内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第一部分 专题三 第11讲
1．(2017·北京卷)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是导学号 43864372( C )
A B C D 溶液 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 现象 产生白色沉淀 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀 2－结论 SO2有还原性 SO2有氧化性 SO2有漂白性 酸性：H2SO3> H2SiO3 [解析] A．混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO4，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B．SO2与H2S在溶液发生反应SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn，体现了SO2的还原性，C错误；D．SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。答案选C。
2．(2017·江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是导学号 43864373( A )
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
[解析] A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
3．(2017·江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是导学号 43864374( C )
Cl2
A．Fe――→FeCl2
点燃
――→
Fe(OH)2
2＋
O2H2O
B．S――→SO―→H2SO4 3―点燃高温SiO2C．CaCO3――→CaO――→CaSiO3 高温
- 1 -
O2H2O
D．NH3催化剂，△――→NO――→HNO3
[解析] A．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误； B．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C．两步均能实现，C正确；D．NO不与H2O反应，D错误。
4.(2017·徐州模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是导学号 43864375( D )
A．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
[解析] 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A错误；二氧化硫具有漂白性，可用作造纸漂白剂，故B错误；Al2O3能与烧碱反应，故C错误；FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故D正确。
5．(2017·桂林、百色、梧州、北海、崇左五市5月联考)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是导学号 43864376( B )
A．天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源 B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀 C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造
[解析] A．天然气属于化石能源，是不可再生能源、酒精不属于化石能源，属于可再生能源，故A正确；B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，只有在酸性条件下才发生析氢腐蚀，故B错误；C．NaClO具有强氧化性，具有漂白性，可作织物漂白剂，故C正确；D．硅单质是良好的半导体材料，高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造，故D正确；故选B。
6．(2017·漳州市5月质量检查)离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是导学号 43864377( A )
足量OH足量H
离子甲――→微粒乙――→离子甲
A．HCO3 C．Al
－
－
3＋－
－
＋
B．NH4 D．Mg
2－
2－
＋
－
2＋
＋
[解析] A．发生的反应是HCO3＋OH===CO3＋H2O，CO3＋2H===H2O＋CO2↑，HCO3不符合转化关系，故A正确；B．NH4＋OH===NH3·H2O，NH3·H2O＋H===NH4＋H2O，符合转化关系，故B错误；C．发生反应是Al＋4OH===AlO2＋2H2O，AlO2＋4H===Al＋2H2O，符合转化关系，故C错误；D．Mg＋2OH===Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2H===Mg＋2H2O，符合转化关系，故
- 2 -
2＋
－
＋
2＋
3＋
－
－
－
＋
3＋
＋
－
＋
＋
D错误。
7．(2017·长春市质量监测四)A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)下列判断正确的是导学号 43864378( A )
A．A、B、C含有一种相同的元素 B．A可能是金属，也可能是非金属 C．B、C的水溶液一定都呈碱性 D．反应①②不一定都是氧化还原反应
[解析] A．A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，B和C其中一种为氧化产物，一种为还原产物，且A、B、C中均含有一种相同的组成A单质的元素，故A正确；B．A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故B错误；C．如A为Cl2，在碱性条件下反应生成Cl和ClO，二者在酸性条件下可生成Cl2，符合框图转化关系，但NaCl的水溶液显中性，故C错误；D．反应①中存在元素从游离态转化为化合态，②中存在元素从化合态转化为游离态，元素的化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，故D错误；故选A。
