2020-2021学年高一化学学讲练 (17)

由天下分享时间：2025/2/2 18:29:22 加入收藏我要投稿点赞

第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应

第3课时氧化还原反应的规律及应用

(时间：30分钟)

1．（2020·北京高一期中）已知N元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是 A．NH3 【答案】D 【解析】【分析】

N元素只具有氧化性，则化合价只能降低，化合价为+5价。【详解】

A. NH3化合价为-3价，最低价，只有还原性，与题意不符，A错误； B. N2化合价为0价，既可以升高，又可以降低，与题意不符，B错误； C. NO2化合价为+4价，既可以升高，又可以降低，与题意不符，C错误； D. HNO3化合价为+5价，符合题意，D正确；答案为D。

2．（2020·三亚华侨学校高一开学考试）以下微粒通常只具有氧化性的是 A．Fe 【答案】C 【解析】

A选项，Fe处于最低价态，只能升高，只作还原剂，故A错误；

B选项，Fe2+处于中间价态，既可升高又可降低，既作氧化剂又作还原剂，故B错误； C选项，Fe3+处于最高价态，只能降低，只作氧化剂，故C正确；

D选项，H2处于中间价态，既可升高又可降低，既作氧化剂又作还原剂，但一般作还原剂，故D错误；综上所述，答案为C。

3．（2020·珠海市第二中学高一期中）在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是 A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

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B．N2 C．NO2 D．HNO3

B．Fe2+ C．Fe3+ D．H2

C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂

D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1 【答案】A 【解析】

A．KClO3是氧化产物、KCl是还原产物，A正确；

B．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为1：5，D错误；答案选A。

4．（2020·湖南省高一期末）向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则溶液中一定不含 A．Cl2 【答案】D 【解析】

由于还原性I-＞Br-，若所得溶液中含有Br2，则说明I-完全反应，不能存在，Br-可能部分反应，溶液中一定存在Cl-、可存在Br-及溶解的少量Cl2，故合理选项是D。

5．（2020·珠海市第二中学高一期中）已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B-；

③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法正确的是（） A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B．Z元素在①、③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、A3+、B2、 D．还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+ 【答案】A 【解析】【分析】

根据反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO4?＞Z2，根据反应②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性 B2＞A3+，根据反应③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由强到弱的顺序是XO4?、Z2、B2、A3+。【详解】

A．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由所给反应可知，氧化性Z2＞A3+，则反应Z2+2A2+═2A3++2Z?能发生，故A说法正确；

B．Z元素在①中化合价从-1升高到0价，被氧化，Z元素在③中化合价从0降到到-1价，被还原，故B说

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B．Cl- C．Br- D．I-

法错误；

C．根据反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO4?＞Z2，根据反应②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性 B2＞A3+，根据反应③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由强到弱的顺序是XO4?、Z2、B2、A3+，故C说法错误；

D．根据反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性Z-＞X2+，根据反应②2A2++B2=2A3++2B-，故还原性 A2+＞B-，根据反应③2B-+Z2＝B2+2Z-，故还原性B-＞Z-，则还原性A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D说法错误；答案选A。【点睛】

比较氧化性和还原性时，找到氧化剂和还原剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。

6．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl 电解

②Q＋H2O――→X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 A．G、Y、Q、Z、X C．X、Z、Q、Y、G 【答案】A 【解析】

反应①中，NaCl中Cl元素为－1价，则Cl元素的化合价：Q>G>－1；反应②中，H元素的化合价降低，则Cl元素化合价升高，则Cl元素化合价：X>Q；反应③为歧化反应，结合①分析可知，Cl元素的化合价：Q>Y>G；同理可知，反应④中Cl元素的化合价：X>Z>Q。

综上所述，五种化合物中氯元素的化合价：X>Z>Q>Y>G，故A项正确。

7．已知还原性：I>Fe2>Br。向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为________________；向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为________________________；向FeI2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为_____________________________________。

【答案】2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl 2I＋Cl2===2Cl＋I2 2Fe2＋4I＋3Cl2===6Cl＋2Fe3＋2I2

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

( )

B．X、Z、Q、G、Y D．G、Q、Y、Z、X

8．（2020·河北深州市中学高一期中）对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（） A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－ B．3Cl2+6KOH

5KCl+KClO3+3H2O：5e－

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C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－ D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－【答案】A 【解析】

A.根据“只靠拢、不交叉”，反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至S

－

中的0价，S元素的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价，转移2e，A错误；

B.反应3Cl2+6KOH

Δ5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素的化合价部分由0价升至KClO3中的+5价，部分由0

价降至KCl中的-1价，转移5e－，B正确；

C.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价，部分由-1价降至-2价，转移2e－，C正确；

D.反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至0价，S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价，转移4e－，D正确；答案为A；

9．（2020·河南省高一期末）下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO属于同一类型的是（）

A．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓

B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O C．3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O

D．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 【答案】C 【解析】【分析】

由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中N元素价态变化可知此反应属于歧化反应。【详解】

A. 2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓属于氧化还原反应，但不是歧化反应，故A错误；

B. 2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O属于氧化还原反应，但不是歧化反应，故B错误；C. 3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O中Br元素既有升高，又有降低，属于歧化反应，故C正确； D. 5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O属于氧化还原反应，但不是歧化反应，故D错误；答案：C。

10．（2020·陕西省西安一中高一期末）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（） A．Cr、NH3、H2O C．Cr2O3、NH3、H2O

B．Cr2O3、N2、H2O D．CrO3、N2、H2O

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【答案】B 【解析】

A．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成Cr，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故A错误；

B．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由-3价升高为0，生成氮气，由元素守恒可知，还生成水，故B正确；

C．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故C错误；

D．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成N2，N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成CrO3，故D错误；故答案为B。【点睛】

考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化特征是有升必有降，而(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应；(NH4)2Cr2O7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高，铬元素化合价降低。

11．（2020·贵州省织金县第二中学高一期中）已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2 ， 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( ) A．Cl-＞Fe2+＞I- 【答案】C 【解析】【分析】

根据氧化还原反应规律判断,氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。【详解】

2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2，还原剂为I－，还原产物为Fe2＋，还原性：I－＞Fe2＋；2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－，还原剂为Fe2＋，还原产物为Cl－，还原性：Fe2＋＞Cl－，有关离子的还原性由强到弱的顺序：I－＞Fe2＋＞Cl－。答案为C。