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25、（14分）一光滑球重力为G，半径为R，靠着墙角静止在水平地面上，一厚度为h（h＜R）的木块塞在球的左下方，如图所示，现用水平力F推木块，忽略各接触处的摩擦力，则当F的值至少多大，才能将球从地面推起来。
26、（15分）如图所示，足够长的轻绳跨过一个定滑轮后，两端分别系住质量为2m和m的物体A和B。（滑轮处摩擦不计，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力）
F 2024
求:(1)当绳子对物体A的拉力与水平向右的方向成60角时，物体A、B均能保持静止，则物体A与桌面间的动摩擦因数?应满足什么条件？
(2) 若水平桌面足够长，无论物体A放在水平桌面的任何位置，物体A、B均能保持静止，则物体A与桌面间的动摩擦因数?应满足什么条件？
27、（14分）已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系
B A 0
（1）写出以下物质的化学式B 、C 。
（2）C+盐酸→B+D的离子方程式为 ，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式 。
（3）实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是 （用离子方程式表示） （4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是 ，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是 。
28、（16分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 〖实验方案一〗
铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
（1）实验中发生反应的化学方程式是 。
（2）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积
V ≥ 。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
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（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 〖实验方案二〗
将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.0110Pa）的体积。 （3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：
5
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（____）（_____）接（____）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满）。
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_______________________。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是__________。（有几个选几个）。 A．等待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。 ①装置中导管a的作用是_________________________。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。（用含V1、V2的式子表达）
29、（14分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4、Fe、Al、Mg、Na、NO3、CO3、SO4中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
2-2-＋
+
3＋
3＋
2＋
＋
-
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是______________________。
（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。
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（3）分析图像，在原溶液中c(NH4)与c(Al)的比值为___________，所得沉淀的最大质量是_________g。 （4）若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14 mol·L,试判断原废水中NO3是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3)=____________ mol·L。（若不存在或不确定则此空不填） 30、（14分）(一)某溶液中可能含有Fe、Mg、Cu、NH4、Al中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图1所示。请填写下列空白：
（1）在该溶液中含有的离子是_____________，物质的量浓度之比为_______________。 （2）所加的淡黄色固体是________________（化学式）。
2＋
2＋
2＋
＋
3＋
--1
＋
-1
-
+3＋
图1 图2
（二）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图2装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：
【实验一】：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（3）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）________________________________________。
（4） 该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________（列出表达式即可）。 【实验二】：测定铁元素的含量 ①用足量的稀 硫酸溶解石英 观众的固体
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。 （6）某同学一共进行了三次滴定实验，实验结果记录如下：
实验次数 消耗KMnO4溶液体积/mL
②加还原剂使溶液中3+的Fe恰好完全转化2+为Fe后，过滤、洗涤 ③将滤液稀释至250mL ④取25.00mL稀释液用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定 第一次 25.00 第二次 25.03 第三次 24.97 2024
根据所给数据，计算该稀释液中Fe的物质的量浓度为c(Fe) ＝_______________。 31、（14分）下图是某高等动物细胞亚显微结构示意图。请据图回答下列问题：
2+
2+
（1）（以上用图中的标号作答）。图中含有核酸的结构是____________，只分布于动物或低等植物细胞中与其有丝分裂有关的细胞器是____________。科研上，分离细胞器常用的方法是____________。 （2）若该细胞发生癌变，结构②的成分会发生的变化是____________。
（3）在研究分泌蛋白的合成和分泌时，H标记的氨基酸进入细胞后，H出现的部位依次为__________（填写序号）。若H标记的氨基酸缩合产生了H20，那么水中的H可能来自于氨基酸的_______（基团）。 （4）细胞核的结构包括____________ 。 32、（14分）根据下列图完成下面的问题：
3
3
3
3
3
（1）A1是____________，A2是____________；A4通称____________。
（2）C是____________，C1与C2组成成分的不同表现在____________________________。 （3）B在植物体内主要是________________，b的主要功能是_______________________． 33、（14分）下图表示人体细胞中重要有机物A、B、C、D、E的元素组成及相互关系，据图回答：
（1）图中Y所指的元素为_________。
（2）a、b、c分别为A、B、C的单体，其中a的种类有________种；
（3）D代表具有参与血液中脂质的运输的物质是______；若E是细胞膜的重要有机物,则E的“合成车间”是________。
（4）在小麦根尖细胞中由腺嘌呤、尿嘧啶、胸腺嘧啶参与构成的核苷酸最多有____种。
（5）某一C由m个c组成，其分子式为CXHYNAOBS2（A＞m，B＞m+1），并且是由下列4种c组成的，那么该物质彻
2024学年高一理综下学期12月五科联赛试题 新目标A版
