一、金属性与金属活动性
金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质。我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度，一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱。
二、金属性强弱的判断依据 (金属性越强，失电子能力越强，越易形成阳离子） 1、依据金属活动顺序表（极少数除外）。位置越靠前，金属性越强。 2、常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，金属性越强。 3、常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易，金属性越强。
4、金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。 5、金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。 6、（氢氧化物）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强。
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，如铝热反应。
8、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，半径减小，原子核对核外电子的吸引力增大，金属原子失电子能力减弱，金属性减弱。
同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，半径增大，原子核对核外电子的吸引力增大，金属原子失电子能力增强，金属性增强。
三、非金属性
非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力的性质。我们常用电子亲核能来表示原子得到电子的难易程度，一般说来，元素的电子亲核能越大，它的非金属性越强。 四、非金属性强弱的判断依据
1、气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。 2、与H2化合的条件。反应条件越容易，则对应元素的非金属性越强。
3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。 4、(最高价的含氧酸)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F、O除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。 5、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。
6、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强。
7、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，半径减小，原子核对核外电子的吸引力增大，非金属原子得电子能力增强，原子的非金属性增强。
8、同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，半径增大，原子核对核外电子的吸引力减小，非金属原子得电子能力减小，原子的非金属性减小。
1.原子核外电子的排布
在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。 电子层 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 能量 低 → 高 2.核外电子的排布规律
（1）各电子层最多容纳的电子数是 2n2 （n表示电子层）
（2）最外层电子数不超过 8 个（K层是最外层时，最多不超过 2 个）；次外层电子数目不超过 18 个；
倒数第三层不超过 32 个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量 低 的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量 较高 的
电子层排布。 3.小概念
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核素：把具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。 同位素：质子数相同 而 中子数不同的 同种元素的 不同原子互称为同位素。 或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。 （１）三 同：质子数相同、同一元素、化学性质相同 （２）两不同：中子数不同、质量数不同 （３）属于同一种元素的不同种原子 4.原子的构成：
（１）原子的质量主要集中在 原子核 上。
（２）质子和中子的相对质量都近似为 1 ，电子的质量可忽略。 （３）原子序数 ＝ 质子数 ＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 （４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
A（５）在化学上，我们用符号ZX来表示一个质量数 为A，质子数为Z的具体的X原子。
5.元素周期表的结构
周期序数＝ 电子层数
主族序数＝ 最外层电子数 ＝ 最高正化合价（O F 除外） 最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝8
3个 短周期（第一、二、三周期）
周期： 7个（共 7 个横行） 3 个 长周期（第 四、五、六周期） 周期表 1个 不完全周期（第 七 周期） 主族 7 个：
族：16 个（共 18 个纵行）副族 7 个：
第Ⅷ族 1 个：（ 8、9、10 3个纵行） 零族（ 1 个）：稀有气体元素 元素周期表最右侧 一．离子键
１．离子键： 阴阳离子 之间强烈的相互作用(静电作用)叫做离子键。 离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1） 活泼金属 与 活泼非金属 形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等
（2） 强碱 ：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
（3） 盐 ：（除AlCl3）如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐 ：如NH4Cl 小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律）
注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。 二．共价键
1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 ２．共价化合物：原子以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 化合物 离子化合物
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共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物 ３．共价键的存在：
非金属单质：H2、X2 、Ｎ2等（稀有气体除外） 共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐 ４．共价键的分类：
非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不偏移。A-A
极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。A-B 三、.电子式
定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子数（价电子）的式子。 书写： 原子：元素符号 + 最外层电子 简单的阳离子：离子符号
简单的阴离子：元素符号+最外层电子（包括得到的）+[ ]+电荷数 离子团：所有（元素符号+最外层电子 包括得失的电子）+[ ]+电荷数 离子化合物：阴、阳离子的电子式结合
共价化合物：原子的电子式结合（共用电子对各自形成2或8电子稳定结构） 用电子式表示化合物形成过程：原子的电子式 → 化合物的电子式 （1）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
（2）不能把“→”写成“＝”； （3）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 四、化学键：使离子聚集 或 使原子聚集 的作用力。包含离子键、共价键。 稀有气体单质中没有化学键。
分子间作用力：使分子聚集在一起的作用力力。又称范德华力。比化学键弱的多。无方向性。无饱和性。影响物质熔沸点溶解度等物理性质。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质熔沸点越高。
如：卤族单质，随相对分子质量增大，熔沸点增大。
氢键：得电子能力很强的O F N原子 与 另一个分子里的H原子 之间存在的一种特殊的分子间作用力。分子间形成氢键会使物质的熔沸点升高。比分子间作用力稍强。 如：NH3.H2O.HF的沸点与主族其他氢化物的沸点的反常现象。（教材24页） 作用力大小： 化学键＞氢键＞ 分子间作用力
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化学必修二第一章第二章知识点(2020年10月整理).pdf
