A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物 14．A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是( )。 A．AD2 B．BC2 C．AC2 D．BD2
15．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2分子中含有54 mol电子。下列为与A、B相关的反应：①H2＋B2―→C；②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O；③Y＋C―→AB2＋Z；其中Z有漂白作用。
(1)Y的化学式为______，Z的化学式：________。 (2)AB2的电子式为______________________。
(3)反应②的化学方程式为____________________________________________________
________________________________________________________________________。 16．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式为____________，该化合物由________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________________________________。
(3)根据题意，试判断氮化钠与水的反应，属于四大基本反应类型中的____________反应。
(4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小关系是
＋－
r(Na)________r(N3)(填“>”、“<”或“＝”)。
答案
1．C 2.D 3.D
4．D 解析：20号和17号元素形成的化合物的化学式为CaCl2，属于离子化合物。 5．B 解析：当最外层电子数等于4时，既难得到电子也难失去电子，故最难形成离子。
6．C 7.B
8．A 解析：设该元素的族序数为x，其最高正价为＋x，最低负价为－(8－x)，故x
＋－
为6，D不正确；由于O无最高正价，故B不正确，K与S2的核外电子排布相同，故A正确。
＋
9．AC 解析：离子化合物NH4Cl中的阳离子NH4不是金属离子；HCl溶于水能导电，但不是离子化合物。
10．BC
11．
12．D 解析：化合物一定存在离子键则必为离子化合物，而离子化合物的特点是：熔融状态能导电，故D正确。物质的溶解性与离子键无关，故不能通过是否溶于水来判断，A、B都不正确；有些化合物不含离子键，溶于水也能导电，如H2SO4，因此C错误。
13．D 解析：根据题意设甲的原子序数为x，乙的原子序数为y，故有x＋y＝x＋8，解得y＝8，乙为氧元素；甲、丙同一主族，最外层电子数相等，甲与丙的最外层电子数都为4，故甲为碳元素，丙为硅元素。甲、乙两种元素形成的化合物有CO、CO2，都不是离子化合物。
14．D 解析：失去电子吸收的热量越少越容易发生，其元素的金属性越强；得到电子，放出的热量越大，越容易发生，其元素的非金属性越强。A、B元素的原子失去2个电子形
成稳定结构，说明对应的离子为阳离子，且化合价为＋2；C、D元素的原子得到1个电子形成稳定结构，说明对应的离子为阴离子，且化合价为－1；A比B吸收热量大，说明B的金属性更强，D放出的热量比C大，说明D的非金属性更强，故B与D形成的化合物属于离子化合物的可能性最大。
15．(1)Ca(ClO)2 HClO
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
解析：由离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，且1 mol AB2分子中含有54 mol电子，则A、B两元素的离子的核外电子排布与氩原子相同，A为Ca，B为Cl。反应式②是生产漂白粉的反应，反应③是强酸制弱酸。
16． (3)复分解 (4)<
解析：(1)根据Na3N中各元素的化合价以及书写电子式的规律可知：Na3N是离子化合物，1个N原子得到3个Na原子失去的3个电子后变为离子。(2)根据题目所给条件，不难写出Na3N与水反应的化学方程式：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，生成的NaOH和NH3都易与HCl反应生成盐和水。(3)Na3N与水的反应属于四大基本反应类型中的
＋－
复分解反应，即AB＋CD===AD＋CB，且无元素化合价的变化。(4)Na与N3电子层结构相
＋＋－
同，但Na的核电荷数多，故Na的半径小于N3的半径。
人教版高中化学必修2（教案+习题）1.3化学键（一） - 图文
