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[重点推荐]人教版高中化学必修一高一化学第一章及第二章单元测试题

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30NaOH~10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 30 10 8 0.1000mol·L-1×3V c(KMnO4)×V L-1×3V300.1000mol·= 8c(KMnO4)×Vc(KMnO4)=0.08000mol·L-1

13.下列反应的离子方程式中,错误的是( ) ..A.铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H===2Fe3+3H2↑

B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应

Ca(HCO3)2+2H===Ca2+2H2O+2CO2↑

C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH===CH3COO+H2O D.碳酸镁跟硫酸反应

MgCO3+2H===Mg2+H2O+CO2↑

【答案】 AB

【点拨】 解本题时应采用正向思维,对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合,不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁,而稀硫酸与铁作用生成二价铁,故A选项不正确。Ca(HCO3)2是可溶于水的盐,应写成离子形式,反应前后Ca2+的数目并没有变,因此离子方程式中不应出现Ca2+,故B选项也不正确。醋酸是弱酸,在离子方程式中应写成分子式,碳酸镁是微溶于水的盐,此处表示固体,故不能用离子形式表示,应用化学式表示,所以C、D正确。

14.(山东五莲2009-2010学年度上学期期中考试)下列反应中,离子方程式为H+OH===H2O的是( )

A.CH3COOH+NaOH===CH2COONa+H2O B.HNO3+KOH===KNO3+H2O C.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O D.2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O

【解析】 A中CH3COOH为弱酸,D中Cu(OH)2为不溶性弱碱,因此都不能写成离子形式;C中BaSO4为沉淀不能删去。

【答案】 B

15.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( ) ..A.NH4、Cu2、Cl、NO3

2B.K、Na、SO23、S

C.K、Na、AlO2、SO24

D.Ba2、Fe2、NO3、Br

【答案】 D

【点拨】 A项,在强酸性溶液中可共存;B项、C项,在强碱性溶液中可共存;D项,在

2+

强酸性溶液中Fe2+被NO-生成Fe(OH)2沉淀。 3氧化,在强碱性溶液中Fe

16.下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是( ) (1)铁和氯气反应 2Fe+3Cl2=====2FeCl3 (2)氯气通入溴化钠溶液 Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 (3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热 2NaCl+H2SO4(浓)=====Na2SO4+2HCl↑ (4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应 MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O (5)氢气在氯气中燃烧 点燃

H2+Cl2=====2HCl A.(1)(2) C.(1)(4) 【答案】 D

【点拨】 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应,因此(1)(5)属于化合反应。判断一个反应是否是氧化还原反应,关键是看有无化合价的变化。题中(1)Fe由0价到+3价,Cl由0价到-1价;(2)NaBr中的Br由-1价到0价,Cl2中的Cl由0价到-1价;(4)HCl中的Cl由-1价到0价,MnO2中的Mn由+4价到+2价;(5)H2中的H由0价到+1价,Cl2中的Cl由0价到-1价,都有化合价的变化,因此(1)(2)(4)(5)都是氧化还原反应。同时满足两2个条件的只有(1)(5),故答案为D。

B.(1)(3) D.(1)(5)

17.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应: ①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;

②若不使用催化剂,加热至470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。 下列关于①和②的说法不正确的是( ) ...A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同 C.发生氧化反应的元素不同 D.生成KCl的物质的量相同 【答案】 D

催化剂

【点拨】 有催化剂时发生的反应是2KClO3=====2KCl+3O2↑,发生氧化反应的元素为氧,发生还原反应的元素为氯;若不用催化剂时发生的反应是4KClO3=====3KClO4+KCl,被氧化与被还原的元素皆为氯元素。由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时,生成的KCl的物质的量不同。

18.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )

【解析】 A项中KClO3中的氯元素由+5价降到0价,不能与盐酸中氯元素的-1价“错位”,故应转移5e-,正确的表示方法为:

C项中CO中的碳元素由+2价升到+4价,转移2e-,反应中CO的化学计量数为2,故转移2e-×2,正确的表示方法为:

D项中HgS中汞元素由+2价降到0价,转移2e-,O2中氧元素由0价降到-2价,转移2e-×2,且应为得电子,故反应中共转移6e-,其中硫元素失电子,正确的表示方法为:

【答案】 B

【点拨】 (1)标出箭头的方向,由反应物指出生成物;(2)必须指向同种变价元素。 二、非选择题(本题包括8个小题,共46分)

19.(山东临朐一中2009-2010学年度高一上学期期中考试,4分)H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明,许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等,可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应,得到以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为主要成分的漂粉精,其稳定性比漂白粉高。

将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液,先滴加适量的________(填化学式)酸化,再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl的存在,发生反应的离子方程式为____________________________________________。

【答案】 Ca2+CO23===CaCO3↓;HNO3;AgNO3;Cl+Ag===AgCl↓

20.(6分)某学生为了使过滤操作能自动添加液体,设计了“自动加液过滤器”如图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体,液体从“液体流出管”流入漏斗,为使液体顺利流下,还需插入“空气导入管”与大气相通。

(1)“空气导入管”下口应在______________,上口应在______________。 A.滤纸边沿下方

B.滤纸边沿上方 D.待过滤液中 F.C和D项均可

C.待过滤液液面上方 E.A和B项均可

(2)试简要说明自动加液过滤的原理:________________ 【答案】 (1)A F

(2)待过滤的液体由流出管流入漏斗,当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口时,空气停止进入烧瓶,液体停止流入漏斗;随着过滤的进行,当漏斗里的液面降到“空气导入管”的下口以下时,空气又进入烧瓶,液体又流入漏斗。

21.(6分)向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。过滤,将沉淀置于足量的盐酸中,在标准状况下收集到4.48L气体;将滤液加水稀释到250mL,取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应,标准状况下收集到1.12L气体。

(1)M的氢氧化物与NaHCO3反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。 (2)要计算M的相对原子质量,你认为还必须提供下列哪项数据________(选填字母序号) A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol·L1)

B.M的碳酸盐的质量(设为39.4g)

C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(可设为0.1mol·L1)

D.题设数据充足:不需要补充数据

根据你的选择,试列式计算金属M的相对原子质量。 (3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。

【答案】 (1)M(OH)2+2NaHCO3===MCO3↓+Na2CO3+2H2O (2)B 137 (3)3.5mol·L1

【点拨】 因为沉淀与盐酸产生的二氧化碳为4.48L(标准状况),所以有下式成立: n(CO2)=n(MCO3)=4.48L÷22.4L·mol-1=0.2mol

[重点推荐]人教版高中化学必修一高一化学第一章及第二章单元测试题

30NaOH~10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4301080.1000mol·L-1×3Vc(KMnO4)×VL-1×3V300.1000mol·=8c(KMnO4)×Vc(KMnO4)=0.08000mol·L-113.下列反应的离子方程式中,错误的是()..A.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H===2Fe
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