北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷
高三化学 2018.1
本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是
A B C D 腌咸菜加氯化钠 食用盐中加碘酸钾 红酒中添加SO2 泡打粉加碳酸氢钠 2．下列属于吸热反应的是
A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧
C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是 A．实验式：CH2O B．比例模型：
C．甲基的电子式： D．电离方程式：CH3COOHCH3COO－
+ H+
4．下列事实不能．．
用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH > Mg(OH)2
C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2 5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．
的是 A．人工固氮可以得到硝酸盐 B．细菌对氮元素的循环有重要作用 C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐
高三化学第一学期期末试卷参考答案及评分标准 第 1 页（共2页）
D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化
6．下列说法正确的是 A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023
B．0.5 mol·L? 1 NaCl溶液中含Cl的物质的量为0.5 mol C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023
D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×1024
7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确的．．．
－
是
A．能发生加聚反应 B．能与溴水发生反应 C．能与H2发生加成反应
D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH
8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素
的原子。
关于此反应的说法不正确的是 ．．．A．反应物总能量一定低于生成物总能量 B．一定属于可逆反应 C．一定有非极性共价键断裂 D．一定属于氧化还原反应 9．下列离子方程式书写正确的是
－
A．金属Na加入水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH+ H2↑ B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH== Cl+ ClO+ H2O
C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH== Al(OH)3↓
－
－
－
－
D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3== Fe3+ + NO↑+ 2H2O
—
10．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3?、Fe2+ B．无色溶液中：H+、K+、I?、MnO4?
C．在c(H+)∶c(OH?)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32?、NO3?、SO42?
D．由水电离出的c(OH?)＝1.0×10? 13 mol·L? 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42?、HCO3? 11．下列叙述正确的是
A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚
B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性
高三化学第一学期期末试卷参考答案及评分标准 第 2 页（共2页）
C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解
D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解
12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是 ．． A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2 B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C．盐酸与CaCO3反应生成CO2 D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 13．下列方法中，可以使0.10 mol·L? 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是 A．加入少量0.10 mol·L? 1盐酸 B．加水稀释
C．加入少量0.10 mol·L? 1NaOH溶液 D．加入少量NaCl固体 14．猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是 ．．． A．Ca与H2O反应可能生成H2 B．SO2和H2O2反应可能生成H2SO4
C．浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质
D．H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+ 15．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3
溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 A B C 实验现象 a中无明显现象 c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 解释或结论 Na2SO3和H2O2一定不发生反应 Ba2++ SO32? == BaSO3↓，使SO32?水解平衡逆向移动，红色褪去 b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀 SO32?和S2?两种离子一定不能大量共存 D d中产生白色沉淀 原Na2SO3溶液中含有SO42? 16．在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表：
实验 编号 ① ② ③
温度/℃ 700 800 800 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) 0.40 0.40 0.20 n(Y) 0.10 0.10 0.05 n(M) 0.090 0.080 a 高三化学第一学期期末试卷参考答案及评分标准 第 3 页（共2页）
下列说法正确的是
A．①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10? 2 mol/(L·min) B．800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0 C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80% D．ΔH＞0
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
17．（6分）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。 （1）制备碳酸钠。
①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其
反应的化学方程式是________。
②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝?127.4 kJ·mol? 1
ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝?131.5 kJ·mol? 1
反应2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝ ________ kJ·mol?
1
。
（2）制备烧碱和硫酸。
用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为 离子交换膜。则阳极区制备的溶液是________， 阴极的电极反应式是________。
18．（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I?的溶液，并
设计以下实验方案，从中提取I2。
已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O （1）试剂a的作用是________。
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（2）试剂b应选择________（填序号）。
A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油 （3）操作1的名称是________。 （4）反应3的离子方程式是________。
19．（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。 某微生物燃料电池装置如右图所示：
A极是________极（填“正”或“负”）， 其电极反应式是________。
（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应：
I．CO2(g) + 3H2(g)II．CO2(g) + H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 CO(g) + H2O(g) ΔH2
①反应I的化学平衡常数表达式K＝________。
②有利于提高反应I中 CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。 a．使用催化剂 b．加压 c．增大CO2和H2的初始投料比 ③研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO2和H2
的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。 ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”）， 其依据是________。
④某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）： T（K）
CO2实际转化率（%） 甲醇选择性（%）【注】 高三化学第一学期期末试卷参考答案及评分标准 第 5 页（共2页）
2017-2018西城高三化学期末及答案
