2019-2020学年高中化学 电子题库 第二章 章末综合检测 鲁科版
选修3
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1.气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列不属于温室效应气体的是( ) ．A．CO2 C．CH4
B．N2O D．N2
解析：选D。根据题意，分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应，N2中无极性键，因此不是温室气体。 2.下列分子空间构型为平面三角形的是( ) A．NH3 C．H2O
＋
B．BF3 D．H3O
＋
解析：选B。NH3、H3O是三角锥形，H2O是V形。 3.下列关于极性键的叙述不正确的是( ) ．A．是由不同元素原子形成的共价键 B．共价化合物中必定存在极性键 C．极性键中电负性大的原子显正电性
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
解析：选C。共价化合物中必定存在极性键，可能存在非极性键；极性键中，共用电子对偏向电负性大的原子一方，使之显负电性。 4.下列说法中不正确的是( ) ．A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，两个π键
解析：选C。气体单质分子中，可能有σ键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C不正确。 5.下列关于化学键的说法正确的是( ) A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键 C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
解析：选B。A项中，在单原子分子中(稀有气体)不存在化学键；B项中，在铵盐中既有共价键，又有离子键；C项中，非极性键存在于双原子分子、多原子分子(H2O2)、离子化合物(Na2O2)中；D项中，不同元素组成的多原子分子中，有极性键，也可以有非极性键，如烃分子中C—C为非极性键，C—H为极性键。 6.
下列有关共价键的理解不正确的是( ) ．
A．由图可知氢分子中两个氢原子的核间距为0.074 nm B．H2O2分子中既有极性键又有非极性键 C．氢分子中共价键没有方向性
D．形成共价键后共用电子只在原子核之间出现
解析：选D。A项中，氢分子中两个氢原子核间距为0.074 nm时能量最低，分子最稳定；B项中，H2O2中存在氧原子之间的非极性键和氢原子与氧原子之间的极性键；D项中，共用电子对在原子核之间出现的概率增加，并不只在此区域出现。
7.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 ℃时，水分子瞬时凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是( ) A．“暖冰”中水分子是直线形分子
B．水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．“暖冰”中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
解析：选D。“暖冰”中水分子的形状不会改变，所发生的变化是物理变化，水分子的氧原子满足8电子稳定结构，而氢原子是2电子稳定结构。 8.下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是( ) ．A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
D．Na2O的熔点比MgO的熔点低
解析：选D。Na2O、MgO属于离子化合物，其熔点高低与离子键的强弱有关。还要注意，分子间作用力包括范德华力和氢键。
9.“防晒霜”之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中有π键，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。这些有效成分分子中的π电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列分子中不含有π键的是( ) ．A．乙炔分子 C．乙烷分子
B．氮气分子 D．乙烯分子
解析：选C。在乙炔分子中含有2个π键、3个σ键；在氮气分子中含有2个π键、1个σ键；在乙烯分子中，含有1个π键、5个σ键；在乙烷分子中全部是σ键。 10.高氯酸铵为“神舟八号”提供轨道舱气体，高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体，化学式为NH4ClO4，下列有关叙述不正确的是( ) ．A．高氯酸铵为离子化合物
B．高氯酸铵中只含有离子键
C．高氯酸铵中既有离子键又有共价键，同时还有配位键 D．高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为1∶1
解析：选B。高氯酸铵中存在NH4和ClO4之间的离子键，为离子化合物，其中：ClO4存在共价键，NH4中存在共价键和配位键；在NH4ClO4中，NH4和ClO4微粒个数比为1∶1。 11.下列说法正确的是( )
A．第2周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．氟元素的电负性最大
C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子
D．CH2 ==CH2分子中共有四个σ键和一个π键
解析：选B。第2周期元素的第一电离能随原子序数递增总体上呈现从小到大的变化趋势，但电子排布全满或半充满的铍和氮例外；CO2是直线形的非极性分子，而SO2是V形的极性分子；CH2==CH2分子中共有五个σ键和一个π键。 12.能证明AlCl3为共价化合物的方法是( ) A．AlCl3溶液容易导电 B．AlCl3水溶液呈酸性 C．熔融AlCl3不能导电
D．AlCl3溶于水可以电离出Al和Cl
解析：选C。区分共价化合物和离子化合物的方法就是看其熔融物是否导电而不能看溶液是否导电，因为有一些强极性共价化合物的水溶液也导电，如HCl、AlCl3。 13.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( ) A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
解析：选D。根据“相似相溶”原理，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂。CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，比较而言，I2更易溶于CCl4中而不易溶于水中，D项正确。
14.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( ) A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl和NH3分子均为Pt配体
D．配合物中Cl与Pt配位，而NH3分子不配位
