第二章综合测试
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（ ） A.Na2CO3与盐酸反应，要比与NaHCO3反应剧烈得多
B.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应
C.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应，产生的CO2一样多
D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应，耗去盐酸的量一样多 2.下列说法错误的是（ ）
A.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba?OH?2溶液 B.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法 C.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl和SO2
?D.将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为Ca2++2OH?+2HCO3 2?CaCO3?+CO3+2H2O
3.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项 A 陈述Ⅰ 小苏打可用于治疗胃病 滴有酚酞溶液的水溶液中B 加Na2O2，溶液变红 金属钠具有强还原性 陈述Ⅱ 判断 Ⅰ正确；Ⅱ正确；有关系 NaHCO3可与盐酸反应 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ正确；Ⅱ错误；无关系 C 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ正确；Ⅱ正确；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ正确；Ⅱ正确；无关系 4.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（ ）
A.浓硫酸
B.NaCl溶液
C.Ba?OH?2溶液
D.NaOH溶液
5.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（ ）
A.溶液呈碱性
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀 D.受热易分解
C.与足量盐酸反应放出气体
6.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A.Na2O2、Na2CO3
B.Na2CO3
C.Na2CO3、NaOH
D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
7.下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2，能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取Cl2
B.用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C.用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液
D.用装置丁蒸发稀盐酸中的水分制取浓盐酸
8.某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置（数量可满足需要，不含制气装置）如下，下列说法正确的是（ ）
A.装置E中发生反应的离子方程式为Cl2?OH? Cl??ClO??H2O
B.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABCE C.装置E的主要用途是制备NaClO
D.装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性
9.实验室需用2 mol?L?1硫酸铜溶液450 mL，配制时应选用的容量瓶与称取样品的质量、操作均正确的是（ ）
A.450 mL容量瓶，144.0 g CuSO4溶解配制
B.450 mL容量瓶，225.0 g CuSO4?5H2O溶解配制
C.500 mL容量瓶，250.0 g CuSO4?5H2O先加热失去结晶水再配制
D.500 mL容量瓶，250.0 g CuSO4?5H2O溶解配制
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA
B.常温常压下，22.4 L HCl气体含有的分子数是NA
C.0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl?数目是0.2 NA
D.7.8 g过氧化钠投入足量的水中，转移电子数为0.2 NA 11.下列说法中错误的是（ ）
A.从1 L 1 mol?L?1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol?L?1 B.制备0.5 L 10 mol?L?1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况下） C.0.5 L 2 mol?L?1BaCl2溶液中，Ba2?和Cl?总数为3?6.02?1023
D.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
12.300 mLAl2?SO4?3溶液中，含Al3+为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol?L?1Ba?OH?2溶液100 mL，反应
?后溶液中SO24的物质的量浓度约为（ ）
A.0.4 mol?L?1
B.0.3 mol?L?1
C.0.2 mol?L?1
D.0.1 mol?L?1
13.二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ） A.29:8:13
B.22:1:14
C.13:8:13
D.26:12:14
14.下列说法正确的是（ ）
A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B.1 mol任何物质中都含有约6.02?1023个原子 C.O2的摩尔质量为32 g
D.阿伏加德罗常数的符号为NA，单位为“个” 15.下列说法正确的是（ ）
A.2.3 g Na投入97.7 g水中形成的溶液中溶质的质量分数为2.3%
B.25 g CuSO4?5H2O溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16%
C.Na2O2溶于水后溶质未发生改变
D.6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g
16.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ） A.钠，银白色，质软，熔点相对较低
B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭 D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体
C.金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 二、填空填（本题共6小题，共52分）
17.（10分）以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数的值为NA。
（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3，四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。
（2）73.0 g HCl气体中含有________个原子，标准状况下体积约为________L。
（3）23.75 g某?2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01?1023个Cl，则M的摩尔质量为________g?mol?1。 （4）将0.5 L 1 mol?L?1 FeCl3溶液加水稀释至1 L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是________mol?L?1。 18.（9分）A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。 根据以上叙述回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。 （2）按要求完成方程式：
①E加热生成D和F的化学方程式为______________________________________________________； ②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式为_________________________________________________。
人教版(2019)高中化学必修第一册：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 综合测试(含答案和解析)
