精品教案
弱电解质的电离
第一节 弱电解质的电离
1.理解强电解质、弱电解质的概念。 2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4.了解电离常数的概念、表达式和意义。
知识点一 强弱电解质
阅读教材P40～P41，思考并填空。 1．盐酸和醋酸的比较
按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。
完成下面的表格： 1 mol/L HCl 现产生无色气泡较快 与镁实验操作 溶 液 反应 象 结论 数不相同(填“相同”或“不相同”，下同) 值 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 产生无色气泡较慢 1 mol/L CH3COOH 可编辑
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的 pH 实验结论
结相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同 论 不同的电解质在水中的电离程度不相同 2.强电解质和弱电解质
3．电离方程的书写 (1)强电解质
完全电离，在写电离方程式时用“===”。 (2)弱电解质
部分电离，在写电离方程式时用“①一元弱酸、弱碱一步电离。 如CH3COOH：CH3COOHNH3·H2O：NH3·H2OCH3COO－＋H＋，
”。
＋＋OH－。 NH4②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3：H2CO3
－HCO3
H＋＋HCO－3_(主)，
－H＋＋CO23_(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
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如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(1)酸式盐电离方程式的书写
－①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24。 －，HCO－②弱酸的酸式盐“强中有弱”，如NaHCO3===Na＋＋HCO33
－H＋＋CO23。
③熔融态时：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4。 (2)Al(OH)3电离方程式的书写 酸式电离：Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3
1．判断正误
(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。( ) (2)NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质。( ) (3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。( ) (4)Fe能导电，故Fe是电解质。( )
(5)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2．有下列电解质：①氯化铵 ②氢氧化钠 ③氢硫酸 ④碳酸氢钠 ⑤磷酸 ⑥硫酸 请用以上物质的序号，填写下列空白： (1)属于强电解质的有________________。 (2)属于弱电解质的有________________。
解析：依据强弱电解质的概念可知：强酸(H2SO4)、强碱(NaOH)、盐(NH4Cl、NaHCO3)属于强电解质，弱酸(H2S、H3PO4)属于弱电解质。
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H＋＋AlO－2＋H2O， Al3＋＋3OH－。
高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离学案 新人教版选修4
