2020年高考化学总复习第一轮复习第11章（选修3）物质结构与性质第3节晶体结构与性质
一、选择题 1．(2007·海南高考)以下表达正确的选项是 ( )
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都专门高 【答案】 C
2．以下有关化学键与晶体结构讲法正确的选项是 ( )
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 【答案】 D
3．以下讲法错误的选项是 ( )
A．二氧化碳和二氧化硅都属于原子晶体
B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D．离子晶体在熔化状态下能导电 【答案】 A
4．以下讲法正确的选项是 ( )
A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 【答案】 B
5．以下各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的选项是 ( )
A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．Rb>K>Na>Li
D．石墨>金刚石>SiO2>钠 【答案】 D
6．NaF、NaI、MgO均为离子晶体，现有下表所示数据，试判定这三种化合物熔点由高到低的正确顺序为 ( )
物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2 －30键长/(10m) 2.31 3.18 2.10 A.①＞②＞③ B．③＞①＞② C．③＞②＞① D．①＞②＞③ 【答案】 B
7．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨损材料，在工业上有广泛用途，它属于( )
A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体
【解析】 耐高温耐磨损讲明熔点高，硬度大，因此是原子晶体。 【答案】 A
8．以下各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
( )
【解析】 SiO2是共价键形成的原子晶体，SO2是共价键形成的分子晶体，A错；CO2
和H2O均为共价键，而且是分子晶体，B对；NaCl是离子键形成的离子晶体，HCl是共价键形成的分子晶体，C错；CCl4是共价键形成的分子晶体，KCl是离子键形成的离子晶体，D错。
【答案】 B
9．共价键、离子键和范德华力差不多上粒子之间的不同作用力，以下物质同时含有上述两种作用力的组合是 ( )
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤
2－－【解析】 Na2O2中Na＋与O22之间以离子键结合，O2中O—O以共价键结合，符合
条件；石墨中每一层内以碳碳键结合，层与层之间以分子间作用力结合，符合条件；白磷(P4)分子内P—P以共价键结合，而P4分子之间以分子间力结合，也符合题意；SiO2、金刚石只有共价键，为原子晶体，NaCl中只有离子键。 【答案】 B
10．以下讲法正确的选项是 ( )
A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
B．甲烷、氨和水差不多上由极性键结合而成的极性分子
C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构
D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点
【解析】 分子间作用力存在于分子间，CH4属非极性分子，CO2、SiO2的晶体类型不同。
【答案】 D 11．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成CxK，其平面图形见以下图，那么x值为 ( )
A．8 B．12 C．24 D．60
【解析】 以三个钾原子形成的小三角形为运算单位；其完全占有的碳原子数为4；占
11
有的钾原子为×3＝，故原子与钾原子个数比为81。
62
【答案】 A
12．二氧化硅晶体是空间网状结构，如下图。关于二氧化硅晶体的以下讲法中，不正确的选项是 ( )
A．1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 mol
B．晶体中Si、O原子个数比为12
C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构 D．晶体中最小环上的原子数为8 【答案】 AD 13．(2018·吉林七校联考)元素A和B的原子序数都小于18。A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，那么A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 ( )
A．原子晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 【答案】 A
14．据权威刊物报道，科学家在宇宙中发觉H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的选项是 ( )
A．甲认为上述发觉绝对不可能，因为H3分子违抗了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必定有三种同素异形体
＋＋
C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H以专门共价键结合的产物，应写成H3
D．丁认为假如上述的发觉存在，那么证明传统的价键理论有一定的局限性，有待连续进展
【答案】 D 15．媒体曾报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。那么该化合物的化学式为 ( )
A．MgB2
C．Mg2B 【答案】 A 二、非选择题 16．元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请依照短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答以下咨询题：
(1)短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有________种。
(2)第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中C的化学式为________；第三周期元素单质的熔点(℃)变化如以下图I所示，其中h的元素符号为________。
氢化物 沸点/℃ A 1317 B 100 C 19.5 硼镁化合物结构
B．Mg3B2 D．Mg2B3
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