一、 选择题(每题只有一个答案)
1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 以下说法正确的是( )
A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D. 还原剂中必定有一种元素被氧化
3. 如图为反应I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4中电子转移关系，则图中元素甲、乙分别表示( )
A. I S B. H S C. S O D. S I 4. 下列变化中，加入氧化剂可实现的是( )
－＋＋
A. I→I2 B. Fe3→Fe2 C. FeO→Fe D. HCl→AgCl
5. 依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是( )
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A. 此反应不可能是复分解反应
B. 若金属1是锌，则金属2可能是铁 C. 还原性：金属1＞金属2
D. 若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子
－－－－
6. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO＋ 4OH===2ROn4＋3Cl＋
－
5H2O，则ROn4中R的化合价是( )
A. ＋3 B. ＋4 C. ＋5 D. ＋6
＋－－2－
7. 已知反应：3Fe2＋2S2O23＋O2＋xOH===Fe3O4＋S4O6＋2H2O。下列说法中不正确的是( )
A. x＝4
＋－
B. Fe2和S2O23都是还原剂
＋＋
C. 1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/3 mol D. 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4 mol 8. 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3
和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为( )
A. NO B. FeSO4 C. Fe(NO3)3 D. Fe2(SO4)3
9. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 2∶3
10. 下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是( )
A. 2H2＋O2=====2H得4e2O失4e B. 2KClO3=====2KC得6el＋3O2失6e↑ △
C. KClO3＋6HCl(浓)=====KC得6el＋3C失6el2↑＋3H2O D. 2H2S＋SO2===3S失4e得4e＋2H2O 11. 下表是四个反应的有关信息：
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－
－
点燃
－－
MnO2
－－
△
－－
序号 ① ② ③ ④ 氧化剂 Cl2 KMnO4 KClO3 KMnO4 还原剂 FeBr2 H2O2 HCl(浓) HCl(浓) 其他反应物 H2SO4 氧化产物 O2 Cl2 Cl2 还原产物 FeCl3 MnSO4 Cl2 MnCl2 下列结论正确的是( )
＋
A. 第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3) B. 第③组反应的产物还有KCl和H2O
＋＋
C. 氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3>Br2>Fe2
＋－
D. 还原性比较：H2O2>Mn2>Cl
12. 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是( ) H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
－＋
A. H2SO3＞I＞Fe2＞NO
＋
B. HNO3＞Fe3＞I2＞H2SO4
＋
C. HNO3＞Fe3＞H2SO3＞I2
＋－
D. NO＞Fe2＞H2SO3＞I 二、 填空题
13. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：－＋－
NO3＋4H＋3e===NO↑＋2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1) 写出并配平该氧化还原反应的方程式：________。 (2) 反应中硝酸体现了________________性质。
(3) 反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。
1. C 解析：A项，燃烧反应是氧化还原反应；B项，蜡的成分属于烃类，燃烧发生的是氧化还原反应；C项，石灰石的煅烧、CaO溶于水、Ca(OH)2与CO2反应都不是氧化还原反应；D项，爆竹的爆炸属于氧化还原反应。
2. D 解析：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，A项错误；在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确。
3. D 解析：该反应中S元素化合价由＋4价变为＋6价、I元素化合价由0价变为－1价，失电子化合价升高的元素是S元素、得电子化合价降低的元素是I元素，所以甲、乙分别是S、I元素，D项正确。
4. A 解析：I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，A项正确；Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，B项错误；Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C
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项错误；盐酸与硝酸银反应生成，为复分解反应，D项错误。
5. D 解析：此反应是置换反应，不可能是复分解反应，A项正确；若金属1是锌，金属2可能是铁，B项正确；还原性：金属1＞金属2，C项正确；若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移4 mol电子，D项错误。
6. D 解析：由反应前后电荷相等可知n＝2，所以R的化合价是＋(4×2—2)＝＋6价，D项正确。
7. C 解析：根据H原子守恒可知x＝4，A项正确；反应中，Fe和S元素的化合价升
＋－2＋
高，被氧化，Fe2和S2O23都是还原剂，B项正确；反应中1 mol Fe被氧化时，失去1 mol
＋
电子，则被Fe2还原的O2的物质的量为1/4 mol，C项错误；反应中Fe和S元素的化合价均升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1 mol Fe3O4，需要氧气1 mol，故反应转移的电子总数为4 mol，D项正确。
8. B 解析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3，B项正确。
9. B 解析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价由＋5价降到＋4价，降低了1价，硫元素化合价从＋4价升高到＋6价，升高了2价，由得失电子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(6－4)∶(5－4)＝2∶1，B项正确。
－
10. D 解析：A中得失电子数标注错误，2H2―→2H2O应失4e，O2―→2H2O应得4e－－
，错误；B中得失电子数应均为12e，错误；C中氯酸钾中氯应从＋5价降到0价，盐酸
－
中氯元素化合价有部分不变，有部分变0价，得失电子数应为5e，错误。
11. B 解析：氯气氧化FeBr2，先氧化亚铁离子生成铁离子，后氧化溴离子生成溴单质，所以当氯气过量时①组反应的氧化产物还有溴单质，A项错误；③组反应为氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气、氯化钾和水，方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，所以③组反应的产物还有KCl和H2O，B项正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由④组反应知氧化性：KMnO4＞Cl2，由①组反应氯气氧化FeBr2，先氧化亚铁离子生成铁离子，
＋＋
后氧化溴离子生成溴单质，知氧化性：Cl2＞Fe3，Br2＞Fe3，C项错误；根据还原剂的还
－＋
原性大于还原产物的还原性，由④组反应知还原性：Cl＞Mn2，D项错误。
12. B 解析：H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4反应中碘得电子作氧化剂，亚硫酸失电子作还原剂，氧化产物是硫酸，所以氧化性：I2＞H2SO4；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
＋
反应中氯化铁得电子作氧化剂，HI失电子作还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性：Fe3＞I2；3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3反应中HNO3得电子作氧化剂，FeCl2
＋＋
失电子作还原剂，氧化产物是Fe3，所以氧化性：HNO3＞Fe3；所以这几种微粒氧化性强
＋
弱顺序是HNO3＞Fe3＞I2＞H2SO4，B项正确。
13. (1) ADBC (2)
(3) I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
14. (1) 3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋5H2O＋NO↑ (2) 酸性、氧化性 (3) 0.6
解析：(1) 反应中硝酸根得到电子，被还原，则另一种反应物是还原剂，应该是氧化亚
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铁，铁元素化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个电子，因此根据电子得失守恒可知反应的化学方程式为3FeO ＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋5H2O＋NO↑。(2) 反应中有硝酸盐和NO生成，所以体现了硝酸的酸性和氧化性。(3) 反应中N元素从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，因此生成0.2 mol NO转移0.2 mol×3＝0.6 mol电子。
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高一化学人教版必修一第二章第三节 氧化还原反应练习
