化学必修2第二章 化学反应与能量(第一节 化学能与热能)
课题 化学能与热能（第1课时） 单元 （一） 知识与技能 1． 掌握化学反应中能量变化的主要原因 2． 学会利用键能判断吸放热反应 3． 学会利用键能计算吸放热值 （二） 过程与方法 学习 目标 1. 从学生熟知的生活常识入手，使学生逐步认识化学反应与能量变化的关系。 2. 通过问题呈现、小组交流的方式，学会利用键能判断吸放热反应及利用键能计算吸放热值。 （三） 情感态度与价值观 1. 通过循序渐进的讲解培养学生的思考能力。 2. 通过问题的创设，激发学生不断进取，勇于探索的科学精神。 重点 理解化学键与化学反应能量变化的关系；会判断吸热和放热反应 难点 从化学键（微观角度）和物质储存的能量变化（宏观角度）判断吸热和放热反应 教学过程 教学环节 导入新课 教师活动 【创设情境】同学们都吃过自热火锅吗？不用插学生活动 学生以小组形 运用生活中实例，激发学习热设计意图 第二章 学科 化学 年级 高一 电，只需往盒里加冷水，温度就可以上升至150℃ 式进行交流，以上，用来煮熟食物。那同学们知道自热火锅的原根据已有经验理是什么吗？ 探讨自热火锅【讲解】自热火锅发热原理来自于包装盒内部的发发热的原理。 情，引发学生对热包。主要成分是生石灰，即氧化钙，它和水接触之后可以产生熟石灰，即氢氧化钙。在这个过程中会释放大量热量，是发热包主要的热量来源。 【提问】大家知道哪些利用化学反应产生热能的例子吗？。 【总结并引入新知】由此可知我们可以利用化学反应释放的热量来方便我们日常的生活。而我们今天所学内容将有助于我们了解化学反应与能源的关 学生根据已有经验举例子。 能量变化的思考。 系，这堂课我们将进行化学能与热能的学习。 讲授新课 【提出问题】我们回忆下氢气与氯气的反应，氢气 趁热打铁，对知识进行总结加深对知识的理解 和氯气的混合气体在密闭容器中，用强光照射会发从氢气和氯气生爆炸，这是因为氢气和氯气在强光照射下会发生化学反应，放出大量的热，在密闭空间里，气体膨胀，发生爆炸。这个热量从哪来呢？这就涉及到氢气和氯气反应的本质问题。 【分析】根据之间所学，我们知道化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成。对于氢气与氯气的反应，氢氢键断裂，氯氯键断裂，形成了氢氯键。而旧键的断裂，新键的形成都与能量有关，旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量，而吸收的能量和释放的能量并不相等，存在能量差，能量差以热量的形式呈现出来。以氢气和氯气的反应为例（见板书），计算其是吸热还是放热。 【归纳】因此，当反应物的化学键断裂所吸收的能量大于生成物化学键形成所释放的能量，属于吸热反应，反之则为放热反应。 化学反应所呈现的能量变化与化学键有必然的联系。化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。物质的化学反应和体系的能量变化是同时进行的。 【总结】通过上述讲解需要理解两点： 1．化学键的断裂和形成都涉及到能量。 2．化学键断裂吸收的能量和形成释放的能量不相等，存在能量差。 能量差决定化学反应吸热还是放热。 反应所伴随的现象思考化学反应与能量的关系以及化学反应的本质问题 【过渡】以上是我们对化学反应中能量变化的微观 解释，在宏观上，各种物质都储存化学能，不同物质结构组成均不同，储存的化学能也不同，从宏观角度，化学反应的能量变化由反应从宏观角度思考 物储存的能量和生成物储存的能量决定，当反应物储存的能量大于生成物储存的能量，根据能量守恒原理，多余的能量会释放出来；当反应物储存的能量小于生成物储存的能量，则需要从外界吸收能量。（见板书） 补充内容：常见放热反应和吸热反应（见板书） 举出自己知道实际上，化学能与热能之间是可以相互转化的，的吸热和放热人类利用化学能转化为热能来获取大量的热量进行生产生活和科研，比如化石燃料的燃烧，炸药开山，发射火箭等等，但化学家们也常常利用热能来促进化学反应的发生。比如金属冶炼，需要大量的热量使金属从化合态转化为游离态。化学反应伴随能量变化并不仅仅指热能，还有其他形式的能量，我们主要探讨的是热能。所以化学能与热能的相互转化是人们化工生产不可或缺的条件和途径。 课堂小结 通过对本节课的学习，我们知道了化学反应中能量变化的原因。从微观角度，化学键断裂吸收的能量和形成释放的能量存在的能量差决定化学反应吸热还是放热。从宏观角度，化学反应的能量变化由反应物储存的能量和生成物储存的能量决定。同学们要会判断反应是吸热还是放热。 板书 一 化学键与化学能量 （一） 化学键 H2 + Cl2 = 2HCl H-H Cl-Cl H-Cl 1 mol H-H 断裂吸收436 KJ. 1 mol Cl-Cl断裂吸收243 KJ. 1 mol H-Cl 形成释放 431 KJ. 计算该反应放热还是吸热 （二） 放热反应和吸热反应 1. 微观角度： 复习本堂课核心知识，巩固提高 反应的例子。 思考交流 吸热反应 Σ生成物化学键断裂吸收能量之和 > Σ反应物化学键形成释放能量之和 反之，为放热反应 2. 宏观角度： 放热反应 Σ生成物总能量 > Σ反应物总能量 反之，为吸热反应 3. 常见放热反应：燃烧 中和 缓慢氧化 金属与水或金属与酸的反应 部分化合反应（氢气与碘反应是吸热反应） 常见吸热反应：绝大多数分解反应氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的混合
人教版高中化学必修二 第二章第1节化学能与热能 教学设计
