1.下面的说法正确的是（答案:D ） A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B.二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质 C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电 D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 2.下列说法正确的是（答案:D ） A.氨气溶于水能导电，氨气是电解质
B.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质
+2-
C.氢硫酸溶液中，c(H)=2c(S)
D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在 第2课时
3.复分解反应发生的条件：（1）生成难溶物；（2）生成难电离物；（3）生成挥发性物质。 4.离子方程式的书写步骤：（1）写出反应的化学方程式；
（2）改 把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水的物质、气体和水等仍用化学式表示；
（3）删 删去方程式两边不参加反应的离子；
（4）查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。 １.下列各组物质不能发生离子反应的是（答案:A ）
A.硫酸与CuCl溶液B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C.碳酸钠溶液与稀硝酸D.澄清石灰水与稀
2
盐酸
2?
SO ） ====BaSO↓的是（答案:2.下列反应不符合Ba+C 4A.硝酸钡溶液与稀硫酸B.稀硫酸
2+
4
与氯化钡溶液
C.碳酸钡与稀硫酸D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液 3.下列离子反应不能发生的是（答案:AD ）
A.KCl＋NaOH====NaCl+KOHB.AgNO＋NaCl====NaNO＋AgCl↓ C.NaCO＋Ca(OH)====CaCO↓＋
33
2NaOHD.2NaCl＋Ca(NO)====CaCl＋2NaNO
2
32223323+-
4.下列中和反应对应的离子方程式能以
H+OH====HO表示的是（答案:D ） A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸 27 / 11
C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸
5.（1）加入适量的HSO溶液，可使溶液中下列离子显著减少的是（ 答案:CD ） 2?CO
42
2+-+
D.BaA.ClB.NaC.（32）加入适量的NaOH溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是（ 答案:B ）
??
NHHCO D.FeB.BaC.A.34
3+2+
第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应
１.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 2.两类标准：
（1）得失氧的情况氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。 （2）化合价升降情况
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 氧化还原反应的本质定义：电子的转移
１.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是（答案:C ） A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
2.下列各说法正确的是（答案:AD ）
A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化 B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应 C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应 D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应
3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是（答案:C ）
Cu+HOB.CuO+HO
(SO)+3HA.FeO+3HSO====Fe
2422233224
S
+SC.FeOH+3CO2Fe+3COD.H
22232
二、氧化剂、还原剂
1.氧化剂：指反应物中含得电子元素的物质。 2.还原剂：反应物中含有失电子元素的物质。 3.常见氧化剂、还原剂
常见氧化剂：常见非金属单质如O、Cl、Br等；常见元素最高价化合物如KMnO、HNO、浓HSO等。
4422322
常见还原剂：金属单质如Fe、Cu、Zn等；常见元素最低价化合物如NaS、KI等。 元素的
2
中间价态既具有氧化性，又具有还原性，其化合物既可作氧化剂，又可作还原剂。如：Fe只作还原剂，FeCl只作氧化剂，Fe既可作氧化剂，又可作还原剂。
2+
32-2+3+2+-+
１.在S、Fe、Fe、Mg、S、
I、H中，只有氧化性的是_____________，只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是__________________________。
3+2++2--2+
答案:Fe、Mg、H S、I Fe、S
2.以下关于化学反应KClO+6HCl====KCl+3Cl+3HO中，电子转移的方向和数目的叙述正确的是（答
223
案:B ）
?1?1??55--
