都哦哦哦来了看看2017—2018学年度第一学期高一年级期中考试
化学学科试卷
考试时间90分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 Mn 55 Ba 137 Ag 108
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题
3分，共69分）。
1．在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于酸性氧化物的是 A．二氧化碳 B．碘酒 C．硫酸铵 D．乙醇 2．下列物质中属于电解质的是
A．氯化钠溶液 B．金属铜 C．碳酸钠 D．二氧化硫 3．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是
A．氢氧化钠溶液 B．氯水 C．稀硫酸 D．氯化钾溶液 4．下列物质属于纯净物的是
A．氯水 B．空气 C．漂白粉 D．蒸馏水 5．下列物质与水反应生成强酸的是
A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3 6．下列过程属于物理变化的是
A．钢铁生锈 B．臭氧消毒 C．食物腐败 D．干冰升华 7. 下列仪器中一般不用作反应容器的是
A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．烧瓶 8．下列物质中含有自由移动Cl的是
A．KCl溶液 B．Cl2 C．HCl气体 D．KClO3溶液 9．下列气体可用向上排空气法收集的是
A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH4
10．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A．苏打——NaHCO3 B．胆矾——CuSO4 C．酒精——C2H5OH D．生石灰——Ca(OH)2 11. 下列有关化学用语表示正确的是
－
都哦哦哦来了看看18 A. 中子数为10的氧原子：8O B．氯原子的结构示意图：
C．电离方程式：HClO=H+Cl+O
△
+－2－
D．水的摩尔质量为18
12．反应2NO+2CO催化剂 N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是
A．该反应是置换反应 B．CO2是还原产物 C．NO发生还原反应 D．CO是氧化剂 13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A．28g N2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA C．1mol·LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA D．1molNa在过量的氧气中燃烧失去的电子数目为NA 14．下列实验方法能达到实验目的的是 A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾 B．用分液漏斗分离水与醋酸的混合物
C．用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液 D．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 16．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 A．焰色反应一定发生化学变化 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 17．下列有关物质用途的说法不正确的是
A．明矾可用作净水剂 B．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
—1
都哦哦哦来了看看18．下列实验方法或操作正确的是
19．下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是 A．H Na OH B．Na NO3 Cl
+
+
－
2+
2－
+
+
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+
－
－
C．K H HCO3 D．Cu SO4 NO3 20．下列离子方程式中，正确的是
A．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I=Cl＋ I2 B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H=2Fe＋3H2↑ C．硫酸铜溶液与氨水反应：Cu＋2OH=Cu(OH)2↓
D．少量二氧化碳与石灰水反应 CO2＋Ca＋2OH=CaCO3↓＋H2O 21．下列说法正确的是
A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．用NaOH溶液除去CO2中少量的HCl D．碘化银可用于人工降雨
22. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
稀盐酸 H2
A．MnO2 Cl2 HCl △ 点燃 Cl2 NaOH溶液 B．Fe FeCl2 Fe(OH)2
点燃 过量HCl Ca(OH)C．NaCOCOCaCO2 2
3 2 3
2+
－
2+
－
+
3+
－
－
－
Cl2 I2 D．KBr KI KCl
23. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K、NH4、Cl、Mg、Ba、CO3、SO4。现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质
2－
＋
＋
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2＋
2＋
2－
都哦哦哦来了看看量为4.66g。
你认为以下结论正确的是
A. 该混合液中一定含有K、NH4、CO3、SO4，可能含Cl，且n(K)≥0.04mol B. 该混合液中一定含有NH4、CO3、SO4，可能含K、Cl C. 该混合液中一定含有NH4、CO3、SO4，可能含Mg、K、Cl D. 该混合液中一定含有NH4、SO4，可能含Mg、K、Cl 二、非选择题（本部分3题，共31分）。 24.（11分）
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水里钠的存在形式是 。（填“游离态”或“化合态”） ②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 。（填字母） A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠 ③写出钠的原子结构示意图 。
④目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以 为基础制取氯气等产品的工业，其原理用化学方程式表示为 （并用双线桥表示电子转移方向和数目）。 （2）氘称为重氢（D），氚称为超重氢（T），它们是制造氢弹的原料。氘和氚互称为 。 （3）碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料。
①下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 。（填字母）
A．二者在水中的溶解度不同，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性 C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，反应快慢相同 D．二者在一定条件下可以相互转化
②用离子方程式表示小苏打中和胃酸（HCl）的原理 。25.（8分）
（1）CuSO4·5H2O是重要的铜盐之一，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。从硫酸铜溶液中获取CuSO4·5H2O所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。
（2）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸。请回答下列问题：
①需要量取浓盐酸 mL。
②配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、
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都哦哦哦来了看看 等。
③配制该稀盐酸时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 。（填字母） A．稀释时有少量溶液洒到烧杯外面 B．定容时俯视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
④从250mL 1mol/L的稀盐酸中取出25mL溶液，其物质的量浓度是 mol/L，其含有溶质的物质的量为 mol。
26.（12分） 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2；
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
－△－－
3Cl2＋6OH=====5Cl＋ClO3＋3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是 。
②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是 。（填字母）
A．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 B．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO)=n(Cl)
C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1 D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl)和n(ClO)可计算吸
收的n(Cl2)
（2）该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰
－
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都哦哦哦来了看看乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2 g。
（3）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了ClO、ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。
－
－
①图中曲线Ⅰ表示 (填离子符号)的物质的量随反应时间变化的关系； ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 mol；
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl的物质的量为0.37mol，则产物中 n(ClO)∶n(ClO3)＝ 。
（4）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法： 。
徐州一中2017—2018学年度第一学期期中考试
高一化学答案
1-5 ACBDB 6-10 DBACC 11-15 ACDDB 16-20 ACABD 21-23 DCA 24.（11分，方程式每空2分，双线桥1分，其余每空1分） （1）①化合态 ②C ③略
④电解食盐水 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑ （双线桥略） （2）同位素
（3）①D ②HCO3+H=CO2↑+H2O
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通电
都哦哦哦来了看看25.（8分，每空1分） （1）蒸发浓缩 冷却结晶
（2）①25 ②250mL容量瓶 胶头滴管 ③B ④1 0.025 26.（12分）
（1）①除去氯气中混有的氯化氢（1分） ②C（2分） （2）7.15（1分）
（3）①ClO ②0.25 ③7:6（每空2分） （4）将丙装置浸在盛有冷水的水槽中（2分）
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江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题
