，消耗的盐酸多，答案选C。
3、已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br-。向10mL0．1mol·L－1 的FeBr2溶液中通入0．001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl—外还一定（ ）
A．含Fe2+，不含Fe3+ B．含Fe3+，不含Br-
C．含Fe3+，含有Br- D．含Fe2+，含有Fe3+ 【答案】C
7、已知25℃时，AgI和AgCl饱和溶液中c(Ag＋)分别为1.22×10－8mol·L－1和1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加等体积等物质的量的浓度的AgNO3溶液。下列叙述不正确的是（ ） A．溶液中先产生的是AgI沉淀 B．AgCl的Ksp为1.69×10－10 C．混合溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K＋)>c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－) D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色溶液不会转变成白色沉淀 【答案】C
【解析】根据题中数据可以算出ksp(agi)和ksp(agcl)分别为1.49×10－16和1.69×10－10；由于ksp(agi) 故先产生agi沉淀，后产生agcl沉淀；由于agi比agcl更难溶，即d正确。 4、下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是( ) 8、已知一种c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶A. NH3 、SO2、H2O、HI Ｂ．HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3 液呈酸性其原因可能是（ ） C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3 A．生成了一种强酸弱碱盐 B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 【答案】B C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 【解析】nh3、so2都是非电解质，它们的水溶液能导电的原因是因为nh3?h2o和h2so3的电离引起的，而hiD．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 是强电解质，a错误；b组中的各化合物在水溶液中都能部分电离，b正确；baso4溶于水的那部分是全部电离【答案】D 的，是强电解质，而cl2是单质，c错误；nahso3是盐，溶于水时全部电离，是强电解质，而co2是非电解质，d错误。 【解析】生成了一种强酸弱碱盐 ，则碱是弱碱，所以碱过量，溶液应该显碱性，A不正确。同样B也是错误的，C中强酸和强碱恰好反应时，溶液显中性，不正确。D正确，酸是弱酸，酸过量，显酸性，所以正确的答5、下列过程或现象与盐类水解无关的是 案选D A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 9、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠 D．浓硫化钠溶液有臭味 【答案】D 【答案】BC 【解析】略 【解析】纯碱水解显碱性，所以纯碱能去油污。B是钢铁的吸氧腐蚀，与水解无关系。C是氯化铁和氢氧化钠的复分解反应，与水解无关。氯化钠水解生成硫化氢，所以选项D和水解有关系，答案选BC。 10、设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下6、【答案】C 列叙述不正确的是 【解析】 A 该温度高于25℃ 在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各项B 由水电离出的c(H+)=1×10-10mol?L-1 比较错误的是（ ） C c(H+)= c(OH-)+c(SO42-) A. Ka(电离常数)：甲＝乙 B.α(电离度)：甲﹥乙 D 该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 C. c(CH3COO－)：甲﹤乙 D. n(H＋)：甲﹤乙 【答案】D 【答案】D 【解析】略 【解析】500 mL 0.01 mol/L溶液相当于把50 mL 0.1 mol/L稀释为10倍，导致α(电离度)增大、c(CH3COO－)、c(H＋)减小，故B、C正确。而由于促进了电离平衡的正向移动，n(H＋)增大，即D错误；Ka(电离常数)只于11、下列分散系中存在溶质的电离平衡的是 温度有关，不变；总之，答案为D A 硝酸溶液 B 氢氧化钙溶液 C硫酸钡悬浊液 D 氢氧化铜悬浊液 【答案】D 【解析】弱电解质存在电离平衡。氢氧化铜为弱碱，属于弱电解质。 第3页 共14页 ◎ 第4页 共14页 …………○…………订…………○…………装…………○※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※○…………订…………○…………装………… ○……………………内外……………………○○……………………………线…………○………… ………线…………○………… 12、下列对化学反应的表示正确的是( ) A.用铜作电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑ B.含氢氧化钠20.0 g的稀溶液与足量盐酸反应放出28.7 kJ的热量，热化学方程式：NaOH(aq)+ HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7 kJ·mol-1 C.碳酸氢钙溶液中加入过量饱和氢氧化钙溶液的离子方程式： 电解 16、下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCO3－+H2OH3O++CO32－ B．HCO3－+H2OH2CO3+OH－ C．CO2+H2OHCO3－+H+ D．CH3COOHCH3COO－+H+ 【答案】B 【解析】略 Ca2++ HCO3?+OH-====CaCO3↓+H2O NO3?D.稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式：3Fe+8H++2====3Fe3++2NO↑+4H2O 17、已知在一密闭绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca(OH)2(s) 向其中加入少量CaO粉末，则下列说法错误的是： A．析出固体的质量增加 B ．溶液的pH值不变 C．溶液中的OH-数目减少 D．溶液中的Ca2＋浓度减小 Ca2+(aq)+2OH-(aq)，现 ……○ ○… … … … …___……___…订___订_…：……号考……___……___…_○__○_…：级……班……___…_…___…装___装…：名……姓…… …… … ○○……………………外内……………………○○……………………【答案】C 【答案】B 【解析】a项铜作电极电解硫酸铜溶液时，在阳极铜失去电子：cu-2e-cu2+，在阴极铜离子得电子： 【解析】 cu2++2e- cu，因此，a错误；20.0 g即0.5 mol氢氧化钠参加反应放热28.7 kj，则1 mol氢氧化钠参加反 18、在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向 逆 反应方向移动，同应放热应为57.4 kj；d项中铁粉过量应生成fe2+。 时使c(OH-）增大，应加入 ( ) A．氯化铵固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．大量水 13、下列说法正确的是（ ） A．25℃时，PH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4 【答案】C B．25℃时，PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9 【解析】 C．25℃时，PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7 D．90℃时，纯水的PH=6.2，所以加热可以使水呈酸性 19、下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是 【答案】B A．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－) 【解析】略 C．在Na2A溶液中：c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－) D．在Na2A溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2 c(H2A) 14、中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( ) 【答案】D A.V3＞V2＞V1 B.V3＝V2＞V1 C.V3＞V2＝V1 D.V1＝V2＞V3 20、常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为( ) A．10-2 mol/L B．10-12 mol/L 【答案】C C．2×10-12 mol/L D．0.02mol/L 【解析】 【答案】B 15、在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g）。已知反应过【解析】根据水的电离方程式可知，酸或碱是抑制水的电离。pH=2的硫酸溶液中，氢离子浓度是0.01mol/L程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2 mol／L、0.1 mol／L、0.2 mol／L，达到平衡时，浓的，所以OH－的浓度是10－12mol/L.溶液中的OH－全部由水电离出来，所以水电离出来的H+的物质的量浓度可能正确的是 度也是10－12mol/L.答案选B。 A. AB2、B2分别为0.4mol／L、0.2mol／L B. AB2为0.25mol／L 21、下列推断或表述正确的是（ ） C. AB2、AB3均为0.15mol/L A．因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法 D. AB3为0.4mol/L B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大 【答案】B C．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性。 D．在BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体。可证明【解析】用于反应是可逆反应，所以转化率不可能是100％的，因此AD都是错误的。根据原子守恒可知，AB2Ksp(BaSO4) 和AB3的浓度之和是0.4mol/L，所以C不正确，因此答案选B。 第5页 共14页 ◎ 第6页 共14页
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题汇编
