高中化学《物质结构与性质》
第2课时 共价键的键参数
1.下列说法中，错误的是( )
A．原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键
B．对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固 C．一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固 D．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固 2.下列分子的空间构型为三角锥形的是( ) A．CO2 B．H2O C．NH3
D．H2
3.下表是从实验中测得的不同物质中O—O之间的键长和键能数据：
O—O键 数据 键长/10－12O22 O2 －－O2 O2 112 ＋m －149 128 121 x y 键能/(kJ·mol1) a＝494 b＝628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律是( )
A．成键时，电子数越多，键能越大 B．键长越短，键能越大
C．成键所用电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 4.下列说法中，正确的是( ) A．分子中键的极性越强，分子越稳定
B．分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼 C．分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越稳定 D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键 5.下列分子中键角最大的是( ) A．CH4 C．H2O
B．NH3 D．CO2
6.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将( ) A．先变大后变小
B．先变小后变大
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高中化学《物质结构与性质》 C．逐渐变小
D．逐渐增大
7.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( ) A．H—F C．C—H
B．N—H D．S—H
8.根据π键的成键特征判断CC键能是C—C键能的( ) A．2倍 C．小于2倍
B．大于2倍 D．无法确定
9.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是( ) A．CH4与NH3 C．H2与F2
B．C3H8与C2H4 D．Cl2与O2
10.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。 A．C2H4 B．H2S C．HBr D．CH4 E．C2H6 F．O2 (1)所有的价电子都参与形成共价键的是
________________________________________________________________________； (2)只有一个价电子参与形成共价键的是
________________________________________________________________________； (3)最外层有未参与成键的电子对的是
________________________________________________________________________； (4)既有σ键又有π键的是
________________________________________________________________________。 11.氮是地球上极为丰富的元素。
N≡N的键能为942 kJ·mol1，N—N的键能为247 kJ·mol1，计算说明N2中的________键比________(填“σ”或“π”)键稳定。
能力提升
12.(1)PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3与HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH4结构类似于CH4)。PH3分子结构的形状是________；在PH4中P—H键之间的夹角是________。
(2)科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH4与NH4有相同的电子数和空间构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式，①________，②________，③________。
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高中化学《物质结构与性质》
CH4 NH4 ＋① N2H26 ＋CO23 ② －③ N2 13.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。由短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有________。
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高二化学物质结构与性质课时作业10：2.1.2共价键的键参数
