N、Cu元素总质量为1.2 g＋1.4 g＋0.1 mol×64 g/mol＝9 g，等于沉淀C的质量，故C由Cu、C、N三种元素组成，且三原子物质的量之比为0.1 mol∶0.1 mol∶0.05 mol×2＝1∶1∶1，故C的化学式为CuCN。(2)反应②可将CN转化为无害物质，应该是氮气和CO2，则其离子方程式为2CN＋5ClO＋2H===N2↑＋2CO2↑＋5Cl＋H2O。
11．(2017·泸州市四诊临考冲刺模拟)砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用。导学号 43864382
(1)中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
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＋
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①砷元素有＋2、＋3＋5等常见价态。，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是__－2__。I中发生的离子方程式是__4H＋2Sn＋2As2S3===2H2S↑＋2Sn＋As4S4__。
②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，若4.28 g As4S4反应转移0.28 mol e，则a为__SO2__(填化学式)。砒霜(As2O3)可用双氧水将其氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：__As2O3＋2H2O2＋H2O===2H3AsO4__。
(2)AsH3是一种很强的还原剂，室温下， 0.4 mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ热量，AsH3自燃的热化学方程式是：__2AsH3(g)＋3O2(g)＝As2O3(s)＋3H2O(l)__ΔH＝－5b_kJ/mol__。
(3)将Na3AsO3(aq)＋I2(aq)＋H2
2
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＋
2＋
4＋
HAsO4(aq)＋NaI(aq)＋HI(aq)设计成原电池如
图所示，放电时电流强度(I)与时间关系如图所示。
①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是__b__(填字母)。
②已知：a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为__AsO3－2e＋H2O===HAsO4＋H__。
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3－
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2－
＋
③如图中，b→c改变条件可能是__AB__(填代号)，c→d电流强度变化的原因是__停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降，单位时间转移的电子(电量)减少__。
A．向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液 B．向左室中加入适量的烧碱溶液 C．向右室中加入适量的浓KI溶液 D．向右室中加入适量的稀硫酸
[解析] ①雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是－2价。Ⅰ中Sn被氧化，发生反应离子方程式是4H＋2Sn＋2As2S3＝2H2S↑＋2Sn＋As4S4。②若4.28 g As4S4即0.01 mol，反应转移0.28 mol e，因此1 mol雄黄失去28 mol电子，其中As失去4 mol电子，所以S失去6个电子，其化合价从－2价升高到＋4价，则a为SO2；砒霜(As2O3)可用双氧水将其氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为As2O3＋2H2O2＋H2O===2H3AsO4。(2)AsH3是一种很强的还原剂，室温下，0.4 mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ热量，所以AsH3自燃的热化学方程式是2AsH3(g)＋3O2(g)===As2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－5b kJ/mol。(3)①可逆反应达到平衡状态时电流为0，则平衡点是b。②已知：a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极，则C1是正极，所以d点时C1是负极，对应的负极的反应式为AsO3－2e
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3－
－＋
2＋
4＋
2＋
＋H2O===HAsO4＋H。③ 如图中，b→c反应说明电池反应倒过来，改变条件可能是向左室中
2－＋
加入适量的浓Na3AsO3溶液或向左室中加入适量的烧碱溶液，向右室中加入适量的浓KI溶液或向右室中加入适量的稀硫酸不利于反应倒过来进行，答案选AB。c→d电流强度变化的原因是由于停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降，单位时间转移的电子(电量)减少。
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2018年高考化学二轮复习第1部分第11讲非金属及其化合物课后热点强化新人教版
