2019年北京市通州区高考化学三模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42分）
1. 下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A．屠呦呦用乙醚提取B．伏打发明电C．拉瓦锡研究空气青蒿素 池 成分 D．李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成 D. D
A. A B. B C. C
2. Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列
说法不正确的是（ ）
A. Y的分子式为
B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇
C. 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应
D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2
3. CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示
意图如图：下列说法不正确的是（ ）
A. 合成气的主要成分为CO和
B. ① ②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C. ① ②吸收能量 D. Ni在该反应中做催化剂
4. 已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K =
．25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3
的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（ ）
化学式 CH3COOH HCN H2CO3 K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 K 1.75×10-5 4.9×10-10 A. 稀释 溶液的过程中， 逐渐减小
B. 溶液中：
C. ℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于 溶液 D. 向 溶液或HCN溶液中加入 溶液，均产生
5. 已知：苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应：Fe3++6C6H5OH?H3Fe（OC6H5）6+3H+，其中
H3Fe（OC6H5）6显紫色。实验如下：下列说法不正确的是（ ） A. i是空白对照实验
B. 向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅
C. iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和 D. 苯酚在苯中的溶解性小于在 中的溶解性
6. 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：下列说法不
正确的是（ ）
A. b为电源的正极
B. ①②中，捕获 时碳元素的化合价发生了变化熔盐
C. a极的电极反应式为
熔盐
D. 上述装置存在反应：
电解
7. 研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：下列说法正确的是（ ）
① ② 铜丝表面无明显现象铁丝表面迅速变黑，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，之后无明显现象 品红溶液褪色 A. 常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B. ②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C. 依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成 D. ①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 二、简答题（本大题共3小题，共42分）
8. 聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料（N）的合成路线如图：
已知：
i．R1COOR2+R3OH R1COOR3+R2OH ii．R1CH=CHR2
R1CHO+R2CHO
催化剂
（1）A 中含有的官能团名称是______。 （2）①、②的反应类型分别是______、______。 （3）③的化学方程式是______。
（4）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是______。 （5）⑥中还有可能生成的有机物是______（写出一种结构简式即可）。 （6）⑦的化学方程式是______。
（7）己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如图：
中间产物1的结构简式是______。
9. 机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
Ⅰ．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。 （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0 kJ?molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H
3
-1
-1
-1
=+180.5 kJ?mol
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2（g）的热化学方程式是______。 （2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如表：
时间（s） c（NO）/（ 10-4mol?L） -10 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c（CO）/（ 10-3mol?L） -13.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 2前4 s内的平均反应速率υ（CO）=______mol?L?s。
②L、X可分别代表压强或温度。图1表示L一定时，NO（g）的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______。 Ⅱ．柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原（Urea-SCR）法处理氮氧化物。 Urea-SCR的工作原理为：尿素[CO（NH2）2]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生 NH3，生成的NH3与富氧尾气混合后，加入适合的催化剂，使氮氧化物得以处理。
（3）尿素水解的化学方程式是______。 （4）图2为在不同投料比[
尿素
-1-1
]时NO转化效率随温度变化的曲线。
①尿素与NO物质的量比a______b（填“＞”、“=”或“＜”）
②由图可知，温度升高，NO转化效率升高，原因是______。温度过高，NO转化效率下降，NO的浓度反而升高，可能的原因是______（写出一种即可）。 10. 水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题，我国科学家研究零价铁活化过
硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的正五价砷[As（Ⅴ）]，其机制模型如图。
资料：
Ⅰ．酸性条件下SO42-为主要的自由基，中性及弱碱性条件下SO42-和?OH同时存在，强碱性条件下?OH为主要的自由基。 Ⅱ．Fe2+、Fe3+形成氢氧化物沉淀的pH
2019年北京市通州区高考化学三模试卷-解析版
