1. 称取纯金属锌,溶于HCl后,定量转移并稀释到250mL容量瓶中,定容,摇匀。计算
Zn2+溶液的浓度。 解:cZn2??0.325065.39?0.01988molgL?1 ?3250?102. 有L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至L。问应加入L H2SO4的溶液多少毫升? 解:
4.要求在滴定时消耗LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克?如果改用做基准物质,又应称取多少克? 解:
应称取邻苯二甲酸氢钾~ 应称取~
6.含S有机试样,在氧气中燃烧,使S氧化为SO2,用预中和过的H2O2将SO2吸收,全部转化为H2SO4,以LKOH标准溶液滴定至化学计量点,消耗。求试样中S的质量分数。 解:
8.不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入溶解,煮沸除去CO2,用LNaOH溶液反滴定过量酸,消耗,计算试样中CaCO3的质量分数。 解:
9 今含有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶,设不含其他杂质,但
有部分失水变为MgSO4·6H2O,测定其中Mg含量后,全部按MgSO4·7H2O计算,得质量分数为%。试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。
解:设MgSO4·6H2O质量分数?x MgSO4·7H2O为1-?x
%=1-?x+?x×M(MgSO4?7H2O)
M(MgSO4?6H2O)? x=
100.96%?10.0096== M7246.47?1?1M6228.455若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1 mol
MgSO4·6H2O为n2 mol
样本质量为100g。 n=n1+n2
?=
?+ ?=100
18n1=?=
m(MgSO4·6H2O)=n?M MgSO4·6H2O=?? =12.18=
10010.不纯,将其置于氧气流中灼烧,产生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe还原至Fe,
2+
然后用LKMnO4标准溶液滴定Fe,消耗溶液。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计,质量分数又为多少? 解:
12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与 mL KMnO4反应。
3+
2+
求该KMnO4溶液的浓度。 解: 故
14.H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下:
其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算·LNaOH和 mol·LKMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积(mL)。 解:
16. 含K2Cr2O7 ·L的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4(M=·mol)的滴定度(mg/mL)。 解:
18. 按国家标准规定,化学试剂FeSO4·7H2O(M=·mol)的含量:~%为一级();%~%为
-1
二级();%~%为三级()。现以KMnO4法测定,称取试样,在酸性介质中用 mol·L KMnO4溶液滴定,至终点时消耗。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数,并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。 解:
-1
-1
-1
-1
-1
故为一级化学试剂。
20. CN可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni与CN反应生成Ni(CN),过量的2+-2+
Ni以EDTA标准溶液滴定,Ni(CN)并不发生反应。取含CN的试液,加入含过量Ni的标准
2+-1-1
溶液以形成Ni(CN),过量的Ni需与 mol·L EDTA完全反应。已知 mol·L EDTA与上
2+--述Ni标准溶液完全反应。计算含CN试液中CN的物质的量浓度。 解:
-2+
-
第2章 分析试样的采集与制备
1.某种物料,如各个采样单元间标准偏差的估计值为%,允许的误差为%,测定8次,置信水平选定为90%,则采样单元数应为多少? 解:f=7 P=90% 查表可知t=
2.某物料取得8份试样,经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为%、%、%、%、%、%、%、%,求各个采样单元间的标准偏差.如果允许的误差为%,置信水平选定为95%,则在分析同样的物料时,应选取多少个采样单元? 解:f=7 P=85% 查表可知 t=
4.已知铅锌矿的K值为,若矿石的最大颗粒直径为30 mm,问最少应采取试样多少千克才有代表性? 解:
5.采取锰矿试样15 kg,经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2 mm,设K值为,问可缩分至多少克? 解:
设缩分n次,则
解得,所以n=3 m =
第3章 分析化学中的误差与数据处理
1.根据有效数字运算规则,计算下列算式:
(1)+ (3)
(4) pH=,求[H]=?
解:a. 原式=+ b. 原式=××21×= c. 原式=
d. [H]==( mol/L )
3.设某痕量组分按下式计算分析结果:,A为测量值,C为空白值,m为试样质量。已知
+
+
sA=sC=,sm=,A=,C=,m=,求sx。
解: 且故
5. 反复称量一个质量为 的物体,若标准偏差为,那么测得值为少? 解:由 故有
的概率为多
分析化学课后答案 武汉大学 第五版 上册 完整版
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