2020年高考化学一轮复习教学案
第二章 元素与物质世界 第二节 电解质 离子反应
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1．了解电解质的概念；能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生条件；能正确书写离子方程式，并判断其正误。 4．了解常见离子的检验方法。
一、电解质
1．电解质和非电解质 (1)电解质
在____________________能够导电的________叫做电解质。 (2)非电解质
在______________________都不能导电的________叫做非电解质。 2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 电离平衡 溶液中存在微粒种类 电离过程 在水溶液中能____电离的电解质 水合离子、________ 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 在水溶液中只能______电离的电解质 水合离子、________、________________ 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等 举例 特别提示：(1)判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：
①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2
等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
(2)判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由电解质与溶剂决定的，与外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解度无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
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③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联
－1－5－1
系，如1 mol·L的醋酸溶液的导电能力就大于1×10 mol·L的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
即时训练1下列物质是非电解质的有________，是强电解质的有________，是弱电解质的有________。(填序号)
①KMnO4 ②NH3 ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤CH3CH2OH ⑥Fe ⑦NaHCO3 ⑧HF ⑨NH3·H2O ⑩H2O
3．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用______表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________、______________________、______________________________。
(2)弱电解质：部分电离，用______表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为__________________________________________。
＋－
②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋2OH。 (3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____________________________________________________，在熔融状态下的电离方程式为________________________________。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
＋－－＋－
如NaHCO3===Na＋HCO3，HCO3H＋CO23。
特别提示：电解质在水分子作用下断裂极性键或离子键；熔融状态下断裂离子键(所以认为离子化合物全部是强电解质。
如：硫酸氢钠在上述两种条件下的电离方程式。
NaHSO4=====Na＋H＋SO24；
NaHSO4=====Na＋HSO4。
即时训练2写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)Ba(OH)2：_______________________________________________________________； (2)Fe(OH)3：________________________________________________________________；
(3)NaHCO3：________________________________________________________________；
(4)NaHSO4：________________________________________________________________；
(5)H2S：___________________________________________________________________。 二、离子反应和离子方程式 1．离子反应
(1)概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。 (2)离子反应发生的条件
①发生复分解反应生成气体，沉淀或弱电解质。 ②发生氧化还原反应。 ③盐类________反应。 ④络合反应。
(3)离子反应的本质
离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。 2．离子方程式
(1)离子方程式：用________________________来表示离子反应的式子。 (2)离子方程式的书写(写、拆、删、查)
(3)意义：离子方程式不仅可以表示____________的化学反应，而且还可以表示
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熔融
＋
－
H2O
＋＋－
__________的离子反应。如H＋OH===H2O可以表示______与________反应，而且也可表示强酸与强碱生成________盐和H2O的一类反应。
特别提示：(1)离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。 (2)书写离子方程式的注意点 ①微溶物处理方式有三种情况 a．出现在生成物中写化学式；
b．做反应物处于溶液状态写离子符号； c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
③溶液中铵盐与碱反应加热写“NH3↑”，不加热写“NH3·H2O”。 ④浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸不写离子符号。
－－－
⑤HCO3、HS、HSO3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 3．离子共存
离子之间发生反应，离子就不能大量共存，否则就能大量共存。 即时训练3写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水 (2)小苏打与乙酸溶液混合 (3)氧化镁溶于稀硫酸 (4)澄清石灰水中加入盐酸 (5)Cl2通入水中
(6)明矾溶于水发生水解
(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2 (8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液 (9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合 (10)浓硝酸与Cu的反应 (11)浓硫酸与Cu混合加热
(12)( NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热 (13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 (14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合 (15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
(16)Cl2通入FeCl2溶液反应的离子方程式
＋－
一、离子方程式的书写及正误判断
离子方程式书写应该注意的事项，同时也是判断离子方程式正误的重要依据。 1．看反应能否用离子方程式表示
在无水和非熔融状态下反应不用离子方程式表示，如Cu与浓硫酸反应、NH4Cl(s)与Ca(OH)2(s)反应等，而Cu与浓硝酸反应可用离子方程式表示。
2．看是否符合客观事实
＋
即反应能否发生、是否符合物质的性质，如铁片与稀盐酸反应，应该生成Fe2，若写＋
成Fe3就违背客观事实；再如Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3＋2HClO，生成物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4。
3．看“===”、“”、“↑”、“↓”等符号使用是否正确 (1)一般离子的水解反应用“”，不注明“↑”或“↓”；
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如：Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H。
(2)两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用“===”，注明“↑”或“↓”；
