[课时跟踪训练]
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．下列说法中错误的是( )
A．煤碳直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且会导致酸雨形成
B．煤、石油和天然气这些化石燃料的蕴藏量有限，都是非可再生能源，应想办法提高其燃烧效率，以节约能源
C．人类只有通过燃料燃烧才能获得能量
D．物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反应中的放热或吸热现象
解析：人类获得能量的方式有很多种，如核能、太阳能等，C错误。 答案：C
2．[双选题]下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是( ) A．铝片与稀硫酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
解析：A、D两项为放热反应，又均为氧化还原反应；B项和C项涉及的反应是吸热反应，但B项反应的化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，是非氧化高温
还原反应，C项反应的化学方程式为C＋CO2===== 2CO，是氧化还原反应。
答案：AD
3．下列说法中正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
解析：化学反应过程中，既有物质的变化，又有能量的变化，A错；B项反应为放热反应，错误；ΔH的大小与化学计量数对应成正比，D错。
答案：C
4．[双选题]胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2，放出725.76 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
3
A．CH3OH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
1
－1
B．H2(g)＋2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1 D．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－285.8 kJ/mol
解析：A项，该反应为放热反应，因而ΔH应该为负值；D项中没有标明各物质的状态。 答案：BC
5．下列对热化学方程式1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g) ΔH＝＋26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是( )
A．1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量 D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量
解析：在A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态；AD则未将反应的化学计量数与ΔH正确对应起来；热化学方程式中各物质前的化学计量数并不是表示分子个数，B错误；且D将反应错认为是放热反应。
答案：C
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(7分)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。 (1)甲硅烷中含有的化学键是________，其在固态时属于__________晶体。
(2)已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为
_______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
解析：(1)甲硅烷是非金属和非金属形成的化合物，属于共价化合物，其中只含共价键，在固态时依靠分子间作用力结合成分子晶体。
(2)1 mol SiH4完全燃烧，生成液态水放出的热量为44.6 kJ·g×32 g＝1 427.2 kJ。因此热化学方程式为：SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1。 答案：(1)共价键 分子
(2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1
7．(8分)天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化如下图所
－1
(1)甲烷燃烧生成液态水的热化学反应方程式为：__________________________。 (2)8 g CH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是__________ kJ。
解析：由图知1 mol CH4完全燃烧生成气态水时放出热量为(882－80) kJ＝802 kJ，反应中生成2 mol气态水液化时放出热量44 kJ×2＝88 kJ，故ΔH＝－890 kJ·mol。
答案：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol (2)445 8．(15分)在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式：_______________________________________________。 (2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是__________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (答出三个或三个以上原因)。
(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方案来说明该反应吸热？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
(答出两种方案)。
(5)“结冰”现象说明该反应是一个__________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”的能量)________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)该反应在常温下就可以进行，说明_______________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：本题考查了化学反应中的能量变化以及吸热反应、放热反应与反应条件的关系。反应放出或吸收的热量可以通过触觉感知，也可以通过温度计测量。
答案：(1)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋8H2O＋2NH3·H2O (2)使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低
(3)①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末(其他答案合理均正确)
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(4)第一种方案：在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；第二种方案：用皮肤感觉，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应
(5)吸收 吸收 > 放出
(6)有的吸热反应不需要加热也可发生
化学必修ⅱ苏教版专题2第2单元 化学反应中的热量同步检测
