1. 称取纯金属锌，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算
Zn2+溶液的浓度。 解：cZn2??0.325065.39?0.01988molgL?1 ?3250?102. 有L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至L。问应加入L H2SO4的溶液多少毫升？ 解：
4．要求在滴定时消耗LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少克？ 解：
应称取邻苯二甲酸氢钾~ 应称取~
6．含S有机试样，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗。求试样中S的质量分数。 解：
8．不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入溶解，煮沸除去CO2，用LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗，计算试样中CaCO3的质量分数。 解：
9 今含有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但
有部分失水变为MgSO4·6H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO4·7H2O计算，得质量分数为%。试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。
解：设MgSO4·6H2O质量分数?x MgSO4·7H2O为1-?x
%=1-?x+?x×M(MgSO4?7H2O)
M(MgSO4?6H2O)? x=
100.96%?10.0096== M7246.47?1?1M6228.455若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1 mol
MgSO4·6H2O为n2 mol
样本质量为100g。 n=n1+n2
?=
?+ ?=100
18n1=?=
m(MgSO4·6H2O)=n?M MgSO4·6H2O=?? =12.18=
10010．不纯，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe还原至Fe，
2+
然后用LKMnO4标准溶液滴定Fe，消耗溶液。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？ 解：
12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与 mL KMnO4反应。
3+
2+
求该KMnO4溶液的浓度。 解： 故
14．H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：
其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算·LNaOH和 mol·LKMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。 解：
16. 含K2Cr2O7 ·L的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4（M=·mol）的滴定度（mg/mL）。 解：
18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO4·7H2O（M=·mol）的含量：~%为一级（）；%~%为
-1
二级（）；%~%为三级（）。现以KMnO4法测定，称取试样，在酸性介质中用 mol·L KMnO4溶液滴定，至终点时消耗。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。 解：
-1
-1
-1
-1
-1
故为一级化学试剂。
20. CN可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni与CN反应生成Ni(CN)，过量的2+-2+
Ni以EDTA标准溶液滴定，Ni(CN)并不发生反应。取含CN的试液，加入含过量Ni的标准
2+-1-1
溶液以形成Ni(CN)，过量的Ni需与 mol·L EDTA完全反应。已知 mol·L EDTA与上
2+--述Ni标准溶液完全反应。计算含CN试液中CN的物质的量浓度。 解：
-2+
-
第2章 分析试样的采集与制备
1．某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为％，允许的误差为％，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少? 解：f=7 P=90% 查表可知t=
2．某物料取得8份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为％、％、％、％、％、％、％、％，求各个采样单元间的标准偏差．如果允许的误差为％，置信水平选定为95％，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元？ 解：f=7 P=85% 查表可知 t=
4．已知铅锌矿的K值为，若矿石的最大颗粒直径为30 mm，问最少应采取试样多少千克才有代表性? 解：
5．采取锰矿试样15 kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2 mm，设K值为，问可缩分至多少克？ 解：
设缩分n次，则
解得，所以n=3 m =
第3章 分析化学中的误差与数据处理
1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：
(1)+ (3)
(4) pH=，求[H]=?
解：a. 原式=+ b. 原式=××21×= c. 原式=
d. [H]==( mol/L )
3．设某痕量组分按下式计算分析结果：，A为测量值，C为空白值，m为试样质量。已知
+
+
sA=sC=，sm=，A=，C=，m=，求sx。
解： 且故
5. 反复称量一个质量为 的物体，若标准偏差为，那么测得值为少？ 解：由 故有
的概率为多
分析化学课后答案 武汉大学 第五版 上册 完整版
