30NaOH～10[KHC2O4·H2C2O4]～8KMnO4 30 10 8 0．1000mol·L－1×3V c(KMnO4)×V L－1×3V300.1000mol·＝ 8c(KMnO4)×Vc(KMnO4)＝0.08000mol·L－1
13．下列反应的离子方程式中，错误的是( ) ．．A．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑
＋
＋
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应
Ca(HCO3)2＋2H===Ca2＋2H2O＋2CO2↑
＋
＋
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH＋OH===CH3COO＋H2O D．碳酸镁跟硫酸反应
MgCO3＋2H===Mg2＋H2O＋CO2↑
＋
＋
－
－
【答案】 AB
【点拨】 解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用生成二价铁，故A选项不正确。Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，反应前后Ca2＋的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca2＋，故B选项也不正确。醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子式，碳酸镁是微溶于水的盐，此处表示固体，故不能用离子形式表示，应用化学式表示，所以C、D正确。
14．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)下列反应中，离子方程式为H＋OH===H2O的是( )
A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
【解析】 A中CH3COOH为弱酸，D中Cu(OH)2为不溶性弱碱，因此都不能写成离子形式；C中BaSO4为沉淀不能删去。
＋
－
【答案】 B
15．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( ) ．．A．NH4、Cu2、Cl、NO3
＋
＋
－
－
2B．K、Na、SO23、S
＋
＋
－
－
C．K、Na、AlO2、SO24
＋
＋
－
－
D．Ba2、Fe2、NO3、Br
＋
＋
－
－
【答案】 D
【点拨】 A项，在强酸性溶液中可共存；B项、C项，在强碱性溶液中可共存；D项，在
2＋
强酸性溶液中Fe2＋被NO－生成Fe(OH)2沉淀。 3氧化，在强碱性溶液中Fe
16．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) (1)铁和氯气反应 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 (2)氯气通入溴化钠溶液 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 (3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热 2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ (4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)氢气在氯气中燃烧 点燃
H2＋Cl2=====2HCl A．(1)(2) C．(1)(4) 【答案】 D
【点拨】 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此(1)(5)属于化合反应。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。题中(1)Fe由0价到＋3价，Cl由0价到－1价；(2)NaBr中的Br由－1价到0价，Cl2中的Cl由0价到－1价；(4)HCl中的Cl由－1价到0价，MnO2中的Mn由＋4价到＋2价；(5)H2中的H由0价到＋1价，Cl2中的Cl由0价到－1价，都有化合价的变化，因此(1)(2)(4)(5)都是氧化还原反应。同时满足两2个条件的只有(1)(5)，故答案为D。
B．(1)(3) D．(1)(5)
17．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应： ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。 下列关于①和②的说法不正确的是( ) ．．．A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同 C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同 【答案】 D
催化剂
【点拨】 有催化剂时发生的反应是2KClO3=====2KCl＋3O2↑，发生氧化反应的元素为氧，发生还原反应的元素为氯；若不用催化剂时发生的反应是4KClO3=====3KClO4＋KCl，被氧化与被还原的元素皆为氯元素。由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成的KCl的物质的量不同。
18．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
【解析】 A项中KClO3中的氯元素由＋5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的－1价“错位”，故应转移5e－，正确的表示方法为：
C项中CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，故转移2e－×2，正确的表示方法为：
D项中HgS中汞元素由＋2价降到0价，转移2e－，O2中氧元素由0价降到－2价，转移2e－×2，且应为得电子，故反应中共转移6e－，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：
【答案】 B
【点拨】 (1)标出箭头的方向，由反应物指出生成物；(2)必须指向同种变价元素。 二、非选择题(本题包括8个小题，共46分)
19．(山东临朐一中2009－2010学年度高一上学期期中考试，4分)H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。
将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的________(填化学式)酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl的存在，发生反应的离子方程式为____________________________________________。
【答案】 Ca2＋CO23===CaCO3↓；HNO3；AgNO3；Cl＋Ag===AgCl↓
＋
－
－
＋
－
20．(6分)某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”如图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗，为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通。
(1)“空气导入管”下口应在______________，上口应在______________。 A．滤纸边沿下方
B．滤纸边沿上方 D．待过滤液中 F．C和D项均可
C．待过滤液液面上方 E．A和B项均可
(2)试简要说明自动加液过滤的原理：________________ 【答案】 (1)A F
(2)待过滤的液体由流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到“空气导入管”的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗。
21．(6分)向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，标准状况下收集到1.12L气体。
(1)M的氢氧化物与NaHCO3反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。 (2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据________(选填字母序号) A．M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol·L1)
－
B．M的碳酸盐的质量(设为39.4g)
C．与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(可设为0.1mol·L1)
－
D．题设数据充足：不需要补充数据
根据你的选择，试列式计算金属M的相对原子质量。 (3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。
【答案】 (1)M(OH)2＋2NaHCO3===MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O (2)B 137 (3)3.5mol·L1
－
【点拨】 因为沉淀与盐酸产生的二氧化碳为4.48L(标准状况)，所以有下式成立： n(CO2)＝n(MCO3)＝4.48L÷22.4L·mol－1＝0.2mol
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