江苏省苏州中学2020届高三化学综合测试卷二
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2020年10月12日上午9∶00 CZ—2F火箭将“神舟六号”载人航天飞船送入太空，谱写了
中国航天航空事业的新篇章。下列叙述中正确的是 A．火箭所用的燃料全是气体燃料
B．宇航员呼吸所备的气体是液态氧
C．飞船在太空中运行时，在飞船中进行过滤实验较在地面更容易完成 D．飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料
2．如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近
液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。则液体A可能为
A．煤油 B．酒精 C．苯 D．四氯化碳 3． 对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是
A．生成的氢气中只含有D2 B．生成的氢气中含有H2、HD、D2 C．以上判断都不正确 D．生成的氢气中只含有H2 4．下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是 ．．
A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性
B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中含CO3离子 C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体
D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2：1，结论：此液体为纯净水
2-
5．下列有关碳酸盐和碳酸氢盐的叙述中正确的是 A．所有的碳酸氢盐加热后，均能生成相应的碳酸盐 B．所有的碳酸盐和碳酸氢盐加入到硝酸中均可放出CO2气体 C．只有碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，而碳酸氢盐都不易溶于水
D．某白色粉末的焰色反应呈黄色，加入盐酸后放出CO2气体，则该粉末一定是Na2CO3 6．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是 ．．．
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ② 向Fe(OH)3胶体中逐渐加入过量的稀硫酸 ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量的盐酸 ④向石灰水中通入过量的CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②③⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④
7．在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法正确的是 A．若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m+4 B．XY3晶体一定属于离子晶体
C．X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期 D．X的原子半径小于Y的原子半径
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．Cu与足量浓硝酸产生的22.4 L(标准状况)气体中含原子数为3NA B．1 mol HNO3见光分解，转移电子数4NA
C．标准状况下，2.24L氯仿所含氯原子数为0.3 NA D．1 L 0.5/mol 的乙酸溶液中乙酸分子数小于0.5 NA
二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．能正确表示下列反应的离子方程式是
+
3＋
A．将氢碘酸滴加到Fe(OH)3中：Fe(OH)3＋3H＝Fe＋3H2O B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO
2＋
+
3+
－
2?3C．向酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe＋2H＋H2O2＝2Fe＋2H2O
?D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2恰好沉淀完全： 42?4 2Al＋3SO ＋3Ba＋6OH＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
10．有一定质量的KNO3样品，在10C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该
实验在40C下进行时，残留固体质量为120g，70C时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：
温度 溶解度 10C 20g 00
0
0
3＋2＋－
40C 65g 055C 100g 070C 140g 0下列对该样品的推断正确的是
A．样品为纯净物 B．样品中混有不溶于水的杂质 C．样品中混有溶解度较大的杂质 D．当温度在55C左右时KNO3完全溶解
11．能大量共存于同一溶液中，但当pH=0时会有气泡产生，而当pH=14时会有沉淀生成的
离子组是
?A．Na、Ba、Cl、HCO 3+
2+
－
2+
0
2?2??B．K、NH 、3SO 44CO 、
+2+
3+
－
??2?2?C．Ca、NH 、．Fe、Al、NO 、Br4SO 、4SO D3 312．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关
系正确的是
A．c(SO4) ＞c (HS)＞c (OH) ＞c (H) B．c (Na) ＞ c(K) ＞ c (H)＞ c (OH)
＋
＋
＋
－
2－
－
－
＋
C．c (Na) ＝c (S)＋c (H2S)＋c (HS)＋c(SO4)
D．c (Na)＋c(K)＋c (H)＝c(SO4)＋c (S)＋c (HS)＋c (OH) 13．已知：⑴胆矾失水的热化学反应方程式为：
CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol
⑵室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：
CuSO4（s）= Cu（aq）+SO4（aq）；△H=－Q2kJ/mol
⑶胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水时，溶液温度降低。 则Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）
A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．Q1＜Q2 D．无法确定 14．下列有关叙述正确的是
A．任何碱的水溶液都一定能使酚酞试液变红
B．主族金属元素的阳离子的最外层都一定满足2电子或8电子结构 C．非金属性越强的元素的对应氢化物，其沸点越高，水溶液的酸性也越强 D．常温时能与水反应的金属，不能用氢气还原其氧化物的方法来制备
2+
2－
＋
＋
＋
2－
2－
－
－
＋2－－2－
15．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：
MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是：Fe和Fe分别占据立方 体的顶点，自身互不相邻，而CN位于立方体的棱上。其晶体中的 阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是 A．该晶体是离子晶体
B．M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价
