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专题8.4 难溶电解质的溶解平衡
（测试时间45分钟，满分100分） 姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．【湖南怀化2018届高三上学期期末】往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是 （ ） A． 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大
B． CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4) C． CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D． 沉淀转化的离子方程式为CO32?(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42?(aq) 【答案】D
2．【“江淮十校”2018届高三第一次联考】常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说（ ）
法
正
确
的
是
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A．常温下，Ksp[Mg(OH)2] B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+ C．除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4 D．pM与Ksp之间的关系式为：pM=lgKsp- nlgc(OH-) 【答案】C 3．【陕西渭南2018届高三质检（I）】在AgC1悬浊液中存在平衡： AgCl (s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知 常温下，Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列叙述正确的是 （ ） A． 常温下，AgCl 悬浊液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L B． 温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp减小 C． 向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl) sp(AgBr) D． 常温下，将0.001 mol·L-1AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl 溶液等体积混合，无沉淀析出 【答案】A 【解析】A．常温下，AgCl 悬浊液中c (C1-)= c(Ag+)=Ksp?AgCl?=1.6?10?10 =4×10-5.5mol/L，故 灿若寒星 ********灿若寒星竭诚为您提供优质文档********* A正确；B．温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，c (C1-)增大，抑制氯化银的溶解，但温度不变，Ksp不变，故B错误；C．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故C错误；D．常温下，将0.001 mol·L-1AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl 溶液等体积混合，Qc= c (C1-)×c(Ag+)=1×10-6 ＞Ksp (AgCl)=1.6×10-10 ，有沉淀析出，故D错误；故选A。 4．【2018版高考总复习专题八对接高考精练】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 （ ） A．Ksp[Fe(OH)3] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 【答案】B 灿若寒星 ********灿若寒星竭诚为您提供优质文档********* 5．【河北张家口2018届高三上学期期末】已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是 （ ） A． Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l B． HCOO-的水解常数为1.0×10-10 C． 向Zn(OH)2 悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大 D． Zn(OH)2+2HCOOH【答案】A 【解析】A、Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令饱和溶液中锌离子浓度为 ?181?10x,x×(2x)2=1.0×10-18,x=3=6.3×10-7 mol·L-l， c(Zn2+)<1.0×10-6 mol·L-l，故A错误；B、 4=Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=100 kw10?14HCOO-的水解常数为??4? 1.0×10-10，故B正确；C、向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH, ka10溶液中氢氧根离子减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2+)增大，故C正确；D、 Zn(OH)2+2HCOOH Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数 K= c(HCOO?)2?cZn2??cOH?c(HCOOH)2?2?????c?OH?2ka2?ksp(1.0?10?4)2?1.0?10?18= 100，故D正确；故??2?142kw(1.0?10)选A。 6．【福建闽侯一中2018届高三上学期期末】已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36 。c(Fe3+)=4.0×10-3mol·L-1 的溶液中，搅拌的同时向该溶液中滴加浓氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH为 （ ） A． 12 B． 11 C． 4 D． 3 灿若寒星 ********灿若寒星竭诚为您提供优质文档********* 7．【贵州贵阳一中2018届高三第五次月考】已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Fe(OH)3]=8.0×10-38，Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5，下列叙述不正确的是 （ ） A． Mg(OH)2、Fe(OH)3的饱和溶液中c(OH-)的大小顺序：Mg(OH)2>Fe(OH)3，25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀， B． 25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液pH减小 C． 25℃时，NH4++H2O NH3·H2O+H＋的平衡常数为5.6×10-10 D． 将0.02 mol?L-1MgCl2溶液和0.02 mol?L-1NaOH溶液等体积混合，没有沉淀生成 【答案】D 【解析】A．Mg(OH)2、Fe(OH)3的饱和溶液中c(OH-)的大小顺序：Mg(OH)2>Fe(OH)3，25℃时，向等 浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀，故A正确；B．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液pH减小，故B正确；C．25℃时，NH4++H2O ＋的平衡常数为 NH3·H2O+H Kh= Kh= c?NH3?H2O?c(H?)cNH?4??= Kw=5.6×10-10，故C正确；D．将0.02 mol?L-1MgCl2Kb溶液和0.02 mol?L-1NaOH溶液等体积混合，c(OH－)= c(Mg2+)= 0.01 mol?L-1，离子积Qc= c(Mg2+) c(OH－)2=10-6> Ksp[Mg(OH)2]，有沉淀生成，故D不正确。故选D。 8．【山西康杰中学2018届高三第二次月考】依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，有关说法正确的是（ ） 化合物 溶度积（25℃） 化合物 溶度积（25℃） 灿若寒星
高考化学一轮复习专题8.4难溶电解质的溶解平衡(测)
