2019-2020学年高中化学人教版选修3作业与测评：第二章 第一节 共价键 限时综合训练 Word版含解析.doc

(3)①> ②124500 kJ

解析 (1)可以直接从图上有关数据看出，H—H键的键长为0．060 nm；体系能量最低时H原子轨道重叠最大，稳定H2分子形成。

(2)氢气分子中含有一个σ键，A错误；共价键的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子核间的电性作用，B正确；H2分子中只有1对共用电子对，C正确；氢气分子中含有一个非极性共价键，D错误。

(3)①Si—Si键的键长比Si—C键长，键能小。②从题图上读出，H—H键的键能为436 kJ·mol－1，每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为1000 g÷2 g·mol－

1

1×467 kJ·mol×2－436 kJ·mol－498 kJ·mol×2＝124500 kJ。

－1

－1

－1

14．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。

等电子体类型 4原子24电子等电子体 4原子26电子等电子体 5原子32电子等电子体

试回答下列问题：

(1)下面物质分子或离子的空间构型：

2－

BrO－3________________，CO3______________，

－PO34________________。

代表物质 SO3 空间构型 平面三角形 －SO23 三角锥形 CCl4 四面体形 (2)由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有______________。

－2－

(3)C2O24和________是等电子体，C2O4离子具有较强的还原性，它能使酸性

KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是________________，价电子构型为________________。

(4)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N－3的空间构型是

－

________，与N－3互为等电子体的分子的化学式为________(写一种)。NH2的电子

式为________。

(5)已知H3B·NH3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼，因此可作为储氢材料。H3B·NH3的等电子体的化学式为________________________。

答案 (1)三角锥形 平面三角形 四面体形

－

(2)O22

(3)N2O4 第四周期ⅦB族 3d54s2

(4)直线形 CO2(或N2O、CS2，写1个即可)

··

··－[H·NH] ···

(5)C2H6

解析 (1)互为等电子体的物质结构相似。BrO－所以其结3为4原子26电子体，

－2－

构与SO23相似，为三角锥形；CO3为4原子24电子体，与SO3的结构相似，为－平面三角形；同理可知PO34为四面体形。

(2)F2为双原子18电子体，所以由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的

2－离子有O2。

－

(3)用N原子替换C2O24中的C的原子可得等电子体N2O4。Mn的原子序数为

25，价电子排布式为3d54s2，由周期序数＝电子层数，价电子数＝族序数，Mn位于第四周期第ⅦB族。

(4)CO与N2互为等电子体，用CO替换N2，用O替换N－，可知N－3与CO2互为等电子体，结构相似，所以是直线形。用S替换CO2中的2个O原子可得等

－

电子体CS2，用N2替换CO2中的CO可得等电子体N2O。用O替换NH－2中的N，

可知H2O与NH2互为等电子体。所以

－

··

··－

NH2的电子式为[H·NH]。 ···

－

(5)BN与C2电子数相同，所以用C2替换BN可得H3B·NH3的等电子体C2H6。 15．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素 X Y 相关信息 X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

Z W

Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W的一种核素的质量数为63，中子数为34 (1)Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________(写化学式)。

(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在__________个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是__________，键长较长的是__________。

(3)W的基态原子核外电子排布式是__________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是______________________。

答案 (1)三 ⅥA HClO4 (2)2 H—Cl H—S

(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 高温

2Cu2S＋3O2=====2Cu2O＋2SO2

解析 X为C元素，Y为S元素，Z为Cl元素，W为Cu元素。硫元素位于周期表的第三周期第ⅥA族。非金属性Cl>S，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4。CS2结构式为S===C===S，分子内存在碳硫双键，双键由一个σ键一个π键构成，故σ键有两个。氯的非金属性强于硫，H—Cl键的极性强，硫原子半径大于氯，故H—S键的键长较长。铜基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1。煅高温

烧硫化亚铜的化学方程式为2Cu2S＋3O2=====2Cu2O＋2SO2。