8．(2017·南通、扬州、泰州第三次联考)H2是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是导学号 43864379( A )
－
－
A．使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能 B．用澄清石灰水可以检验NaHCO3中是否混有Na2CO3 C．由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应 D．聚合物
2
—的链节为CH2＝CHCl
[解析] A．有的催化剂可以改变反应历程，使活化能降低，如使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能，故A正确；B．氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸氢钠生成水，碳酸钙，碳酸钠，均生成CaCO3，故B错误；C．由粗硅制高纯硅的反应类型依次为置换反应、置换反应，故C错误；D．聚合物体是CH2===CHCl，故D错误；故选A。
2
—的链节为—CH2—CHCl—，单
- 3 -
9．(2017·镇江市三模(最后一卷))过硫酸氢钾复盐( K2SO4· KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：导学号 43864380
(1)在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是__浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解__。浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸(H2SO5)，写出此反应的化学方程式__H2SO4__＋H2O2
2
SO5＋H2O__。
(2)已知H2SO5为一元强酸。结晶操作中，加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为__10K
＋
＋5CO
2－3＋__4SO
2－4＋4HSO
－5＋12H
＋
===5CO2↑＋
2[K2SO4·__KHSO4·2KHSO5]↓＋5H2O__；操作中，K2CO3溶液需分批缓慢加入，目的是__控制加入的K2CO3的量，避免反应过于激烈__。过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是__0_℃、pH＝2左右__。
(3)过滤后，用无水乙醇洗涤沉淀，目的是洗除晶体表面的杂质和__便于晶体干燥__。 (4)烘干产品时，用红外灯低于40 ℃烘干，可能的原因是__产品在40_℃以上易分解__。 [解析] 本题考查化学工艺流程，(1)H2O2受热易分解，而浓硫酸遇水放出热量，因此用冰水浴冷却的原因是浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解；根据题目浓硫酸与H2O2反应生成H2SO5，反应方程为H2SO4＋H2O2===H2SO5＋H2O；(2)H2SO3是一元强酸，与K2CO3反应产生CO2和过硫酸氢钾复盐，离子反应方程式为：10K＋5CO3＋4HSO5＋12H===5CO2↑＋2[K2SO4·KHSO4·2KHSO5]↓＋5H2O；分批加入K2CO3目的是控制加入K2CO3的量，避免反应过于剧烈；过硫酸氢钾复盐产率以产品含氧量表示，含氧量越大，说明产率越高，因此根据图像，适宜条件是0 ℃和pH＝2；(3)乙醇易挥发，用无水乙醇洗涤沉淀，洗除表面杂质，利用乙醇易挥发性，便于晶体干燥；(4)过硫酸氢钾复盐易分解，因此红外灯低于40 ℃烘干，防止产品易分解。
10．(2017·河西区三模)含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。
- 4 -
＋
2－
－
＋
N在元素周期表中的位置：__第二周期ⅤA族__。
元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较(填化学式)：__CH4 I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如上图所示： (1)过程i通入NH3和CO2的顺序是__先通NH3，后通CO2__。 (2)过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是__NH4 ＋4－ (aq)＋Cl(aq)，增大 c(Cl－)，平衡左移，促进NH4Cl析出__。 (3)制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是(用化学方程式表示)__NH3＋HCl===NH4Cl__。 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl300 ℃ 混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为__MgO＋2NH4Cl=====2NH3↑＋MgCl2＋H2O↑__。 Ⅱ.电镀工业中含CN的废水在排放前的处理过程如下： － (1)溶液A具有的性质是(填“氧化性”或“还原性”)__还原性__，C的化学式为：__CuCN__。 (2)反应② 可将CN转化为无害物质，其离子方程式为：__2CN＋5ClO＋2H===N2↑＋2CO2↑＋5Cl＋H2O__。 [解析] N的原子序数是7，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族；氮元素非金属性强于碳元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性是CH4 Ⅰ.(1)氨气极易溶于水，CO2在水中的溶解度很小，因此过程i要首先通入NH3，然后再通入CO2。(2)NH4Cl析出(3)加热分解NH4Cl生成的NH3和HCl冷却后又转化为氯化铵，从而得不到氨气，方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300 ℃，可获得高产率的NH3，根据原子守恒可知还有氯化镁和水生成，该反应的化学方程式为MgO＋300 ℃ 2NH4Cl=====2NH3↑＋MgCl2＋H2O↑。 Ⅱ.(1)反应中铜离子得到电子转化为亚铜离子，这说明溶液A具有还原性。9.0 g沉淀C在氧气中灼烧后，产生8.0 g CuO，物质的量为8 g÷80 g/mol＝0.1mol，0.1 mol CO2，碳元素质量为0.1 mol×12 g/mol＝1.2 g，氮气的物质的量为0.05 mol，质量是1.4 g，CuO的C、 - 5 - － － － － ＋
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