_
= 2 96500 C mol 1 [( 0.374 + 0.372) V/(308 298) K]
= 38.6 J K 1 mol 1
rHm = rGm + T rSm = 60.30 kJ mol 1 (4分)
6. [答] (a) 已知半衰期 t1/2与起始压力p0成反比, 这是二级反应的特点,
故用二级反应的公式
t1/2 = 1/kc0 = RT / kp0 k = RT / t1/2p0
k(967K) = 0.135 (mol dm 3) 1 s 1
k(1030K) = 0.842 (mol dm 3) 1 s 1 (2分)
(b) 据Ea = R [T1 T2 /(T2 T1)] ln(k2/k1),
可得平均活化能Ea = 240.6 kJ mol 1 (2分)
(c) 据 A = kexp(Ea / RT),
可得 A = 1.34 1012 (mol dm 3) 1 s 1 (2分)
7. [答] H2S是弱酸, 考虑它作一级电离
[(As2S3)m nHS (n x)H ]x xH (2分)
II
一、填空题 （12分）
_
1．能量量子化假设2.
3．KK1 g22 u21 u4，２～３。 4． ３4
5．4C3
6．几率密度
7． 金属四重键， 2
4
2
8． 9．分子轨道， 晶体场
二、判断题（10分）
1．X 2. X 3. X 4. 5. 6. 7. 8. X 9. 10. X (4P1/2)
三、计算题 （6分）
（1）Z = NVD/M = 6.02 x 1023 (1048 x 1292 x 2455) x 10-30 x 2.07/ (8 x 32)= 16
（2）按正交晶系公式：
_
（3） S8分子属于点群D4d，独立对称元素有：I8, 4C2, 4 d。
中山大学2000年研究生入学考试《物理化学》试题及答案解析
