高中化学优质教案 必修课程
一、内容及其解析
在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材通过科学史实等实例，让学生认识化学反应限度问题，经过对化学反应的可逆性可逆反应化学平衡状态的分析推进，认识化学反应是有限度的，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。 二、目标及其解析
1、通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。 2、知道达到化学反应限度的特征。
3、了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。 三、教学重难点
重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。 难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。 四、教学过程
[复习提问]分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实 例 影响速率的因素 夏天食物易变质 硫在氧气中比在空气中燃烧快 温度 浓度 升高温度，反应速率增大 增大反应物浓度，反应速率增大 如何影响 粉状的碳酸钙与盐酸反应 固体的比表面增大固体的比表面积，反应比块状的碳酸钙反应快 氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 积 催化剂 速率增大 使用催化剂，反应速率增大 [问题情境]通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？
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[科学史话] P50─在化学的发展史上，有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。（炼铁高炉尾气之谜）。
[过渡]正像同学们指出的，有些反应是可以进行得很完全，可还是有很多的反应并不能进行完全。也就是说化学反应存在着一个限度的问题，下面请同学们阅读课本内容，总结什么样的化学反应不能进行到底。 三、化学反应的限度
[讲解分析]科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应（反应物→生成物）和逆反应（生成物→反应物）都能同时进行，那么，象这样的反应叫可逆反应
[板书]1、可逆反应
（1）、定义：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应称之为可逆反应。不用 “＝”，要用 “
” 。
（2）、特点：反应物在任何情况下，都不能完全转化为生成物。 [典型例题]：1、P51的思考与交流。
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催化剂 2、对于可逆反应2SO2+O2 2SOO2足够3，在混合气体中充入一定量的
长时间后，O原子 （ D ） A、只存在于O2中 B、只存在于SO3和O2中 C、只存在于SO2和O2中 D、存在于SO2、SO3和O2中
[问题探究]可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）
[讲解]反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态——平衡状态。 [归纳小结]2、化学反应的限度——化学平衡状态
当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，我们称为“化学平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度．
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[提问]反应所能达到的限度有几个主要特征？
[归纳小结]3、反应所能达到的限度主要特征：（1）正反应速率与逆反应速率相等（2）反应物与生成物浓度不在改变（3）混合体系中各组分的质量分数不在发生变化（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。 [典型例题]3、可逆反应达到平衡的重要特征是(D ) A、反应停止了 B、正、逆反应的速率均为零 C、正、逆反应都还在继续进行 D、正、逆反应的速率相等
4、下列说法正确的是 ( A ) A、无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3 B、任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 C、化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D、可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 5、在一定温度下，可逆反应X（g）＋3Y（gA、Z生成的速率与Z分解的速率相等 B、单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y C、X、Y、Z的浓度不再变化
[探讨交流]阅读科学史话－炼铁高炉尾气之迷，当高炉高度增加，为什么CO浓度比例没发生变化？
[讲解]反应条件不变，反应所能达到的限度相同，反应物与生成物浓度不在改变，CO浓度比例不发生变化。
[过渡]：在生产和生活中，人们希望促进有利的反应，抑制有害的反应，这就涉及到反应条件的控制。
[板书]四、化学反应条件的控制
[指导阅读] P52建筑物定向爆炸胶片，根据建筑物定向爆炸及实验室或生活中的化学反应，探究要使反应符合人们的期望，应如何控制反应条件？ [归纳小结]: 控制反应条件的意义：按需要改变化学反应的速率和反应限度。
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2Z（g）达到平衡的标志是（ AC ）
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[探究分析]煤是我国能源的主要来源，能否充分提高煤的燃烧效率对我国经济建设有重要意义。阅读课文52页，提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？ 1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？ 2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？ 3、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？ 4、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？
[讲解]提高燃料的燃烧效率实际上是从多方面控制燃烧反应的条件。从环境保护方面考虑，发展洁净煤技术、减少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成为我国及国际上的一项重要研究课题。
[归纳小结]1、提高燃料燃烧效率的措施 ①、尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率．关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量；②、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率． 2、提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境） [典型例题]6、下列说法不正确的是
（ D）
A、化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好 D、固体煤变为气体燃烧后，燃烧效率将更低
7、中国燃料锅炉采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于（ D） A、增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源,使化学反应更容易进行 B、减少炉中杂质气体（如SO2）等的形成 C、提高煤炭的热效率并减少CO的排放
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D、使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 [课堂小结]：略。
[课后作业]：《三维设计》P38 随堂巩固
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高中化学优质教案 化学反应的限度化学反应条件的控制 教学设计[必修](5)