ClClClCl A.由转移6e,共 B.由转移5e,共?5?500ClCllCCl 共,
--
由6e共转移C.由,D.转移5e 已知下列两氧化还原反应：3.27 / 12
====2NaI+S
S+IO+4HI====2I+2HO Na
22222
S
22
:O＞I＞答案试比较三种单质的氧化性强弱顺序_______________________。的质量是O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO4.在3Cu+8HNO====3Cu(NO)+2NO↑+4H
3
32323
HNO质量是
3
____________g。____________g，被还原的 分析：铜和参加反应的HNO的量的关系是： 3Cu ～ 8HNO 3×648×636.4 gx x=16.8 g
3
铜和被还原的HNO的量的关系是： 3Cu ～ 2HNO 3×642×636.4 gy y=4.2 g
3
3
16.8 4.2
答案： 。是____________5.对于反应Zn+2HCl====ZnCl+H↑,HCl △ MnCl+Cl↑+2HO,HCl是。
22
_________ 对于反应MnO答案:+4HCl氧化剂 还原剂 6.以下反应中属于氧化还原反应的是（ 答案:A ） A.Fe+CuSO====FeSO+CuB.2NaOH+HSO====NaSO+2HO
2422444
2222
C.CuO+2HCl====CuCl+HOD.CaCO+2HCl====CaCl+CO↑+HO
222232
7.标出下列反应中的氧化剂、还
原剂。
点燃 2CO②2HO2H↑+O↑③2KClO2HCl+3O↑ ①2CO+O第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 （一）金属与氧气的反应
2222322
32232
答案:氧化剂：①O ②HO ③KClO还原剂：①CO ②HO ③KClO
4Na+O====2NaO(常温下变暗)2Na+ONaO(淡黄色)4Al+3O2AlO
2222222
3
[小结]活泼金属容易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧
化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）。大量金属钠应密闭保存，少量钠要保存在煤油中（钠不与煤油反应且密度较煤油大）。
(二）金属与水的反应2Na+2HO（g)====2NaOH+H↑3Fe+4HO(g)FeO+4H 1.下列关于金属钠的叙述正确的是（ 答案:C ） A.钠是金属，所以难熔B.钠是金属，所以硬度较大
C.钠的氧化物的对应水化物是可溶性强碱D.固态钠不能导电，液态钠可以导电 2.将2.3 g钠投入97.7 g水中，反应完毕后，溶液的质量分数（答案:A ） A.大于4% B.小于4% C.等于4%D.大于2%，小于4%
3.金属钠分别与下列各溶液反应，既有沉淀生成又有气体产生的是（答案:C ） A.氯化钡溶液B.硫酸钾溶液 C.氯化铁溶液D.硝酸钾溶液
4.把一小块金属钠投入滴有石蕊试液的水中，下列对所产生现象的描述，不正确的是（答案:D ） Ａ.钠浮在水面上Ｂ.钠熔成小球，并在水面上迅速游动 27 / 13
.水溶液变成红色Ｃ.有气泡放出Ｄ 5.写出下列化学方程式，若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目。 _____________________________________________：(1)将钠投入水中_____________________________________________
O中加水：(2)在Na_____________________________________________ (3)铁在高温下与水蒸
2
222243
气反应 O====2NaOH
↑(2)Na:O+H(1)====2NaOH+H答案 O+4HO(g)Fe(3) （三）铝与氢氧化钠溶液的反应溶液中后，铝逐渐减少且有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色铝分别放入盐酸、NaOH
222
234
火焰。 +3H↑+3H↑2Al+6HCl ====2AlCl反应式： 2Al+ 2NaOH + 2HO====2NaAlO
22232
小结：铝既
可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应。 应用：铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物 ［例题剖析］）将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该化合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应1（例 ） 答案：A 后放出氢气最多的是（ HNOA.3 mol ·LHClB.4
-1-1
mol ·L
3-1-1
SOC.8 mol ·LNaOHD.18 mol ·LH教师精讲：在镁、铝混合物中加入硝酸和浓硫酸
42
都不产生氢气。加入氢氧化钠溶液，只有铝与之反应生成 。氢气，镁不反应。加入盐酸，镁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以氢气量最多。故应选A的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，
-1
500 mL 4 mol ·L10.2 g，将它溶于（例2）有镁、铝混合粉末 ）答案：A 则需要2 mol ·L
-1
的氢氧化钠溶液的体积为（A.1 000 mL B.500 mL C.100 mLD.1 500 mL
教师精讲：依题意，先写出有关化学方程式： +3H↑====2AlClMg + 2HCl====MgCl + H↑2Al + 6HCl +3NaOH====Al(OH)↓+3NaClMgCl +2NaOH====Mg(OH)↓+2NaClAlCl 依化学
