新人教版九年级上册生物《5.3 利用化学方程式的简单计算》同
步练习卷（解析版）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
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评卷人 得分 一、选择题（题型注释）
1.在反应X+2Y═R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ） A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：9
2.只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克．已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ） A．固体样品的组成只有2种情况
B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C．固体样品可能是Cu2O
D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为
3.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（ ）
A．（A+B﹣C）克 B．（A﹣B﹣C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克
4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量A反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（ ） A．12g B．44g C．56g D．100g
5.已知A物质与B物质反应生成C物质．现有12 g A与32 g B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（ ）
A．44g B．32g C．22g D．12g
第II卷（非选择题）
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评卷人 得分 二、填空题
6.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为 ．
7.已知在反应3A+2B═2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4．当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为 g．
8.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3（粉末）+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石 克．
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品 克．
9.在2A+B═2C的反应中，1.2g A完全反应生成2g C，又知B的式量是32，则C的式量为 ．
10.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律判断，该物质的组成中一定含有 元素和 元素．
评卷人 得分 三、计算题
11.某综合实践活动小组同学，对某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠．为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应．（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应）（反应的化学方程式为：NaOH + HCl ═ NaCl + H2O）．求： （1）100g污水中含氢氧化钠多少克？ （2）污水中所含氢氧化钠的质量分数．
12.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动．阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶．假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g．求：
﹣1
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g?L） （2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由．
13.小强同学对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中m的数值应该为多少？ 序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g） 第1次 10 5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2
（4）要得到280kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？ （化学方程式：CaCO3
评卷人 CaO+CO2↑）
得分 四、简答题
14.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了．
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因．
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会．请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律．
参考答案
1.B
【解析】1.①应为根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量为4.4g，
设生成的M的质量为a，所以11：9=4.4g：a，解之得：a=3.6g； ②根据质量守恒定律可得：Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g； 则此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9． 故选：B． 2.CD
【解析】2.这道题目只要是给定元素的质量，推测物质的组成，关键在于寻找元素的质量与原子个数之间的关系．
与原子个数之间存在等比例关系．
=，则铜、
由题意可知，铜元素质量为8.0g，则固体样品中氧元素质量为
氧原子个数比为 2：1，即固体样品中铜、氧元素的平均组成为Cu2O．可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO，但不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物． 对于D选项：如果固体样品是由两种物质组成，则为Cu和CuO的组合．设固体样品中Cu的质量为x，则CuO的质量为（9.0g﹣x），由题意，x+（9.0g﹣x）×即Cu在固体样品中的质量分数为．
A、固体样品的组成只有2种情况，说法错误，因为“可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO”，故A错误；
B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物，说法错误，因为由铜、氧原子个数比为 2：1，则“不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物”，故B错误； C、固体样品可能是Cu2O，说法正确，故C正确；
D、若固体样品由两种物质组成，则为Cu和CuO的组合，而Cu在固体样品中的质量分数为，故D正确．
故选CD． 3.B
【解析】3.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前后二氧化锰的质量不变；由题意，氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中氯酸钾的质量为（B+C）g，故混合物中二氧化锰的质量为Ag﹣（B+C）g=（A﹣B﹣C）g．故选：B． 4.D
【解析】4.实际发生分解的A物质质量=56g+44g=100g．故选D． 5.A
【解析】5.根据质量守恒定律可知，在此反应中12gA物质与32gB物质恰好完全反应生成C物质，故生成C的质量为：12g+32g=44g．故选A 6.27
【解析】6.设则Y的相对分子质量为y 3X+4Y=2Z
3×32 4×y 2×102
=8.0g，x=4g，
新人教版九年级上册生物《5.3 利用化学方程式的简单计算》同步练习卷(解析版)及解析
