注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分。考试时间100分钟。 2.答案全部写在答题卡上,写在试题纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127
第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)
单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”,中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列
做法不应提倡的是
A.推广煤改气集中供暖 B.深埋处理度旧电池 C.乘公共交通工具出行 D.推广太阳能热水器的使用 2.下列有关化学用语表示正确的是
A.黄铁矿主要成分的化学式:FeS B.一氧化碳分子的比例模型:
C.氯离子的结构示意图: D.氢氧化钡的电子式:
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.NH3易液化,可用作制冷剂
B.晶体硅的硬度大,可用于制作光电板 C.FeCl3具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒 D.溴化银具有感光性,可用于人工降雨
4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
5.短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,其中A 与C同主族,A 与其它元素不在同一周期,
B 与D同主族,B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是 A.元素B、C 简单离子半径的大小:r(B)
D.元素B 分别与A、C 形成化合物的晶体类型相同 6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.镁条投入浓硫酸中:Mg+2H+ =Mg2++ H2↑ B.用惰性电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C.向硫酸铁溶液中加入铜粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3- 7.下列物质转化在给定条件下不能实现的是
??FeCl3(aq) A.Fe2O3???B.Al2O3 C.NH3D.SiO2
NOH2SiO3
HCl(aq)无水FeCl3
HCl(aq)??AlCl3(aq) NaAlO2(aq) ???HNO3 Na2SiO3
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- B.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中:K+、Al3+、I-、SO42- C.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、NO3- D.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:K+、NH4+、HCO3-、NO3-
9.H2S 有剧毒,石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S 的废气(其它成分
不参与反应)通入FeCl3溶液中,过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示),电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是
A.过滤所得到沉淀的成分为S 和FeS
B.与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+ C.与外接电源b极相连的是铁电极
D.若有0.20mol 的电子转移,得到氢气2.24L(标准状况)
10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A.图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g) +D(s)的影响
B.图②表示向10ml 0.1mol·L-1Na2CO3 和NaHCO3 两种溶液中分别滴加0.lnol·L-1HCl溶液时,CO2的体积随盐酸体积的变化,则b 表示的是NaHCO3 溶液
C.图③表示体积和pH 均相同的HCl、CH3COOH 两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示的是HCl 溶液
D.图④表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变
不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图
如下:
下列有关说法正确的是
A.a.b 均属于芳香烃 B.a、d 中所有碳原子均处于同一平面上 C.a、c 均能与溴水反应 D.c、d均能发生氧化反应 12.下列说法正确的是
A.常温下,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大 B.反应N2(g)+3H2(g) 平衡向正反应方向移动
C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 D.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au 等金属 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后,试A 管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 B C D 淀生成 实验结论 该盐中不含NH4+ 2NH3(g) (△H<0)达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,
将氧化铁加入到足量的HI溶液中,充分溶解后,Fe3+氧化性强于I2 滴加四氯化碳,振荡静置,下层呈紫红色 向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液,有沉淀出现 蛋白质发生变性 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉溶液中一定含SO42-或Ag- 14.NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时,向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加
0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a点溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-) B.C点溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+) C.d点溶液中:c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)
D.a、b、c、d 四个点中,b点水的电离程度最大
15.一定条件下存在反应:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H>0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的
初始物质,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示:
容器 容积(L) 温度(℃) 起始量 1mol H2O(g) 1mol H2(g) 下列说法正确的是
A.甲容器中,反应在5~15mim间的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1 B.温度为T1℃时,反应的平衡常数K=9 C.乙容器中,若平衡时n(C)=0.2mol,则T2 >T1 D.丙容器的体积V=0.4
第Ⅱ卷(非选择题 共 80 分)
16.(12分)硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿( 主要成分为MnO2,
含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下:
2mol H2O(g) 甲 0.5 T1 1mol C(s) 乙 0.5 T2 1mol CO(g) 丙 V T1 3mol C(s)
(1)“酸浸”时,为了缩短浸取时间,常加入少量FeSO4溶液,FeSO4的作用可能 是 ;MnO2、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式 为 。
(2)常温下,Ksp(ZuS) =1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15,“沉锌”反应为:
江苏省无锡市普通高中2018届高三上学期期末考试化学试题
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