2223
3223
方程式知当镁、铝全部以氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，即沉淀质量达到最大值时， n(NaOH)=n(HCl)。溶液中溶质只存在NaCl,即此时2mol=1 L=1 000 mL。因此本题答案为An(NaOH)=0.5 L×4
-1
mol ·L=2 mol ,V(NaOH)=。 ?1L2mol?1.下列金属分别与足量盐酸反应，得到等质量的氢气，所需金属的质量最少的是（答案:B ） A.Mg B.Al C.Fe D.Zn 2.地壳中所含质量分数最大的金属元素是（答案:B ） A.MgB.AlC.SiD.Fe
3.两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ 答案:A ） A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.1∶6
4.少量金属钠投入到CuSO溶液中，正确的反应方程式是（ 答案:C ） （1）2Na + CuSO====NaSO
4
+ Cu↓ （2）Cu + 2HO====Cu(OH)+ H↑ CuSO====Cu(OH)↓+ NaSO
第二节 几种重要的金属化合物 27 / 14
442222
242242
（3）2Na+ 2HO====2NaOH + H↑ （4）2NaOH +
A.①③B.①②Ｃ.③④D.①
钠的化合物有：NaOH、NaCO、NaHCO、NaSO、NaO等。 NaHCO、NaO、NaO等。 是 -1 -2
22233
222334
一、钠的重要化合物有：NaOH、NaCO、
1.氧化钠和过氧化钠物NON性淡黄色粉白色粉颜色、状
3
2N+2O====4NaOH+N与水反O+2O====2NaOH2N+2C====2NNO+CC反====NCC+不是是否碱性氧化物
氧元素化合价（1）、 NaO不是碱性氧化物，属于过氧化物，因为它与水、酸性氧化物及酸反应有O生成；NaO中的氧
22222
元素显-1价。
过氧化钠可用于呼吸面具中或潜水艇中作为氧气的来源；实验室可以用NaO和水制取少量的O。
222
(2).碳酸钠（纯碱）和碳酸氢钠
向两种溶液中分别加入CaCl溶液，生成白色沉淀的是NaCO;分别置于大试管中加热，有气体生成，且气体能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO。 碳酸钠和碳酸氢钠虽然都属于盐类，但它们
322
3
的溶液都显碱性，这就是它们被作为食用碱的原因。 (3).焰色反应
金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应。
实验现象：焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。 选择题
1.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是(答案:C )
+
A.溶液中Na浓度增大，有O放出 B.溶液pH不变，有H放出 C.溶液中Na数目减少，有O
22+
22
放出D.溶液pH增大，有O放出 2.（2007山东聊城期中，13）物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( 答案:B ) ①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠 A.①=③>②>④B.①>②>④>③C.③>①=②>④D.④>③>②>①
-1
3.（2007山东临沂一模，12）向0.1 mol·L NaOH溶液中通入过量CO后，溶液中存在的主要
2
离子是(答案:C )
2?2???
COCOHCOHCO 、C.Na、OHA.Na、D.NaB.、33334.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳
-+++
酸钠的实验方法是(答案:C ) A.加热时有无气体放出 B.滴加盐酸时有无气泡放出
C.溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液看有无白色沉淀生成 D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成
5.（1）NaHCO溶液中混有NaCO，为除去NaCO，可以通入足量的_____________，化学方程式为
33223
__________________________。
（2）NaOH溶液中混有NaCO，可以加入适量的_____________，反应的离子方程式为
32
__________________________。
2?
CO ====CaCO↓ CaO====2NaHCOCO CO（答案:1）CO+Na+H(2)Ca(OH)+
2+
332322223
二、铝的重要化合
物 1.氧化铝
（1）AlO的物理性质：难溶于水，熔点很高，是比较好的耐火材料，也是工业炼铝的原料。 27
32
/ 15
（2）AlO的化学性质 AlO+6HCl====2AlCl+3HOAlO+2NaOH====2NaAlO+HO
32
22233322
既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。AlO是一种典型
32
的两性氧化物。 2.氢氧化铝
（1）既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物为两性氢氧化物。
O2Al（OH）↓·H+3（NH）SO +6NH（2）制备：Al（SO）能分解为氧化铝和水。
3
424322343
（3） Al(OH)对热也不稳定，受热
AlO+3H2Al(OH)O
2233
铝及其化合物的知识在历年高考试题中出现较多，如在离子共存、离子方程式、物质的鉴别
与推断题等题中大量出现；此外，一些定量计算，实验以及在日常、生活、生产中的应用也常
新课标人教版高中化学必修1优秀教案
