第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 第一课时《离子键》教学设计
【教材分析】
本节是必修二第一章第三节化学键（第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义、形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机物打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有重要的位置。 【教学目标】
1、通过对NaCl形成过程的分析，使学生理解离子键和离子化合物的涵义，培养学生的宏观辨识与微观探析的能力；
2、通过讲解用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程，培养学生的证据推理与模型认知的能力。 【教学重点】
1、离子键和离子化合物的概念；
2、用电子式表示离子化合物的形成过程。 【学情分析】
本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际情况应该让学生充分预习，由简单的知识入手，逐层深入，让学生多说多练，充分发挥学历案的作用。 【 教学过程】 [引入]
目前人类只发现一百多种元素，而由这些元素的原子组成的物质却成千上万，这是为什么呢？这些元素可自由组合，其实，微粒之间是通过作用力来结合的，我们把相邻原子或离子间强烈的相互作用叫做化学键，原子与原子之间形成的化学键叫做共价键，离子与离子之间形成的化学键叫做离子键，今天我们就先来学习必修二第一章第三节化学键第一课时离子键。 [实验探究]
播放实验1-2《钠与氯气的反应》，引导学生观察、描述现象，并写出反应方程式。
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[思考]
从宏观现象我们了解到生成白烟产生了新的物质，那么从微观角度考虑，我们又该如何解释呢？加热时，分子破裂为原子，原子再重新组合生成新的物质，这个过程到底怎么实现的呢？结构决定性质，现在请同学们1分钟时间完成学历案上的思考2，请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。 [提问]
在氯化钠中Na+和Cl-之间的强烈作用到底是哪些作用?现在我们一起来看学历案上的思考3，PPT展示答案。 [过渡]
我们就将Na+和Cl-即带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键， 一、 离子键
1.定义：阴阳离子之间强烈的相互作用 2.成键原因：电子的得失 3.成键微粒：阴阳离子
[提问]哪些元素的原子容易形成阴阳离子？ [学生]根据元素原子结构及周期表，归纳出元素
阴离子：第六、七主族元素 4．成键元素 阳离子：第一、二主族金属元素为代表的活泼金属元素及
铵根离子
[过渡]
学习了离子键的定义，我们将由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 二、 离子化合物
1.定义：由离子键构成的化合物。 [思考]
下面请同学们思考：哪些化合物属于离子化合物？请同学们将自己的答案打字发到群里。
强碱
2．物质种类包括 活泼金属与氧形成的化合物
绝大多数盐
2
[思考]
为了检测同学们的掌握情况，下面请同学们完成学历案上的思考4和思考5，之后找同学连麦。
思考4：所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？ 思考5：非金属不能形成离子键吗？ [练习]
理论知识同学们已经掌握的比较好，现在20s时间请同学们完成例1，将答案发至群里。
例1. 下列化合物中有离子键的是（ ）
A.KI B.HBr C.Na2SO4 D.NH4Cl E.H2CO3
[过渡]
化学学科的特色之一是化学符号，通过刚才的微观分析，发现原子得失电子的能力与其最外层电子有关，那么如何简单地表示原子的最外层电子呢？这就引入了我们今天的第三个定义，电子式。 三、 电子式
1．定义：指的是在元素符号周围用.或*来表示原子的最外层电子的式子。 2．两个原则：最外层电子最多占据上下左右4个方向以及每个方向最多2个电子。 [讲解]
具体怎么书写呢？我们先来看原子的电子式，C原子最外层4个电子，在这同学们需要注意只要最外层电子大于等于4，第一步首先将四个方向占据，所以C原子的电子式这样书写（PPT展示），第二个，氯原子最外层7个电子，因此4个电子首先占据4个方向，剩余的3个电子依次填充在3个方向，第三个镁原子最外层2个电子，这两个电子尽量对称。
那原子得失电子形成离子之后的电子式如何书写呢？首先对于阳离子来说，我们可以认为失去最外层电子之后本来的最外层没有电子了，所以阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子铵根例外，以后再讲解。，那阴离子从外界得到了电子达到稳定结构，如氧离子，不但需要画出最外层电子数，而且还要用中括号括起来，并在右上角标出所带电荷n-，氯离子也是同样的道理。
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[小结]
（1）原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。
（2）阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。 [练习]
现在请同学们90s完成学历案上的例2，找同学上传答案照片。 例2.用电子式表示原子或离子：
K Ca O F K+ Ca2+ O2- F- [过渡]
那离子化合物是由阴阳离子构成的，所以离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，但是相同离子不能合并。 [讲解]
分三种情况来讲解一下，如AB型的氯化钠，氯化钠的电子式就是钠离子的电子式和氯离子电子式写在一起，A2B型的氧化钠，钠离子对称在氧离子的两侧， AB2型的氯化镁，问：下列哪种是正确的？（PPT展示） [练习]
现在请同学们90s完成学历案上的例3，找同学上传答案照片 例3．用电子式表示化合物（注意相同的离子不能合并）
CaCl2 Na2S MgO KF [讲解]
学习了原子、离子以及离子化合物的电子式，最后一步，我们可以用电子式表示离子化合物的形成过程，比如说用电子式表示氯化钠的形成过程，左侧为钠原子和氯原子的电子式，以及用弯箭头表示电子的得失，中间连接符号为箭头，右侧为氯化钠的电子式，再以溴化镁和硫化钾为例进行讲解。
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[练习]
现在请同学们2分钟完成学历案上的例4，找同学上传答案照片。 例4.用电子式表示以下物质的形成过程：
KBr：_________________________________
MgCl2 ：_______________________________ Na2S：________________________________ [提问]
通过练习，同学们肯定可以完成学历案上的思考6：用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的问题? [回答]
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 2.不能把“→”写成“==” 3.用弯箭头表示出电子得失方向 [总结]
这节课我们认识了粒子间的作用力称为化学键，学习了离子键及离子化合物，并用电子式清晰直观的表示了离子化合物的形成过程。希望同学们在高中的化学学习中多从结构的角度认识物质，寻求物质的本质特征。 [提问]
最后老师再问同学们一个问题：我们了解了活泼的金属单质(Na)和活泼非金属单质(Cl2)化合时形成离子键。那非金属单质（H2与Cl2）之间化合时，能形成离子键吗？为什么？如果不能形成离子键，那会形成什么呢？留作课下思考。
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必修二第一章第三节化学键第一课时离子键教案
