新编高中化学实验报告
厦门六中化学教研组
实验十一 物质在水溶液中的行为研究
【实验目的】
研究弱电解质的电离，盐类的水解及沉淀溶解平衡
【实验原理】
强电解质溶于水时完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离。强酸强碱和大部分的盐类都是强电解质，弱酸弱碱则是弱电解质。同浓度的盐酸与醋酸中，盐酸的氢离子浓度要大于醋酸。
盐的水溶液并非都是呈中性，除强酸强碱盐外，都会发生盐的水解。盐溶液中存在水解平衡。与其他平衡一样，盐的浓度、温度、外加酸碱等条件都会使水解平衡发生移动。 难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡，当外界条件改变时，平衡也会相应的移动，我们可以根据平衡移动的原理，使沉淀发生溶解、转化等变化。
【实验器具】
仪器：试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、pH试纸(广泛试纸、精密试纸)、火柴、烧杯、配有试管塞的导管、天平。
试剂：0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 CH3COOH、0.1mol?L-1 Na2CO3、0.1mol?L-1 NH4Cl、 0.1mol?L-1 Al2(SO4)3、0.1mol?L-1 NaCl、0.1mol?L-1 CH3COONa、0.1mol?L-1 KNO3、酚酞溶液、0.1mol?L-1BaCl2、氯化亚锡(SnCl2·2H2O)固体、浓盐酸、蒸馏水、PbI2黄色固体、 0.1mol?L-1 AgNO3、0.1mol?L-1 KI、 1mol?L-1 Na2S、饱和Al2(SO4)3、饱和Na2CO3溶液。
【实验过程与结论】 一、弱电解质的电离
实验操作 ①在两支试管里分别加入2mL0.1mol?L-1 HCl和0.1mol?L-1 CH3COOH，用玻璃棒沾取少量溶液滴在一小块pH试纸上，观察试纸颜色变化，并与标准比色卡对比，测定它们的pH。 实验现象 实验结论(含解释、化学方程式) ②在上述的两支试管中分别加入一小粒Zn，并加热试管，比较两支试管反应的快慢。 二、盐类的水解 实验操作 1、盐溶液的酸碱性 在6支试管里分别加入 2mL(均为0.1mol?L-1 )的碳酸钠，氯化铵，硫酸铝，氯化钠，醋酸钠，硝酸钾溶液，用pH试纸测定它们的pH。 2、温度对水解的影响 取上述实验中碳酸钠或醋酸钠溶液，各滴加1滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，在小火上将此溶液加热，观察溶液颜色变化。 3、水解平衡的移动 ①取上述滴有酚酞试剂的碳酸钠溶液，加入2mL氯化钡溶液，生成沉淀，静置后，观察上层清液颜色。 ②取一支试管中加入少量氯化亚锡(SnCl2·2H2O)固体，注入适量蒸馏水，待溶液产生白色沉淀后，加入一定量的浓盐酸，振荡试管，观察实验现象。 实验现象 实验结论(含解释、化学方程式) 三、沉淀溶解平衡 实验操作 1、沉淀溶解平衡的存在 在装有少量难容的PbI2黄色固体的试管中，加入约3mL的蒸馏水，充分振荡后静置，待上层液体变澄清后，即得到PbI2饱和溶液，向其中滴加几滴0.1mol?L-1 KI溶液，观察现象。 1、 沉淀的溶解 向盛有2mL0.1mol?L-1的 实验现象 实验结论(含解释、化学方程式) MgCl2溶液中加入2滴2mol?L-1的NaOH溶液，得到白色沉淀，将沉淀分为两份，一份加入稀盐酸，另一份加入氯化铵溶液，观察实验现象。 3、沉淀的转化 ①在一支试管中加入1mL的0.1mol?L-1 AgNO3溶液，再滴入适量0.1mol?L-1 NaCl溶液，直至不再有沉淀生成。 ②向试管中滴加0.1mol?L-1 KI溶液，振荡试管，观察实验现象。 ③再向试管中滴加0.1mol?L-1 Na2S溶液，振荡试管，观察实验现象。 【拓展实验】 在一支装有饱和Al2(SO4)3溶液的试管中，注入饱和Na2CO3溶液，有何现象?设法证明产生的沉淀是Al(OH)3而不是碳酸铝。 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 【问题讨论】 1、 设计实验方案，证明醋酸是一种弱酸。
2、 在配制氯化铁溶液时，往往是用稀盐酸将氯化铁固体溶解，为什么不使用蒸馏水而用稀
盐酸？
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实验十一 物质在水溶液中的行为研究正式版
