(c) 当滴定分数为, E= E S4O62/-S2O32-=+ lg[S4O62-]/ [S2O32]2 此时[S4O62-]=*100=L [S2O32-]=*=L 故E=+ 2=
11．解： Ce4+Fe2+=Ce3++Fe3+ 终点时 CCe3+=l, Fe2+=l.
所以 C Ce4= CCe3+*10 C Fe2+=CFe3+*10得Et=**10-6)/+*10-6)*100%=%
13．解： Ce4++Fe2+=Ce3++Fe2+ 在H2SO4介质中，终点时Eep=, Esp=+/2=, E= E=
在H2SO4+H3PO4介质中， Fe3+=1+*=5*=, Fe2+=1+*= EFe3+/Fe2+=++= Esp=+/2= E= E=,
由林邦误差公式: Et= 15. 解：
5VO2++MnO4-+6H2O=5VO3-+Mn2++12H+ 4Mn2++MnO4-+8H+=5Mn3++4H2O 5V MnO4-,4Mn4Mn2+ MnO4- (V)=5****1000*100%=% (Mn)=(4**
17. 解：PbO2+H2C2O2+2H+=Pb2++2CO2+2H2O, PbO+2H+=Pb2++H2O,
2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O 5PbO2 5PbO 5C2O42- 2MnO4-, 设试样中PbO2为x克，PbO为y克。
则 20*=**5/2+2*1000x/M(PbO2)+1000y/M(PbO)
*=2*1000x/5M(PbO2)+2*1000y/5M(PbO) 解得 x=, y= 故
(PbO2)=*100%=%,
(PbO)=*100%=%.
19. 解：由化学反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O, I2+S2O32-=2I-+S4O62-
得 1KIO35I-3I26Na2S2O3 cKI*=5**得 cKI=L
21. 解：由3NO2+H2O=2HNO3+NO, 及氮守恒得
3NH4+3NH33NO22HNO32NaOH, (NH3)=*+3*M(NH3)/*1000*2)*100%=%
23. 解：由此歧化反应的电子守恒得：3/2Mn2+ MnO4-
(Mn)=**3/2*M(Mn)/*100%=%
25. 解：由氧化还原反应电子守恒得：6Fe2+Cr2O72-， mCr=2*M(Cr)M[Fe(NH4)(SO4)26H2O]-6**/6=*10-2 V=m,V=Shh=*10-5
28. 解：
故
31. 解：由关系式得：
34. 解：a、sul的分子结构式为
b、 c、
d、由关系式 和得：
故该试样为不合格产品。
第8章 沉淀滴定法和滴定分析小结
2. 解：试样中Cl-的总量即为消耗Ag+的量 n(Cl-)=n(Ag+)=×=×10-3(mol) 设试样中BaCl2的质量为x，则有 2x/ + – x)/=×10-3 解得x=(g)
即，试样中的BaCl2的质量为
4. 解：设试样中K2O的质量为x，Na2O的质量为y
2× [x/M(K2O)]×M(KCl)+2× [y/M(Na2O)]×M(NaCl)=
2× [x/M
(K2O)]×M(AgCl)+2×[y/M(Na2O)]×M(AgCl)=0. 2513 （2） 由（1）（2）解得 X= y= K2O%= ×100% = % Na2O%= ×100% = %
6. 解：反应关系为1As~ 1Ag+3AsO4~ 3Ag~3NH4SCN As%=[××10-3×M(As)]/[3×] ×100% =%
8. 解：设该铁的氧化物的分子式为FexOy
则 +=
= ∴ x= y=
∴ y/x = = = 3:2
即该铁的氧化物的分子式为Fe2O3
第9章 重量分析法
1．解： S0=[CaSO4]=β[Ca2+][SO4-62-]=β×Ksp=200××10=×10-3mol/L
非离解形式Ca2+的百分数为 3．解：
1） （
（1）
（2）
5．解：
，
7．解：
在同一溶液中，只有一种浓度
9．解：
11．解：KSP＝×10－17＝[Ag+][I－]＝
s=×10－5 13．解： 混合后，
剩余的=
100 mL纯水洗涤时损失的:
100 洗涤时
16．解： （1）
(2)
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