5.1-2酸碱中和反应
一、设计意图
课研究的重点。当氢氧化钠溶液跟盐酸混合后无明显现象时，引导学生用他们已有的对酸、碱的化学性质的理解，实行探究，采用对比实验的方法实行。在得出中和反应的原理之后，引导学生对开始时做得氢氧化钠溶液与盐酸混合后得溶液得酸碱性实行反思与探究，由此得出中和反应的完全水准及指示剂在实验中的另一作用：判断反应是否完全。通过以上一系列的实验，使学生对中和反应又更深刻、更系统的理解。 [教学目标] 知识与技能
1． 理解中和反应原理 情感态度与价值观
学生体验酸和碱对生活的意义，感悟酸碱中和反应在生活中的应用 [教学重点] 酸碱中和反应的原理 [教学难点] 酸碱中和反应的实验探究方法 [教具准备]
[教学方法] 讲授法、实验探究法 [教学过程] 教师活动 引入：当胃酸过多引起不适时，我们常服用止酸片来缓解，止酸片的有效成分是Al(OH)3或Mg(OH)2，它们的物质类别都是碱，而胃酸的主要成分是盐酸，这就是生活中的酸碱反应，那么化学中的酸碱如何反应呢？ 实验1：向装有少量1%NaOH溶液的小烧杯中加入少量1%稀盐酸，观察现象 引导：无明显现象，但触摸试管外壁，发现微热 设问：如何更准确地验证两种物质反应是否放热？设计实验 实验2：在小烧杯中加入5mL 1%NaOH稀溶液，插入1支温度计后，再加入5mL 1%稀盐酸 设问：NaOH溶液和稀盐酸发生反应除了放热现象外，溶液的酸碱性是否有变化？ 实验3：向盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加2滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，振荡，观察现象 分析：实验3中溶液先由无色变红色最后变为无色 学生活动 观察 思考、讨论 观察 思考、讨论 观察 设计意图 学会建构科学的知识体系 突出化学学科的实验性，从实验中发现问题，观察现象，总结和反思，培养科学的探究方法和精神 设问：实验过程中，氢氧化钠溶液跟盐酸反应过程中溶液酸碱性的确有变化，那么反应产物是什么呢？ 实验：将实验1或2混合后的溶液，倒入蒸发皿中蒸发，观察现象（析出白色固体） 设问：大家能够根据质量守恒定律猜测一下，白色固体可能是什么物质？ 分析：因为NaOH溶液与稀盐酸完全反应，所以白色固体不可能是NaOH，事实上产物就是NaCl。如何科学地验证，我们将在今后的学习中逐渐揭晓 小结：反应原理：HCl + NaOH → NaCl + H2O 讲解：氯化钠是由金属元素和酸根组成的化合物，这样的化合物叫做盐。 小结：酸和碱反应，生成盐和水，并放出热量的反应称为中和反应 巩固练习：1（见附录） 讲解：中和反应在日常生活中有很多应用：用氢氧化镁治疗胃酸过多就是应用了中和反应的原理。当胃液中过多的盐酸和止酸剂中氢氧化镁反应，生成了水和氯化镁，“泛酸”的症状消失了。请尝试书写Al(OH)3或Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式。 PPT：看图“中和反应的应用” 小结：中和反应应用： ①治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2 ②改良酸性土壤：熟石灰 ③中和石油中的硫酸：氢氧化钠 拓展练习 设问：实验3中的氢氧化钠和盐酸恰好反应，那么实验1中的氢氧化钠和盐酸是否恰好反应呢？ 实验：取实验1中的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察现象 设问：1、如果酚酞试液显红色，说明溶液的酸碱性如何？溶液中的溶质是什么？ 2、如果酚酞试液显无色，说明溶液的酸碱性如何？溶液中的溶质学生描述实验现象 猜测 观察 （NaOH、NaCl） 练习书写化学方程式 观察 （中性或者酸性，正好中和或酸过量） （NaCl，或NaCl、HCl） （有气泡→酸过量，没气泡→恰好中和） 再次突出比较法的重要性 从课堂又回到生活，前后呼应 对实验的反思，培养学生严谨的学习态度和科学的学习方法 是什么？如何通过实验检验？ 实验：取实验1中的液体于试管中，投入大理石，观察有无气泡 小结：指示剂能够协助判断中和反应是否完全 巩固练习：2-14（见附录） 反思并小结 5.1-2酸碱中和反应 一、酸碱中和反应 酸和碱反应，生成盐和水，并放出热量的反应称为中和反应 HCl + NaOH → NaCl + H2O 注：指示剂能够协助判断中和反应是否完全 二、中和反应应用： ①治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2 ②改良酸性土壤：熟石灰 ③中和石油中的硫酸：氢氧化钠 （见附录） 板书设计 课堂练习 课后延伸 附录： 巩固练习：
1、在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加2~3滴酚酞试液，溶液由_____色变为______色；插入一支温度计，测量温度；用胶头滴管逐滴滴加硫酸溶液，持续振荡，当溶液由_____色变为______色时，停止滴加硫酸，此时恰好完全反应；测量温度，发现温度______（填“升高”、“降低”或“不变”），说明中和反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。写出其中的化学方程式________________________________________，此反应的两种产物中除了有水以外，另一种产物的类别属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）。 2、写出下列反应的化学方程式 （1）盐酸和氢氧化钾反应
（2）硫酸和氢氧化钠反应
（3）盐酸和氢氧化钙反应
（4）硫酸和氢氧化镁反应
（5）硫酸和氢氧化铝反应
（6）盐酸和氢氧化铁反应
3、实验室使用到的酸中，属于二元无氧酸的是…………………………………………（ ）
A、盐酸 B、硫酸 C、硝酸 D、氢硫酸
4、科学家研发出一种以甲醇、氢氧化钾（KOH）为原料，用于手机的高效燃料电池。氢氧
化钾（KOH）属于……………………………………………………………………（ ） A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 酸碱中和反应》_7
