高考复习·讲练测
『高考一轮复习·讲练测』
『分项解析·逐一击破』
精品资源·备战高考 1
高考复习·讲练测
第17讲 原子结构 化学键
【考情分析】
1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。 2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。 4.了解化学键的定义。 5.了解离子键、共价键的形成。 6.掌握电子式的表示方法。
本部分内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题。考查原子(离子)的结构及微粒间的数量关系，也常考查对元素、核素、同位素概念的理解以及结合元素周期表的推断等。
【重点知识梳理】
知识点一 原子结构、同位素 1．原子结构 (1)原子的构成粒子
质子Z个——决定元素的种类???
?原子核?在质子数确定后X)?中子(A－Z)个? 决定原子种类 同位素???核外电子Z个——最外层电子数决定元素的化学性质
原子
AZ
(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。 ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。如Mg2的核外电子数是10。 ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。如Cl的核外电子数是18。 (3)一个信息丰富的符号
－＋
【特别提醒】
①原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。
精品资源·备战高考
1
高考复习·讲练测
②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
③易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H。 ④形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li为2个电子稳定结构。 2．核素、同位素 (1)概念辨析
＋
＋
(2)同位素的特征
①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。 (3)同位素的“六同三不同”
(4)常见的重要核素及其应用
核素 用途 235 92U 14C 62H(D) 13H(T) 118O 8核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 (5)元素、核素、同位素的联系与区别
①现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。
31416
②不同核素可能具有相同的质子数，如21H、1H；也可能具有相同的中子数，如 6C、 8O；也可能具有相14
同的质量数，如14 6C、 7N。
③同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。
④同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
知识点二 核外电子排布 1.核外电子排布
精品资源·备战高考 1
高考复习·讲练测
(1)核外电子排布规律
核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
①每层最多容纳的电子数为2n2个。
②最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。 ③次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
【特别提醒】核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。
(2)最外层电子数与元素性质的关系
①稀有气体元素原子最外层已排满8个电子(He排满2个)，既不易得到电子又不易失去电子，通常表现为0价。
②金属元素原子最外层电子数一般小于4，常易失去最外层电子，形成8电子或2电子(如Li)稳定结构的阳离子，在化合物中显正化合价。
③非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，易得到电子或形成共用电子对，达到最外层8电子稳定结构，在化合物中既显正价又显负价(F无正价)。
2．原子结构示意图
＋
如Mg2结构示意图为
＋
Cl结构示意图为
－
3．常见的“10电子”、“18电子”粒子 (1)常见的“10电子”粒子
精品资源·备战高考 1
高考复习·讲练测
(2)常见的“18电子”粒子
4．短周期常见原子的核外电子排布规律
原子核中无中子的原子 最外层有1个电子的元素 最外层有2个电子的元素 最外层电子数等于次外层电子数的元素 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素 最子层数与最外层电子数相等的元素 最子总数为最外层电子数2倍的元素 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素 知识点三 离子键与共价键 1．化学键
使离子相结合或原子相结合的作用力。根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为离子键和共价键。 2．离子键与共价键 (1)概念
①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。 ②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)对比
共价键 项目 离子键 非极性键 带相反电荷离子之间概念 的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 极性键 1H 1H、Li、Na Be、Mg、He Be、Ar C O Ne H、Be、Al Be Li、Si Li、P 精品资源·备战高考 1
2021年高考化学一轮复习讲练测： 原子结构 化学键(精讲)原卷版
