第一章 第一节 第2课时 能量最低原理 泡利原理 洪特规则
基 础 巩 固
一、选择题
1.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( D )
解析:平面镜成像是光线反射的结果,与电子跃迁无关,霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱,与原子核外电子发生跃迁有关,故选D。
2.下列原子的电子排布图中,符合洪特规则的是( C )
解析:A.该电子排布图违反洪特规则,故A错误; B.该电子排布图违反泡利不相容原理,故B错误; C.该电子排布图符合洪特规则,故C正确;
D.该电子排布图违反能量最低原理,故D错误;故选C。 3.描述硅原子核外电子运动说法错误的是( D ) A.有4种不同的伸展方向 B.有14种不同运动状态的电子 C.有5种不同能量的电子 D.有5种不同的运动范围
解析:A.硅原子为14号元素,电子排布式1s2s2p3s3p,共2种轨道,S轨道为球形只有1种伸展方向,p轨道有3种伸展方向,则有4种不同的伸展方向,故A正确;
B.硅原子为14号元素,则核外有14种不同运动状态的电子,故B正确;
C.硅原子为14号元素,电子排布式1s2s2p3s3p,所以有5种不同能量的电子,故C正确;
D.硅原子为14号元素,电子排布式1s2s2p3s3p,则核外有3个电子层,所以有3种不同的运动范围,故D错误。故选D。
1
2
2
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2
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2
6
2
2
22622
4.下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是( A )
··
A.··N·
C. D.1s2s2p
223
解析:电子式不能体现出核外电子的能量差异。 5.符号3px所代表的含义是( D ) A.px轨道上有3个电子
B.第三个电子层px轨道有3个伸展方向 C.px电子云有3个伸展方向
D.第三个电子层沿x轴方向伸展的p轨道
解析:3px中,3表示第三电子层,p原子轨道在三维空间的分布分别沿x、y、z三个方向,px表示沿x轴方向伸展的p轨道。
6.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( D )
A.·He C.1s
2
·
B.
解析:A项只能表示最外层电子数;B项只表示核外的电子分层排布情况;C项具体到各能级的电子数;而D项包含了能层、能级以及轨道内电子的自旋状态,故选项D符合题意。
7.下列关于价电子排布为3s3p的原子描述正确的是( B ) A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s2s2p3s3p C.可以与H2化合生成液态化合物
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6
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4
2
4
D.其电子排布图为
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6
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4
解析:A.价电子排布为3s3p的粒子,其基态原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p,其核外电子数为16,为S元素,故A错误;
B.价电子排布为3s3p的粒子,其基态原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p,故B正确;
C.一定条件下,它可与H2生成气态化合物H2S,故C错误;
D.S原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则,其轨道表示
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2
4
式为,故D错误;故选B。
8.(2018·福建华安模拟)下列说法正确的是( B )
A.原子核外电子排布式为1s的原子与原子核外电子排布式为1s2s的原子化学性质相
2
2
2
2
似
B.Zn的最外层电子排布式为3s3p3d C.基态铜原子的外围电子排布图:D.基态碳原子的最外层电子排布图:
2
2+
2
6
10
2
2
解析:A.原子核外电子排布式为1s的元素为He,原子核外电子排布式为1s2s的元素为Be,He性质稳定,Be较活泼,性质不同,故A错误;B.Zn的原子序数为30,电子排布为[Ar]3d4s,失去2个电子变为锌离子,Zn的最外层排布式为:3s3p3d,故B正确;C.Cu的原子序数为29,价电子排布为3d4s,基态铜原子的价电子排布图为
,故C错误,D,C的原子序数为6,价电子排布为2s2p,基态碳原子
的价电子排布图为
,故D错误;故选B。
2
2
10
1
10
2
2+
2
6
10
9.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( B ) A.1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p B.1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p C.1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p
D.1s2s2p3s3p3d4s4p→1s2s2p3s3p3d4s4p
解析:原子轨道在全空、全充满和半充满时能量较低,B项中3p上有3个电子,属于半充满,能量低,很稳定,若要变成激发态,需要的能量最多。
二、非选择题
10.五种元素的原子电子层结构如下: A.1s2s2p3s3p3d4s; C.1s2s2p; 试回答:
(1)哪个式子是错误的__D____,它违背了__洪特规则____。 (2)哪个式子表示稀有气体原子__C____。
(3)A的元素符号是__Cr____,写出其价电子排布的轨道表示式__
____。
(4)B和E的金属性强弱关系为__K>Mg____(用元素符号表示),可以说明这一事实的依据是(写出2点)__K与冷水剧烈反应而Mg与热水才反应,KOH(强碱)的碱性比Mg(OH)2(中强碱)强____。
解析:由核外电子排布原理和原子的电子排布式可知A~C元素分别为Cr、Mg、Ne,D应为硅元素,但所写电子排布式违背了洪特规则,应为1s2s2p3s3p(或3pxpy、3px3pz、3py3pz),E为钾元素。
11.根据核外电子的排布特点推断元素
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1
B.1s2s2p3s;
D.1s2s2p3s3px;E.[Ar]4s。
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1
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2020最新高中化学 第一章 第1节第2课时 能量最低原理 泡利原理 洪特规则课时作业 新人教版必备3
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