高考化学一轮复习课时规范训练 化学反应的方向和限
第2讲 化学反应的方向和限度
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分) 1．已知反应：2NO2(g)
N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧
瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如下图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是 ( )
A．反应2NO2(g)
N2O4(g)的正反应为吸热反应
B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大 D．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
2．(2008·海南，10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质
的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 ( )
A．33% B．40% C．50% D．65%
3．(2008·宁夏理综，12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) ( )
A．9 B．16 C．20 D．25 4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为
T1温度下的部分实验数据为： t/s c(N2O5)/mol/L 0 5.00 －3
500 3.52 1 000 2.50 1 500 2.50 下列说法不正确的是 ( ) A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10 mol/(L·s) B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则
T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3 5．(2009·海南，4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度
用心 爱心 专心
1
如下表：
物质 初始浓度/mol/L 平衡浓度/mol/L A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 6．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度
分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L 7．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 确( )
的
2C(g)，下列说法中正
X 0.1 0.05 Y 0.2 0.05 Z 0 0.1 下列说法错误的是 ( )
是
c2(C)
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝2
c(A)·c(B)
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 8．某反应2AB(g)
C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自
发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为 ( )
A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0
9．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是 ( ) A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行 B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行 C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行 D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应 10．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态
11．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起
用心 爱心 专心
2
2NH3(g) ΔH＜0的反应，达到化
学平衡状态的标志为 ( )
始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
12．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
( )
A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)
C．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g) 二、非选择题(本题包括4个小题，共40分) 13．(8分)已知2CO(g)
CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时，ΔH－TΔS＝0。当体系温度
低于980 K时，估计ΔH－TΔS的正负符号为________，所以CO将发生________反应；当体系温度高于980 K时，ΔH－TΔS的正负符号为________。在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980 K时的氧化产物是以________为主，低于980 K时以________为主。
14．(12分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表： 800 1.7 850 1.0 1 000 0.9 1 200 0.6 t/℃ K 请回答下列问题：
700 2.6 (1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
(2)若达平衡后降温，则平衡向________移动，CO2转化率________，正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E) A 3 2 1 5 B 1 1 2 2 C 0 0 3 3 D 1 1 0.5 2 E 1 2 3 1 n(CO2) n(H2) n(CO) n(H2O) 浓度变化如下： 时间/min 0 2 3 CO2 (4)在850℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)
H2 0.300 0.238 CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的CO 0 0.062 H2O 0 0.062 (mol/L) (mol/L) 0.200 0.138 (mol/L) (mol/L) c1 c2 c3 c3 3
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