福建省厦门市重点名校2019-2020学年高二下学期期末复习检测化学试题
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家,以表彰他们在导电塑料领域的贡献,他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料,下列关于聚乙炔的叙述错误的是( ) A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物 B.聚乙炔的化学式为
C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质 D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A.乙炔在高温高压、催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙炔,A正确; B.聚乙炔是由n个-CH=CH-组成的聚合物,化学式为
,B正确;
C.聚乙炔的链节为-CH=CH-,是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构,C正确; D.聚乙炔经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平,成为电的良导体,D错误; 答案选D。
2.下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是 A.H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) ;△H= -184.6 kJ/mo1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (g) ;△H= -802.3 kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ; △H= -571.6 kJ/mol D.CO (g)+1/2O2(g)=CO2(g) ; △H= -258 kJ/mol 【答案】D 【解析】
A、氢气与氯气反应不是与氧气反应,燃烧热是指与氧气反应,热化学方程式中△H不等于燃烧热,选项A错误;B、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,H2O的状态必须为液态,选项B错误;C、热化学方程式中H2的物质的量不为1mol,热化学方程式中△H不等于燃烧热,选项C错误;D、符合燃烧热的定义,热化学方程式中△H代表燃烧热,选项D正确。答案选D。 3.在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是( ) A.苯的同系物分子中.碳原子数比苯多 B.苯环受侧链影响.易被氧化 C.侧链受苯环影响.易被氧化
D.由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化
【答案】C 【解析】 【详解】
在苯的同系物中,侧链容易被氧化生成苯甲酸,而苯环无变化,说明侧链受苯环影响,与碳原子多少无关,C正确。
4.已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜,下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
A.制硫酸铝 B.制氢氧化铝
C.过滤氢氧化铝 D.灼烧制氧化铝
【答案】C 【解析】 【详解】
A、常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝,选项A错误;
B、过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝,选项B错误; C、氢氧化铝不溶于水,可通过过滤与水分离,且过滤操作正确,选项C正确; D、灼烧固体用坩埚,不用蒸发皿,选项D错误。 答案选C。 【点睛】
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及化学实验基本操作、物质分离与提纯等,侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析,易错点为选项B 。 5.下列化学用语不正确的是( ) ...A.甲醛的结构式:
B.羟基的电子式:
C.1,3-丁二烯的分子式:C4H8 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 甲醛分子内含醛基,其结构式为:
D.乙醇的结构简式:CH3CH2OH
,故A项正确;
B. 羟基中含有一个未成对电子,其电子式为:,故B项正确;
C. 1,3-丁二烯的结构简式为:CH2=CH-CH=CH2,其分子内含2个碳碳双键,则分子式为:C4H6,故C项错误;
D. 乙醇的结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH,故D项正确; 答案选C。
6.下列实验装置能达到其实验目的的是( )
A.制取少量H2
B.验证Na和水反应放热
C.分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物
D.蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
【答案】B 【解析】 【详解】
A.气体易从长颈漏斗下端逸出,长颈漏斗下端应放置到液面下,故A错误; B.若U形管中红墨水左低右高,则图中装置可验证Na和水反应放热,故B正确;
C.乙酸乙酯难溶于水,Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物分层,应选分液漏斗分离,故C错误; D.加热时,氯化铵会分解,不能通过蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体,故D错误; 答案选B。
7.有一种星际分子,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键、 三键等,不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是
福建省厦门市重点名校2019-2020学年高二下学期期末复习检测化学试题含解析
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