物类之起，必有所始。荣辱之来，必象其德。肉腐出虫，鱼枯生蠹。怠慢忘身，祸灾乃作。强自取柱，柔自取束。邪秽在身，怨之所构。施薪若一，火就燥也，平地若一，水就湿也。草木畴生，禽兽群焉，物各从其类也。是故质的张，而弓矢至焉；林木茂，而斧斤至焉；树成荫，而众鸟息焉。专题8.4 难溶电解质的溶解平衡
1．【上海虹口区2024届高三第一学期质检】室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2 (s)
Ca+2OH，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是（ ） A． CH3COONa B． AlCl3 C． NaOH D． CaCl2 【答案】B
2+
-
2．【北京四中2024届高三上期中】向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：（ ）
A． 浊液中存在沉淀溶解平衡：
B． 实验可以证明NH3结合Ag能力比Cl?强 C． 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D． 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 【答案】C
【解析】在氯化银的浊液中一定存在AgCl的沉淀溶解平衡，即
+
。下列分析不正确的是．．．
?，选项A正
+
确。向氯化银浊液中加入氨水得到澄清溶液，说明NH3将AgCl中的Ag“夺过来”转化为Ag(NH3)2，使氯化银沉淀溶解，说明NH3结合Ag能力比Cl?强，选项B正确。银镜反应后的试管内壁上是一层单质银，用氨水是无法洗涤的，原因是没有氧化剂能将单质银氧化为Ag再和NH3结合为Ag(NH3)2，所以应该用稀硝酸洗涤，用硝酸的强氧化性将单质银转化为硝酸银除去，选项C错误。加入硝酸，硝酸会与氨水反应，使
Ag(NH3)2转化为Ag再与Cl结合为氯化银沉淀，选项D正确。
3．【吉林白城一中2024届第一次月考】将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
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1
+
+
－
+
+
?的反应平衡逆向移动，将
物类之起，必有所始。荣辱之来，必象其德。肉腐出虫，鱼枯生蠹。怠慢忘身，祸灾乃作。强自取柱，柔自取束。邪秽在身，怨之所构。施薪若一，火就燥也，平地若一，水就湿也。草木畴生，禽兽群焉，物各从其类也。是故质的张，而弓矢至焉；林木茂，而斧斤至焉；树成荫，而众鸟息焉。①20mL0.01mol/L KCl溶液 ②30mL0.02mol/L CaCl2溶液 ③40mL0.03mol/L HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol/L AgNO3溶液
A． ①>②>③>④>⑤ B． ④>①>③>②>⑤C． ⑤>④>②>①>③ D． ④>③>⑤>②>① 【答案】B
4．【四川绵阳南山中学2024届期末】下列说法正确的是（ ） A． 两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小
B． 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I) C． 在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大 D． 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌 【答案】D
【解析】A、组成相同的难溶电解质可以直接用Ksp的大小比较其溶解度的大小，否则不能直接比较，因此
A不正确；B、AgCl和 AgI的溶解度不同，等物质的量的这两种物质溶于1L水中，c(Cl)和c(I)不相等，故B不正确；C、在沉淀的饱和溶液中加水，可增大物质溶解的量，但不能改变溶解度和Ksp，它们只与温度有关，所以C不正确；D、用锌片作阳极，失去电子被溶解，溶液Zn在阴极铁片上得到电子而析出，因此D正确。本题答案为D。
5．【宁夏银川一中2024届期中】下列说法正确的是（ ）
A． 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 B． 已知BaSO4溶度积常数1.0×10C． Ksp(AgCl)＝1.8×10
－10
－10
2+
－
－
－
－
，则BaSO4在水中溶解度为2.33×10g/100g水
－16
－4
，Ksp(AgI)＝1.0×10×10
－11
,常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，
则NaI的浓度一定是mol·L
2+
－1
D． 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的c(Mg)减小而Ksp(MgCO3) 不
变
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2
物类之起，必有所始。荣辱之来，必象其德。肉腐出虫，鱼枯生蠹。怠慢忘身，祸灾乃作。强自取柱，柔自取束。邪秽在身，怨之所构。施薪若一，火就燥也，平地若一，水就湿也。草木畴生，禽兽群焉，物各从其类也。是故质的张，而弓矢至焉；林木茂，而斧斤至焉；树成荫，而众鸟息焉。【答案】B
6．【广西贺州市平桂高级中学2024届高三摸底】实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·LMgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·LNaOH溶液，得到浊液 a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。②向沉淀 c中滴加0.1 mol·LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是（ ） A． 滤液b中不含有Mg
B． 实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 C． ②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 D． 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) 【答案】A
【解析】将1 mL 0.1mol?L MgCl2溶液和1 mL 0.2 mol·LNaOH溶液等体积混合，恰好得到氢氧化镁
悬浊液和氯化钠溶液的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2?Mg+2OH。A、将a中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2?Mg+2OH，所得滤液中含少量Mg，故A错误；B、氢氧化镁的悬浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，故B正确；C、②中沉淀变为红褐色，说明Mg(OH)2和氯化铁之间反应生成氢氧化铁，故C正确；D、浊液a为氢氧化镁悬浊液，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2?Mg+2OH，故D正确；故选A。
7．【四川绵阳南山中学2024届期末】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。 （查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10
（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)
试管编号 Ⅰ 加入试剂 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 实验现象 ①_____ -11
-38
2+
-2+
-2+
2+
--1
—1
2+
—1
—1
—1
Mg(aq)＋2OH(aq)
2+ －
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2024年高考化学一轮复习专题8-4难溶电解质的溶解平衡(练)(1)
