温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。
题组训练过关
原子的构成
1.(双选)(2020·济南模拟改编过测定大气或水中质泄漏。下列有关ABCD
I的化学性质与
I是常规核裂变产物之一,可以通
I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物I的叙述中错误的是 ( ) I不同
I的原子序数为53 I的原子核外电子数为78 I的原子核内中子数多于质子数
I的原子序数为
I
【解析】选A、C。同位素化学性质相同,A错误
53,核外电子数为53,B正确,C错误;D选项考查中子数的计算,的中子数为78,多于质子数,D正确。 2.下列分子中,其中子总数为24的是 ( )
A.18O3 B.2H2 17O2 C.14N16O2 D.14C16O2
17
【解析】选D。18O3中子数为(18-8)×3=30,A项错误;2H 2 O2中子数为
(2-1)×2+ (17-8)×2=20,B(14-7)+(16-8)×2=23,C
项
项错误;14N16O2错
误
;14C16O2
中子数为中
子
数
为
(14-6)+(16-8)×2=24,D项正确。
3.(改编)某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-,下列说法正确的是 ( ) AB
Xn-含有的中子数为a+b Xn-含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n D.1个X原子的质量约为
g
【解析】选DXn-中a表示质子数,b表示质量数,“n-”表示X得
到n个电子,则其含有的中子数为b-a,电子数为a+n。1 mol Xn-的质量约为b g,则1个X原子的质量约为【归纳提升】
有关原子结构的几个概念的辨析
(1)并不是所有的原子都由质子和中子构成,如H中不含中子。 (2)核素是具有固定质子数和中子数的原子,同位素是具有相同质子数的不同核素的互称。
g。
(3)只有核素才有质量数,质量数不适用于元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质量。
(4)不同的核素可能具有相同的质子数,如H与H;也可能具有相同的中子数,如
C与
O;也可能具有相同的质量数,如
C。
C与
N;也
可能质子数、中子数、质量数均不相同,如H与
(5)注意10电子和18电子微粒的记忆方法,简单粒子和复杂粒子分开记忆,简单粒子在Ne、Ar的两边,复杂粒子需单独记忆。
同位素、核素概念辨析
4.(2020·石家庄模拟)230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 ( ) A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231 C.232Th 转化成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同
【解析】选D。Th有质量数为230、232的两种同位素,因此无法确定Th的质量数,A错误。不知230Th与232Th的丰度,无法确定Th的相对原子质量,B错误。化学变化过程中原子种类不变,而232Th转化为233U原子种类发生变化,C错误。230Th与同,D正确。
5.(2020·哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是 ( )
232
Th互为同位素,二者化学性质相
A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1
O与
O的相对分子质量相同
【解析】选C。A正确;同位素是同种元素不同种原子间互称,B正确;同素异形体是同一元素的不同单质,C错误;D正确,相对分子质量都是20。
6.(2020·衡阳模拟)32S与 ( )
A.32S与33S具有相同中子数 B.32S与33S具有相同质子数 C.32S与33S的化学性质相同
D.32S与33S在元素周期表中的位置相同
【解析】选A。32S中子数为16,33S中子数为17,A错误; 32S与33S具有相同质子数,均为16,B正确;32S与33S核外电子排布完全相同,化学性质相同,C正确;32S与33S质子数相同,因此在元素周期表中的位置相同, D正确。 【加固训练】
1.(2020·扬州模拟)科学家制造出的第112号元素,其原子的质量数为277。关于该元素的下列叙述中正确的是 ( ) A.其原子核内中子数和质子数都是112 B.其原子核内中子数为122,核外电子数为112
33
S互为同位素,下列说法不正确的是
C.其原子质量是12C原子质量的227倍 D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶12
【解析】选D。该原子的中子数为277-112=165,A、B项错误;原子的质量之比等于其相对原子质量之比,约等于原子的质量数之比,C项错误,D项正确。
2.(2020·九江模拟)某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( ) A.C.
(A-N+m) mol B.(A-N) mol (A-N) mol D.(A-N+m) mol
【解析】选A。根据公式A=Z+N,得X的质子数Z=A-N,X与H形成HmX,故1 mol HmX中含有质子的物质的量为(A-N+m) mol,由n=可计算得a g HmX的物质的量为mol。
3.(2020·临汾模拟)放射性人造元素钷核外电子数之差是 ( )
A.23 B.61 C.84 D.145 【解析】选A
Pm的核外电子数=质子数=61,中子数=质量数-质子
Pm的原子核内的中子数与
mol,故所含质子的物质的量为
(A-N+m)
数=145-61=84,则原子核内的中子数与核外电子数之差=84-61=23,A
项正确。
【归纳提升】“四同”的比较 同位素 质子数相同,中子组成的结同,结构组成相差一个数不同的同一种元概念 素的不同原子的互单质的互合物的互子团的物质的称 称 称 一般为有有机化合物之对象 原子之间 单质之间 机化合物间 之间 相似,一定可能相似化学 几乎完全相同 性质 以相互转同 变 甲烷、乙 金刚石与乙酸与甲实例 HH、H 烷、丙烷; 石墨、C60 酸甲酯 乙烯、丙烯 条件下可也可能不相似 互称 构不同的不同的化或若干个CH2原同素异形体 同分异构体 同系物 同种元素分子式相结构相似,分子
关闭Word文档返回原板块
化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第5章 考点1 5.1 原子结构 原子核外电子排布
