福建省厦门市重点名校2019-2020学年高二下学期期末复习检测化学试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ） A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物 B．聚乙炔的化学式为
C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质 D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A.乙炔在高温高压、催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙炔，A正确； B.聚乙炔是由n个-CH=CH-组成的聚合物，化学式为
，B正确；
C.聚乙炔的链节为-CH=CH-，是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构，C正确； D.聚乙炔经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平，成为电的良导体，D错误； 答案选D。
2．下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是 A．H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) ；△H= －184.6 kJ/mo1 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (g) ；△H= －802.3 kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ； △H= －571.6 kJ/mol D．CO (g)+1/2O2(g)=CO2(g) ； △H= －258 kJ/mol 【答案】D 【解析】
A、氢气与氯气反应不是与氧气反应，燃烧热是指与氧气反应，热化学方程式中△H不等于燃烧热，选项A错误；B、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，选项B错误；C、热化学方程式中H2的物质的量不为1mol，热化学方程式中△H不等于燃烧热，选项C错误；D、符合燃烧热的定义，热化学方程式中△H代表燃烧热，选项D正确。答案选D。 3．在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是( ) A．苯的同系物分子中.碳原子数比苯多 B．苯环受侧链影响.易被氧化 C．侧链受苯环影响.易被氧化
D．由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化
【答案】C 【解析】 【详解】
在苯的同系物中，侧链容易被氧化生成苯甲酸，而苯环无变化，说明侧链受苯环影响，与碳原子多少无关，C正确。
4．已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
A．制硫酸铝 B．制氢氧化铝
C．过滤氢氧化铝 D．灼烧制氧化铝
【答案】C 【解析】 【详解】
A、常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，选项A错误；
B、过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，选项B错误； C、氢氧化铝不溶于水，可通过过滤与水分离,且过滤操作正确，选项C正确； D、灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，选项D错误。 答案选C。 【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点,涉及化学实验基本操作、物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，易错点为选项B 。 5．下列化学用语不正确的是（ ） ．．．A．甲醛的结构式：
B．羟基的电子式：
C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 甲醛分子内含醛基，其结构式为：
D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH
，故A项正确；
B. 羟基中含有一个未成对电子，其电子式为：，故B项正确；
C. 1，3-丁二烯的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2，其分子内含2个碳碳双键，则分子式为：C4H6，故C项错误；
D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，故D项正确； 答案选C。
6．下列实验装置能达到其实验目的的是( )
A．制取少量H2
B．验证Na和水反应放热
C．分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物
D．蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
【答案】B 【解析】 【详解】
A．气体易从长颈漏斗下端逸出，长颈漏斗下端应放置到液面下，故A错误； B．若U形管中红墨水左低右高，则图中装置可验证Na和水反应放热，故B正确；
C．乙酸乙酯难溶于水，Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物分层，应选分液漏斗分离，故C错误； D．加热时，氯化铵会分解，不能通过蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故D错误； 答案选B。
7．有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、 三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是
福建省厦门市重点名校2019-2020学年高二下学期期末复习检测化学试题含解析
