第二章综合测试
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,在每个小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应,下列说法正确的是( ) A.Na2CO3与盐酸反应,要比与NaHCO3反应剧烈得多
B.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应
C.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应,产生的CO2一样多
D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应,耗去盐酸的量一样多 2.下列说法错误的是( )
A.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba?OH?2溶液 B.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3,用加热法 C.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl和SO2
?D.将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中,开始时发生反应的离子方程式为Ca2++2OH?+2HCO3 2?CaCO3?+CO3+2H2O
3.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 A 陈述Ⅰ 小苏打可用于治疗胃病 滴有酚酞溶液的水溶液中B 加Na2O2,溶液变红 金属钠具有强还原性 陈述Ⅱ 判断 Ⅰ正确;Ⅱ正确;有关系 NaHCO3可与盐酸反应 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ正确;Ⅱ错误;无关系 C 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ正确;Ⅱ正确;有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ正确;Ⅱ正确;无关系 4.如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让潮湿的氯气经过甲瓶后通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀,打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是( )
A.浓硫酸
B.NaCl溶液
C.Ba?OH?2溶液
D.NaOH溶液
5.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )
A.溶液呈碱性
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀 D.受热易分解
C.与足量盐酸反应放出气体
6.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中充分加热,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )
A.Na2O2、Na2CO3
B.Na2CO3
C.Na2CO3、NaOH
D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
7.下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2,能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取Cl2
B.用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C.用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液
D.用装置丁蒸发稀盐酸中的水分制取浓盐酸
8.某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性,所用装置(数量可满足需要,不含制气装置)如下,下列说法正确的是( )
A.装置E中发生反应的离子方程式为Cl2?OH? Cl??ClO??H2O
B.按气流流动的先后顺序,装置连接顺序依次为DABCE C.装置E的主要用途是制备NaClO
D.装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性
9.实验室需用2 mol?L?1硫酸铜溶液450 mL,配制时应选用的容量瓶与称取样品的质量、操作均正确的是( )
A.450 mL容量瓶,144.0 g CuSO4溶解配制
B.450 mL容量瓶,225.0 g CuSO4?5H2O溶解配制
C.500 mL容量瓶,250.0 g CuSO4?5H2O先加热失去结晶水再配制
D.500 mL容量瓶,250.0 g CuSO4?5H2O溶解配制
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA
B.常温常压下,22.4 L HCl气体含有的分子数是NA
C.0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl?数目是0.2 NA
D.7.8 g过氧化钠投入足量的水中,转移电子数为0.2 NA 11.下列说法中错误的是( )
A.从1 L 1 mol?L?1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol?L?1 B.制备0.5 L 10 mol?L?1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况下) C.0.5 L 2 mol?L?1BaCl2溶液中,Ba2?和Cl?总数为3?6.02?1023
D.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
12.300 mLAl2?SO4?3溶液中,含Al3+为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol?L?1Ba?OH?2溶液100 mL,反应
?后溶液中SO24的物质的量浓度约为( )
A.0.4 mol?L?1
B.0.3 mol?L?1
C.0.2 mol?L?1
D.0.1 mol?L?1
13.二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为( ) A.29:8:13
B.22:1:14
C.13:8:13
D.26:12:14
14.下列说法正确的是( )
A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B.1 mol任何物质中都含有约6.02?1023个原子 C.O2的摩尔质量为32 g
D.阿伏加德罗常数的符号为NA,单位为“个” 15.下列说法正确的是( )
A.2.3 g Na投入97.7 g水中形成的溶液中溶质的质量分数为2.3%
B.25 g CuSO4?5H2O溶于75 g水之后,溶质的质量分数为16%
C.Na2O2溶于水后溶质未发生改变
D.6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g
16.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( ) A.钠,银白色,质软,熔点相对较低
B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭 D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体
C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠 二、填空填(本题共6小题,共52分)
17.(10分)以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏加德罗常数的值为NA。
(1)质量相同的H2、NH3、SO2、O3,四种气体中,含有分子数目最少的是________,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是________。
(2)73.0 g HCl气体中含有________个原子,标准状况下体积约为________L。
(3)23.75 g某?2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01?1023个Cl,则M的摩尔质量为________g?mol?1。 (4)将0.5 L 1 mol?L?1 FeCl3溶液加水稀释至1 L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是________mol?L?1。 18.(9分)A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。 根据以上叙述回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。 (2)按要求完成方程式:
①E加热生成D和F的化学方程式为______________________________________________________; ②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式为_________________________________________________。
人教版(2019)高中化学必修第一册:第二章 海水中的重要元素——钠和氯 综合测试(含答案和解析)
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