实验三四离解平衡沉淀溶解平衡

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实验三 解离 平衡

实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日 星期：＿＿＿

班级： ＿＿＿ 姓名：＿＿＿

[实验目的]

1.掌握弱酸、弱碱的解离平衡； 2.掌握盐类水解溶液酸碱性的规律； 3.掌握缓冲溶液的配制和使用原则。 [实验操作]

实验步骤 一、电离平衡 1. 弱电解质的同离子效应 (1)在两支试管中各加入LHAc溶液2mL,再分别加1滴甲基橙，然后在一支试管中，加少量固体NH4Ac,振荡使其溶解，观察溶液颜色变化，与另一支试管进行比较，并解释之。 (2)在两支试管中各加入LNH3·H2O溶液2mL,再分别加1滴酚酞，然后在一支试管中，加少量固体NH4Cl,振荡使其溶解，观察溶液颜色变化，与另一支试管进行比较，并解释之。 2. 盐类水解 现象记录 HAc H+ + Ac- 解释或结论、反应式 醋酸部分解离产生H+溶液呈酸性；加入固体NH4Ac后，HAc的解离平衡向左移动，H+减小。 NH3·H2O NH4+ + OH- NH3·H2O部分解离产生OH-溶液呈碱H2O性；加入固体NH4 Cl后，NH3·的解离平衡向左移动，OH-减小。 盐类水解规律： 强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中性。 Fe3+ + 3H2OBi3+ + Cl- + H2O Fe(OH)3 +3H+ BiOCl↓+ 2H+ (1)用pH试纸测定NaCl、NaAc、NH4Cl、 NH4Ac溶液的pH值。 (2)在两支试管中各加入3mL蒸馏水，然后分别加入少量固体Fe(NO3)3·9H2O及BiCl3(BiCl3只需绿豆大小)，振荡，NaCl的pH= NaAc的pH= NH4Cl的pH= NH4Ac的pH= 观察现象。用pH试纸分别测定其pH。 解释之。 保留NaAc、Fe(NO3)3·9H2O、BiCl3三11

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支试管中的物质。 (3)取上面制得的NaAc溶液，加1滴酚 Ac- + H2O HAc + OH- 酞指示剂，加热，观察溶液颜色变化， 并解释之。 (4)将(3)制得的 Fe(NO3)3溶液分成三份，第一份保留作比较用；第二份中加入2mol·L-1HNO31~2滴，观察溶液颜色变化；第三份用小火加热，观察颜色的变化，解释上述现象。 (5)在(3)制得的BiOCl白色混浊物的试管中逐滴加入6mol·L-1HCl，并剧烈振荡，至溶液澄清(HCl不要太过量)，再加水稀释，有何现象？解释之，由此了解实验室应如何配制BiCl3、SnCl2等易水解盐类的溶液。 (6)缓冲溶液的缓冲作用 在100mL烧杯中加入LHAc和LNaAc溶液各25mL，搅拌均匀，用pH试纸测定其pH值。加入去离子水50mL，冲稀一倍，搅匀后再测定其pH值。然后将此溶液分为两等份，一份加入LHCl溶液10滴，搅匀，用pH试纸测定其pH值，另一份中加入LNaOH溶液10滴，搅匀，再用pH试纸测定其pH值。记录测定结果。 第二份现象： 第三份现象： 最初的pH= 稀释后的pH= 加酸后的pH= 加碱后的pH= 22

Ac-的水解反应为吸热反应，温度升高平衡向右移动，OH-浓度增大。 H+增大，Fe3+的水解反应向左移动，溶液颜色变浅。 Fe3+的水解反应为吸热反应，温度升 高平衡向右移动，Fe(OH)3的量增大。 BiOCl+ HCl→Bi3+ + H2O + Cl- SnCl2等盐类的水解，为了防止BiCl3、应加入适当的酸。 缓冲溶液能抵抗外加少量的酸、碱或水，溶液的pH不会发生太大变化。 百度文库 - 让每个人平等地提升自我

实验四 沉淀-溶解平衡

实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日 星期：＿＿＿

班级： ＿＿＿ 姓名：＿＿＿

[实验目的]

1.掌握沉淀溶解平衡的规律； 2.掌握溶度积规则的应用； 3.掌握沉淀生成和溶解的方法。 [实验操作] 二、沉淀-溶解平衡 1. 沉淀的生成 (1)在两支试管中各盛去离子水1mL，分别加入1滴LAgNO3，LPb(NO3)2溶液，摇匀，然后各加入LK2CrO4溶液1滴，振荡，观察并记录现象，写出反应方程式。 (2)取LPb(NO3)25滴，加入LKI溶液10滴，观察并记录现象，写出反应方程式。 另取LPb(NO3)25滴，加入LKI溶液10滴，观察并记录现象，解释之。 (3)在试管中加入1mL饱和PbCl2溶液，逐滴加入饱和NaCl溶液，观察现象，解释之。 实验现象 2Ag++ CrO42- →Ag 2CrO4↓ Pb2++ CrO42- →PbCrO4↓ Pb2+ + 2I- →PbI2↓ 离子浓度太小 Pb2+ + 2Cl- →PbCl2↓ 2. 沉淀的溶解 (1) 取LMgCl2溶液10滴，加入2mol/L氨水5~6滴，观察现象。然后再逐滴加33

Mg2++ 2NH3·H2O →Mg(OH)2↓+ 2NH4+ NH4+ + H2O → NH3·H2O + H+ 解释或反应方程式