高一化学月考试题
可能用到的相对原子质量 Mg 24 O 16 H 1 Ca 40 C 12 K 39 Na 23 Cl 35.5 N 14 S 32 Ba 137 Al 27 Fe 56
选择题部分
一、选择题（只有一个正确答案）
1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤
D．搅拌
2.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约 55℃，要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是( ) A.蒸馏
B.分液
C.过滤
D.蒸发
3. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏
斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 （ ） A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥ 4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ） A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
5. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中正确的是( )
A.将溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3 B.溶液中KCl的质量分数为
74.5?100%
1.174?1000C.密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是过饱和溶液
D.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1
6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( ) A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3. 7．下列实验操作错误的是（ ）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．用加热分解的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠固体 D．用酒精萃取碘水中的碘
8．下列离子检验的方法正确的是( ) A．某溶液B．某溶液C．某溶液D．某溶液
??????生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl
－
＋硝酸银溶液??????生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42
＋氢氧化钠溶液＋氯化钡溶液－
2+
??????生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu
?????生成无色气体，说明原溶液中有CO
＋稀硫酸2－
3
9．下列有关实验的叙述中，正确的是( )
①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末； ②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物；
③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌； ④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；
⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯； ⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配10% NaOH溶液。
A．①⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②⑤
10．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( ) A．不溶于水且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
11．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液
浓度偏高( )
A．定容时仰视液面 B．天平的砝码已锈蚀 C． 容量瓶使用前没有干燥，内有少量蒸馏水
D．称量时误用“左码右物”
12．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：( ) ①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液， 正确的鉴别顺序是( ) A．①②③④
B．③④②① C．④①②③ D．③①②④
13．下列有关0.2mol·L－1 氯化钡溶液的说法不正确的是( ) A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1 B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1 C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA
14．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA D． 22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 15. 下列说法中正确的是( ) A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．在标准状况下，22.4 L四氯化碳的物质的量为1 mol C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 16．下列气体所含原子数最多的是（ ） A．7.5g C2H6
B．14g N2
C．7g CO
D．24g O2
17.用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.在标准状况下，22.4L SO3中所含分子数为NA
B.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA C.在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NA D.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA 18．下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023 D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
19.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是 ( )
A.体积比为8：1 B.分子个数之比为11：12 C.物质的量之比为8：11 D.原子个数之比为11：12
20 1．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过
如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④
B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
a
×6.02×1023 22.4
二、选择题（只有一个正确答案） 21．下列说法中不正确的是（ ）
A．1 mol 氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为1∶2 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子
数之比为1∶3
22．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．14 g氮气中含NA个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋ D．1．7g氨气中所含的电子数为0.1NA.
23． 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A．1∶4 B．1∶5 24.下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ③28 g CO的体积为22.4 L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③
B.②⑤⑥
C.②③⑥
D.④⑤⑥
C．2∶1 D．2∶3
25.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相
等的是( )
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