C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M空缺率为 50%（体心中没有M占总体心的百分比）
D．晶体的化学式可表示为M1Fe2(CN)6，且M为+1价
16．分子式为C4H8O3的有机物A，在一定条件具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能脱水生成唯
一的有机物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；②在浓硫酸的作用下，A能分别与丙酸和乙醇反应生成C和D；③在浓硫酸的的下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物E。下列叙述正确的是 A．A的结构简式为CH3CH2CH(OH)COOH B．B的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH C．A转化为B的反应属于取代反应 D．B与E互为同系物，C与D互为同分异构体 17．现有下列四个图像：
生 成物 浓度1.01×105Pa +
+
—
2+
3+
1.01×106Pa 温度 生成物浓度773K 573K 乙
O
O 时间 平均相对分子质量573K 773K 压强 反应速率 v(逆) v(正) O O (温度固定)压强
下列反应中全部符合上述图像的反应是 A．N2(g)+3H2(g) B．2SO3(g)
2NH3(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1＞0) 2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)
4NO+6H2O(g)；△H=－808.7 kJ/mol 2CO(g)；△H=＋171.4kJ/mol
C．4NH3(g)+5O2(g) D．C(s)+CO2(g)
18．25℃时将两个铂电极插入一定量的饱和碳酸钠溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极
逸出a mol气体，同时有b g十水碳酸钠晶体析出。下列判断正确的是 A．电解时阳极产生的是CO2
B．该溶液中减少的水的质量为
C．25℃时，碳酸钠的溶解度为
D．该溶液中w(Na2CO3)=
25b9ag
53b?1003(b?36a)
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共22分） 19．请回答下列⑴、⑵、⑶三小题
⑴在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 （填编号）。
①分馏石油时用的温度计 ②制备乙烯时用的温度计
③用水吸收溴化氢的导管口 ④用碱液吸收多余氯气的导管口 ⑤制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
⑥制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管
⑵中学化学中许多实验都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同，玻璃棒通常有下列三种用途：①搅拌；②引流；③蘸取溶液。在“用NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸、水等试剂
2+2+2－
除去粗盐中的Mg、Ca、SO4等杂质离子以获得较纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能有 ______ (填写编号)。
⑶右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是__________。 A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL C．③是滴定管，读数为2.5mL
D．②是温度计，读数是2.5℃
20．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质
也具有一定的相似性。
Mg Ⅰ．用如图所示装置进行Mg和SO2的实验。
甲
A 乙 B C NaOH 溶液 ⑴ 选择制取SO2的合适试剂____________。 ①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
⑵ 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中
NaOH溶液的作用是____________________________。
⑶ 你认为该装置是否有不足之处？__________。如果有，请一一说明______ ______ ____________________________________________________________。
Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si
②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4 ④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应 ⑤SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量
稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
⑷ 该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________________ _____________ __________________________________________________。
⑸ 你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是___________ ___________________________________________________________________。 四、（本题包括2小题，共18分） 21．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，
在水中以SO4和N4H4两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H4，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。 请回答下列问题：
⑴N4和N2的关系正确的是___________(填序号)； A．同种单质 B．同位素
C．同分异构体 D．同素异形体
⑵N4H4(SO4)2______ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；
+
4+
+
2-4+
4+
⑶已知白磷、NH4、N4H4的空间构型均为四面体，NH4的结构式为(→
表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为请画出N4H4的结构式_____________________。 ⑷已知液氨中存在着平衡2NH3
+
4+
NH4+NH2。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的
+-
吸水剂，使液氨中的NH4生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________________________________________。
22．如图，每个方框表示有关的反应物或生成物。其中A是一种潮湿的酸式盐，试回答：
HCl气体 C气体 (冒白烟) CaCl2溶液 A
E + G V(C)∶V(F)＝1∶2 充分研磨 在空气中点燃 F D气体 (产生浓烟) (白色沉淀) 完全反应 气体 B 高温 E固体 白色 +黑色固体（电炉中）固体 高温
江苏省苏州中学2020届高三化学综合测试卷二 人教版
