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课时规范练12 硫及其重要化合物
基础巩固
1.化学与环境和能源密切相关。下列说法不正确的是( ) A.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能完全转化为所需要的物质 D.在燃煤中加入石灰石以减少SO2的排放
2.(2024吉林长春外国语学校月考)下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是( ) A.能使高锰酸钾溶液褪色 B.能使黄绿色的氯水褪色 C.能使品红溶液褪色 D.能使含酚酞的烧碱溶液褪色
3.(2024重庆七中调研)下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是( ) A.能使品红溶液褪色
B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸
D.通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,该沉淀不溶于硝酸 4.下列有关物质的性质类比正确的是( ) A.已知Fe+S
FeS,则Cu+S
CuS
B.Fe能与CuSO4溶液反应,可知Al与CuSO4溶液也能反应 C.CaSO3与稀盐酸反应生成SO2,可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2 D.已知H2O2能氧化I,可知H2O2也能氧化Cl
5.(2024湖北天门月考)工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放出CO2。已知:S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是( )
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A.上述总反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2∶1 B.上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1∶2 C.每生成1 mol Na2S2O3转移4 mol电子 D.通入的SO2过量很多,将会产生浑浊现象
6.(2024湖北武汉三中月考)酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:
下列有关说法错误的是( ) A.光照能引发酸雨的形成 B.所涉及的变化均为氧化还原反应 C.污染空气能加快酸雨的形成 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染
7.某化学兴趣小组在实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3。
(1)装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是 。 (2)装置b的作用是 。
(3)实验结束后,装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有 (填化学式)。
(4)装置c中反应的化学方程式为 。
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(5)实验结束后,装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3,还含有Na2CO3、Na2SO3等成分。为了证明Na2CO3的存在,设计如下实验。
供选试剂:A.品红溶液;B.酸性高锰酸钾溶液; C.BaCl2溶液;D.澄清石灰水;E.稀硫酸
①取c中溶液少许,滴加足量 (填试剂标号)。
②将①产生的气体依次通过 (填试剂标号),实验现象和结论
为 。
能力提升
8.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
下列说法正确的是( ) A.分离器中的物质分离操作为过滤
B.膜反应器中,增大压强有利于提高反应速率和HI的平衡转化率 C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2
H2+2H2SO4+2HI
9.(2024浙江温州调研)用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是( )
①中试剂 A 品红溶液 B Na2SiO3溶液 ①中现象 溶液褪色 解释 SO2具有漂白性 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3 3
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C 酸性KMnO4溶液 D 酸性Ba(NO3)2溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 2+-生成白色沉淀 SO23与Ba生成BaSO3沉淀
10.某兴趣小组探究SO2气体与Fe的反应,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法不合理的是( )
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A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液变浅或褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去
11.(2024四川成都外国语学校模拟)将一定量的锌与100 mL18.5 mol·L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是( ) A.气体A为SO2和H2的混合物 B.反应中共消耗Zn 97.5 g
C.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D.反应中共转移3 mol电子
12.近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,步骤如下: Ⅰ.将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,制得NaHSO3溶液。 Ⅱ.利用电解饱和食盐水所得气体制得盐酸。
Ⅲ.将盐酸加入NaHSO3溶液中,将反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl可循环利用。 ①写出步骤Ⅰ反应的化学方程式: 。
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②写出步骤Ⅱ中电解饱和食盐水的化学方程
式: 。
③写出步骤Ⅲ反应的离子方程式: 。
-(2)还有学者提出利用Fe、Fe等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO24而实现SO2的回收利用。
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-某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO24的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是 (填写字母)。
A.碘的淀粉溶液 C.氢氧化钠溶液
B.酸性高锰酸钾溶液 D.氯化钡溶液
-②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成SO24的转化率,已知气体流速,还
需测定的数据有 、 。
拓展深化
13.(2024江西吉安月考)为验证氧化性Cl2>Fe>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)。
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广东省2024版高考化学一轮复习课时规范练12硫及其重要化合物(含解析)新人教版