＋－
如：2Fe3＋3CO23＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。 4．看参加反应的离子是否有遗漏
有的离子反应，不仅是两种离子间的反应，可能有多种物质参加，写方程式时要分析全
＋－－2＋
面。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，应该写成Cu2＋SO24＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，如果只写一半忽视了另一半，则不正确。
5．看电解质拆分是否正确
(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。
(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2
＋－
、OH存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。
(4)可溶性多元弱酸的酸式盐的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写，如在水溶液中－＋－
HCO3写成H＋CO23是不对的；多元强酸的酸式盐的酸式根离子在离子方程式中拆开写。
－－－
例如，NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：HCO3＋OH===CO2NaHSO4溶液和NaOH3＋H2O，
＋－
溶液反应：H＋OH===H2O。
6．看是否符合物质的固定组成比例
＋－＋－
如H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，就不能写成Ba2＋OH＋H＋SO2 4===BaSO4↓＋H2O。7．看电荷是否守恒
＋＋－
如FeCl2溶液中通入Cl2，不能写成Fe2＋Cl2===Fe3＋2Cl。 8．反应条件的影响 (1)实验操作方法：
注意试剂的添加顺序也影响离子方程式的书写，如向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，
－＋－－＋
离子方程式为CO23＋H===HCO3，HCO3＋H===H2O＋CO2↑。
－＋
而向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3饱和溶液的离子方程式应该是CO23＋2H===H2O＋CO2↑。
(2)温度条件：
如NH4Cl与NaOH反应在浓溶液或加热时，NH3才标气体符号，若为稀溶液，写成NH3·H2O。
9．看是否符合量的条件
注意反应物用量时“少量”、“过量”对产物的影响。 (1)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应
这类离子反应，只需注意题中所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，正确确定产物形式即可。如NaOH(足量或不足量)与AlCl3溶液，Na[Al(OH)4]溶液通HCl(少量或足量)，CO2、H2S、SO2(少量或足量)通入到Ca(OH)2、NaOH溶液中等，有关离子方程式都有所区别。
－－
例：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋2OH===CO23＋H2O
－－
向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2＋OH===HCO3 (2)酸式盐与量有关的离子反应 这类离子反应一般书写时，量不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确。如：NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2(足量或少量)，Ca(HCO3)2溶液与NaOH(少量或足量)，Ca(OH)2溶液与NaHCO3(不限制量)等，均应明确量的影响。
－－＋
例：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式：OH＋HCO3＋Ca2
===CaCO3↓＋H2O
Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 ＋－－－Ca2＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO23 (3)氧化还原反应中与量有关的离子反应
这类离子反应中常涉及一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)的反应。书写时
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＋＋
只要找准氧化性、还原性强弱，依据氧化性或还原性强的先反应即可。如向FeBr2、FeI2溶
－＋－
液中通入Cl2的离子反应。因还原性有以下关系I＞Fe2＞Br，所以当Cl2量不同时离子反应不同。
＋＋－
例：向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应：2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl
＋－＋－
向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应：2Fe2＋4Br＋3Cl2===2Fe3＋2Br2＋6Cl (4)较特殊且与量有关的离子反应
这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2反应，不可忽视NH3·H2O是弱电解质等。
＋－－2＋
例：明矾与少量Ba(OH)2溶液反应：2Al3＋3SO24＋3Ba＋6OH===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
＋－－2＋
明矾与足量Ba(OH)2溶液反应：Al3＋2SO24＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－
特别提示：(1)判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看” 四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”“”“↑”“↓”是否恰当；三查是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒；四查是否符合客观事实。
三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参加的多种不同的反应)。
(2)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、过氧化物等要用化学式表示。
【例1－1】(2012全国大纲理综)能正确表示下列反应的离子方程式是( )。
＋－
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋3OH===Al(OH)3↓
－－
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO23===CaCO3↓＋2OH
－－－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O
＋＋
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑
【例1－2】(2012四川理综)下列离子方程式正确的是( )。
＋－
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑
－＋
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO23＋2H===H2SiO3↓
－－＋＋
C．0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋Al3
－－2＋
＋2SO2H2O 4＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe＋3NO3＋6H=====Fe3＋3NO2↑＋3H2O
二、判断溶液中离子能否大量共存的规律 1．离子不能大量共存的情况 (1)离子互换反应(复分解反应)：
①生成沉淀(难溶或微溶性物质)如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等 ②生成气体(挥发性物质)如：CO2、NH3、H2S等
③生成难电离的物质(弱电解质)如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
(2)双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底
＋－－－＋－2－2－3＋2＋
如：Al3与CO23、S、HCO3、[Al(OH)]4；NH4与SiO3、[Al(OH)]4；Fe(Fe)与－－－
CO23、HCO3、[Al(OH)]4等
＋－
(3)络合反应：如Fe3与SCN (4)氧化还原反应：如
＋－－－
氧化性离子：Fe3、MnO4、NO3(酸性条件下)、ClO
－－＋
还原性离子：S2、I、Fe2
＋＋
(其中只有Fe3与Fe2可以共存)
＋－2－2＋2－
特别提示：“NO－3＋H”组合具有强氧化性，能与S、Fe、I、SO3等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
2．某些离子只能存在于一定pH范围的溶液中
＋
(1)只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3、Al3
＋＋＋
、Fe2、NH4等
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＋
2020年高考化学一轮复习教学案：第二章 元素与物质世界第二节电解质离子反应