解析：选C。PtCl4·2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。 15.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
－
－
4＋
－
4＋
3＋
－
＋
＋
－
＋
－
－
A．2Na2O2＋2H2OB．Mg3N2＋6H2OC．Cl2＋H2OD．NH4Cl＋NaOH
4NaOH＋O2↑ 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ HClO＋HCl
NaCl＋NH3↑＋H2O
＋
2－
解析：选A。化学反应是旧化学键断裂和新化学键生成的过程。A反应中既有Na与O的离子键，O—O键的非极性键，H—O键的极性键的断裂，反应后又有Na与OH的离子键，氧分子中O—O键的非极性键及O—H键的极性键的形成，符合题意；B反应中缺少非极性共价键的形成，不符合题意；C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成，不符合题意；D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不符合题意。 二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(10分)已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是________；
(2)从B分子的立体构型判断，该分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子； (3)C分子中包含________个σ键，________个π键；
(4)D的熔点、沸点比CH4的熔点、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：________________________________________________________________________。 解析：由题给信息知：A为Ar，B为H2S，C为N2H4，D为CH3OH。H2S分子呈V形，正电荷重
＋
－
心和负电荷重心不重合，是极性分子；N2H4的结构式为，包含5个σ键，
无π键；CH3OH可形成OH…O氢键，使CH3OH的熔点、沸点升高，比CH4的熔点、沸点高。 答案：(1)Ar (2)极性
(3)5 0 (4)D是CH3OH，分子之间能形成氢键 17.
(10分)如图是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构示意图。 请回答：
(1)写出过氧化氢分子的电子式：
________________________________________________________________________。 (2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是________(用序号填空)。
①分子中有极性键 ②分子中有非极性键 ③氧原子的轨道发生了sp杂化 ④O—O共价键是p-p σ键 ⑤分子是非极性分子
(3)过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是：
________________________________________________________________________。 (4)过氧化氢难溶于CS2，主要原因是
2
________________________________________________________________________； 过氧化氢易溶于水，主要原因是
________________________________________________________________________。 (5)请写出过氧化氢的两项主要用途：
________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 解析：(2)在H—O—O—H分子中，H—O键是极性键，O—O键是非极性键；又由H2O2分子所具有的空间结构可知，H2O2应为极性分子；借助于H2O分子中氧原子的杂化形式可判知，H2O2分子中氧原子的原子轨道杂化方式为sp杂化；由于H2O2分子中氧原子的轨道杂化方式为sp，所以O—O共价键不是p-p σ键，由上述分析可知①②对；(3)H2O2中的O—H决定了H2O2分子间可形成氢键，故氢键可表示为O—H…O；(4)体现了相似相溶原理。 答案：(1)
(2)①② (3)O—H…O
3
3
(4)H2O2是极性分子，CS2是非极性分子 H2O2分子与H2O之间可形成氢键 (5)用做漂白剂 用于杀菌消毒
18.(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
(1)A2B和A2D的沸点较高者是________(填化学式)，其原因是
________________________________________________________________________ ________________________。 (2)与A3B互为等电子体的分子为
________________________________________________________________________。 (3)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有________。 (4)E原子的电子排布式为
________________________________________________________________________。 解析：经分析，A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，E为Cl元素。 (1)A2B为H2O，A2D为H2S，由于水分子间存在氢键，所以H2O的沸点较高。 (2)H3O为4原子10电子粒子，与之互为等电子体的分子应是NH3。
(3)B形成的双原子分子为O2，分子结构为O==O，从轨道重叠的角度看有σ键和π键。 (4)E原子为17号Cl元素，其电子排布式为1s2s2p3s3p。 答案：(1)H2O 分子间形成了氢键 (2)NH3 (3)σ键、π键 (4)1s2s2p3s3p
19.(10分)化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数均小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层的p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题： (1)X的电子排布式为________，Y的轨道表示式为
________________________________________________________________________ ______________________________；
2
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5
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