鲁科版（2019）必修第一册高中化学第二章元素与物质世界第二节电解质的电离
离子反应基础练习
一、单选题
1.下列物质中，属于能导电的电解质的是( )
A. 无水酒精 B. 熔融的氯化钠 C. 纯铝导线 D. 氢氧化钠晶体 2.不能符合题意表示下列反应的离子方程式的是( ) A. 钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋ C. 钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
D. 钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B. 无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4- C. 遇石蕊变蓝的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、K+ D. 含大量NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+ 4.下列说法正确的是（ ）
A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 5.下列说法正确的是（ ）
A. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C. 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子 D. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 6.下列有关物质的分类一定正确的是（ ）
A. 强电解质：纯碱、明矾、石墨 B. 弱电解质：硅酸、氨水、氢氧化铜 C. 非电解质：液氨、三氧化硫、蔗糖 D. 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2
7.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A. a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣ B. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣ C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ D. d点对应的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣
8.能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A. Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合 B. NaOH溶液和盐酸混合 C. Cu（OH）2和稀H2SO4反应 D. CO2通入NaOH溶液中 9.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ） A. 该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存 B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀
C. 与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓
D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
10.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）
A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液 11.在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是（ ） A. Ag+ H+ NO3﹣ Cl﹣ B. Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ Cl﹣ C. K+ H+ Cl﹣ SO42﹣ D. Ca2+ Cl﹣SO42﹣ CO32﹣ 12.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO A. Cu2+、H+、Cl﹣ B. Cl﹣、CO
2? 3
2? 3
、OH六种离子中的三种，已知乙
2? 3
﹣
烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
、OH﹣ C. K+、H+、Cl﹣ D. K+、OH﹣、CO
13.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是（ ）
A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Na+、Mg2+、Al3+ 14.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. KF的电子式： B. 异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3
D. 氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2
C. 硫离子的结构示意图：
15.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）
A. 过滤、蒸发、结晶、溶解 B. 溶解、蒸发、过滤、结晶 C. 溶解、蒸发、结晶、过滤 D. 溶解、过滤、蒸发、结晶 16.在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（ ） A. SO42﹣ B. NO3﹣ C. OH﹣ D. HCO3﹣
17.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是（ ） A. Na+ B. Cl﹣ C. CO32﹣ D. OH
﹣
二、综合题
18. （1）按要求写出方程式： ①HNO3(电离方程式) ________。 ②Fe2(SO4)3(电离方程式) ________。
③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) ________。 ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)________。
（2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳 ②熔融KCl ③NaHSO4固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________(填序号)。 19.次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，回答下列问题。 （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式________。 （2）NaH2PO2是正盐还是酸式盐? ________。
（3）次磷酸的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成pH3气体和可溶性盐Ba(H2PO2)2 ， 后者再与硫酸反应，写出制备过程中发生的两步离子反应： ________。 20.写出下列各组反应中的离子方程式。 A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应： ________ ________；
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应： ________ ________；
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应： ________ ________；
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应： ________
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