归纳与整理
学习目的： 1、 2、 3、 4、
复习巩固初中学习的基本操作
复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液基本操作及注意事项 复习巩固物质的量概念及物质的量浓度溶液配制实验基本操作 建立从实验学化学的观点。
教学重点：
巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液基本操作及注意事项 巩固物质的量概念及物质的量浓度溶液配制实验基本操作 教学过程：
一、混合物分离与提纯
物质的分离：是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程。分开后各物质要恢复到原来的状态；
物质的提纯：是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。杂质不要求恢复到原来的状态。
物质的分离与提纯常用的物理方法： 分离、提纯方法 过滤 蒸发 结晶 蒸馏 萃取、分液 答案：
适用范围 主要仪器 举例 1
二、化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” 1、“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；
二不减(不减少欲被提纯的物质)； 三易分离(被提纯物与杂质容易分离)； 四易复原(被提纯物质要复原)。
2、“三必须”是：一除杂试剂必须过量；
二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)； 三除杂途径选最佳。
三、物质的量概念及物质的量浓度溶液配制 1、 物质的量基本概念：
与物质的量有关的公式：①n=m/M ②n=N/NA ③n=V/Vm ④n=CV 物质的量、微粒数、物质的质量、标况下气体体积、物质的量浓度间的关系网：
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2、物质的量浓度溶液配制：叙述配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液的实验步骤和所需仪器。 答案:步骤：①计算（需NaCl7.3g）②称量③溶解④移液⑤洗涤⑥轻摇⑦定容⑧摇匀。 仪器：天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
[例题1] 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法不正确的是 ．．．
物质 A．H2SO4 B．KNO3 C．Cu D．CaCO3 杂质 HCl K2SO4 CuO CaO 除杂所用试剂和方法 AgNO3溶液、过滤 Ba（NO3）2溶液、过滤 盐酸、过滤 H2O、过滤 [分析] 除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。A中可产生Ag2SO4 沉淀，所以A不正确。 [例题2] 根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）． （2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）． （3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干． （4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．
[答案] （1）易溶 （2）冷却热饱和溶液（3）结晶 过滤 （4）漏斗 酒精灯 [例题3] 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？ ①没有用水洗涤烧杯2-3次。
②溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切。 ③定容时，俯视刻度线。 ④定容时，仰视刻度线。
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。
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人教版高中化学必修一学案：第一章归纳与整理
