必修1第二章《化学物质及其变化》测试题
一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是
A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液 2. 下列家庭小实验不能制得溶液的是 ．．
水 沸水 水 酒精 A. 食盐 B. 饱和FeCl3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ．．．A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显着减少的是 A. Cl- B. Ba2＋ C. NO3- D. Na+ 7. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 ．．A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl C. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl D. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑ 8. 下列物质混合后，不能发生离子反应的是 ．．A. Na2CO3溶液与稀盐酸 B. CuSO4溶液与BaCl2溶液 C. H2SO4溶液与NaCl溶液 D. 稀HNO3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是
A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-＝H2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是
A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 11. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ．．．
A． B． C． D． X 酸 电解质 胶体 碱性氧化物 Y 化合物 盐 分散系 氧化物 Z 纯净物 化合物 物质 化合物 12．下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与
Y X Z 50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A．150mL1mol/LNaCl溶液
B．75mL0.5mol/LCaCl2溶液 C．150mL2mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LAlCl3溶液 13． 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是
A．Cu是还原剂，被腐蚀 B．Fe3+是氧化剂 C．该反应是置换反应 D．该反应属于离子反应 14．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应 A．PCl3→PCl5 B．MnO4- →Mn2+ C．SO3→HSO4- D．CO2→H2CO3 15. 下列分类标准不正确的是 ．．．A．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行） B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小） C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化） D．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电） 16．下列反应中氯元素全部被还原的是 A．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O C．MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 二、选择题（每小题4分，每小题有2个选项符合题意） ．．17．下列配制的溶液浓度偏高的是
A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时仰视刻度线 B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4gNaOH 配制0.1mol·L-1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘 D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 18． 对于反应C + H2O
高温 H2 + CO，下列说法中错误的是
A．C是还原剂，被氧化 B．CO是还原剂
C．H2O是氧化剂，被还原 D．H2是还原剂
第二部分 非选择题（共54分）
三、填空题（共41分）
19．（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
无机化合物 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 。。。。。 （1）上述所示的物质分类方法名称是 。 （2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。（各空填写一个化学式即可） 物质类别 化学式 酸 ① HCl ② 碱 ③ ④ Ba(OH)2 盐 ⑤ Na2CO3 ⑥ 氧化物 ⑦ CO2 ⑧ Na2O 氢化物 ⑨ NH3 ⑩ H2O （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。 （4）写出①与③反应的离子方程式： 。 （5）写出②与⑤反应的离子方程式： 。
20．（6分）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是： 。 其中氧化剂是 ，还原剂是 ， 电子由 原子转移到 原子。 21．（6分）糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋――脱氧剂。其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3?3H2O。有关反应如下：
① 2Fe+O2+2H2O =2Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③ 2Fe(OH)3 =Fe2O3?3H2O
（1）以上反应中，从是否氧化还原反应的角度看，包括 和 两种类型； 从四种基本反应类型的角度看包括 和 两种类型。
（2）反应中作氧化剂的物质有 ，反应中Fe(OH)2是 剂。 22．（8分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。 （1）Na2SO4溶液（CuSO4）
除杂试剂： ，
离子方程式： 。 （2）FeCl2溶液（CuCl2）
除杂试剂： ，
离子方程式： 。 23. （8分）水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列的反应中，水的作用是什么？请用以下选项选择填空（填写符号）： A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 E．氧化产物 F．还原产物 G．既是氧化产物，又是还原产物 H．既不是氧化产物，又不是还原产物 ① Cl2+H2O == HCl+HClO 水的作用是 ； ② ③ 2H2O ④ 电解 水的作用是 ； 2H2↑+O2↑ 水的作用是 ； 水的作用是 ； ⑤ 2HCl+2NaH+O2 == 2NaCl+2H2O 水的作用是 ； ⑥2F2+2H2O == 4HF+O2↑ 水的作用是 ； ⑦2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ 水的作用是 ； ⑧Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 。 24. （6分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。请判断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物： 甲 ， 乙 ， 丙 ，丁 。 （2）在M处取出的河水中，肯定含有的阳离子是 。
丁△ M△ 丙△ 甲△ 乙△
25．（6分）在KBrO3+6HBr = KBr + 3Br2+3H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失的数目和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂。
（1）
（2）氧化剂 ；还原剂 （3）氧化产物与还原产物的质量比为______________。
（4）Br的化合价很多，在Br-、BrO4-、BrO-、BrO3-、Br2中，不具有还原性的是_______。 26．（4分）油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H2O2来清洗，则可将PbS变成PbSO4，从而使油画复原。 上述清洗反应的化学方程式为 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 + 4M（已配平） （1）生成物M的化学式为 。 （2）在此反应中，PbS作 剂， （3）若发生转移的电子数目4mol时，参加反应的H2O2的质量为 。 人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案 题号 答案 题号 答案 1 C 10 A 2 B 11 B 3 C 12 C 4 D 13 C 5 C 14 A 6 B 15 A 7 D 16 A 8 C 17 AD 9 A 18 BD 三、填空题（共54分） 19．（10分）（1）树状分类法（1分） （2）H2SO4（或HNO3）；NaOH（或KOH）；Na2SO4（或K2SO4） （其他正确也可以，各1分，共3分） （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2分） （4） H++OH-＝H2O （2分） （5） CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ （2分） 20．（6分） 2CO+ 2NO 21．（6分）
（1）氧化还原反应；非氧化还原反应；（各1分，共2分）
化合反应；分解反应（各1分，共2分）
催化 N2 + 2CO2 （2分）， NO，CO， C，N（各1分，共4分）
人教版高一化学必修一《化学物质及其变化》测试题
