精品教案
化学键与化学反应中的能量变化
[学习目标] 1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。 2.知道常见的放热反应和吸热反应。 3.了解化学反应中能量变化的实质。(重难点)
一、化学反应中能量变化的实验探究 1．活动探究
实验操作 实验现象 有关化学方程式及结论 反应混合液的温度 NaOH＋HCl===NaCl 锌粉逐渐 ，有 产生，溶液温度 混合粉末变成糊状物，有 气体产 生，玻璃片与小烧杯粘在一起 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑反应时 能量 ＋H2O反应时 能量 Ca(OH)2＋2NH4Cl=== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应时吸收能量 2.结论：每个化学反应的发生都伴随着能量变化，有的 能量，有的吸收能量。 【思考】
1．活动探究中的玻璃片和小烧杯为什么会粘在一起？
二、化学反应中能量变化的原因分析 1．微观角度
化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。断裂旧键时，需要 一定的能量来克服原子(或离子)间的作用力；形成新键时，又要释放一定的能量，并且吸收和释放的能量 。
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所以化学反应一定伴随能量变化。
2．宏观角度
化学反应的过程可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为 、电能或光能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“ ”起来的过程。
【思考】
2．加热条件下进行的反应是否一定是吸收能量的反应，常温下进行的反应是否一定是释放能量的反应？
【练习题】 1．易误诊断
(1)任何化学反应都伴随能量变化。( ) (2)放出热量的过程一定发生了放热反应。( )
(3)化学反应过程中的能量转化方式一定是化学能和热能之间的相互转化。( ) (4)化学反应过程中吸收或放出的能量多少取决于反应物和生成物的总能量。( )
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高中化学 第2章 第1节 化学键与化学反应(第2课时)学案鲁科版必修2
