物质结构与性质
时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)
1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A．最易失去的电子能量最高 B．L层电子比K层电子能量高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
解析：核外电子分层排布，电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里，离原子核越近，能量越低，离原子核越远能量越高，越容易失去。因此A、B、D三项都正确；p轨道电子能量不一定大于s轨道，例如3s轨道能量大于2p轨道，因此C项不正确。
答案：C
2.下列有关化学用语的说法不正确的是( )
解析：NaCl的晶胞如下图所示。
答案：B
3．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )
选项 晶体名称 组成晶体微粒名称 晶体内存在的作用力 A 碘化钾 阴、阳离子 离子键 B 干冰 分子 C 石墨 原子 D 碘 分子 范德华力 共价键 范德华力 解析：在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。 答案：C
4.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
解析：原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O) 答案：B 5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ) 选项 实验事实 理论解释 A B C D 氮原子的第一电离能大于氧原子 CO2为直线形分子 金刚石的熔点低于石墨 HF的沸点高于HCl 氮原子2p能级半充满 CO2分子中之间的夹角为109°28′ 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 HF的相对分子质量小于HCl 解析：氮原子核外电子排布为1s22s22p3，氧原子核外电子排布为1s22s22p4，由洪特规则特例知，半充满更稳定，氮原子失电子难，第一电离能大于氧原子；因为CO2中的 之间的夹 角为180°，故CO2为直线形分子，B错误；石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时，除了断开C—C之间σ键外，还需断开π键，所以熔点高；HF分子之间由于形成氢键，所以沸点高。 答案：A 6．(双选)碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是( ) A．金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同 B．足球烯可以发生加成反应 C．石墨、足球烯均作为生产耐高温润滑剂的原料 D．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 解析：要紧扣金刚石和石墨是原子晶体，C60是分子晶体，它们互称同素异形体，所以与O2 反应最终产物均为CO2；足球烯中含双键，可以发生加成反应，但其熔沸点低，不能用于高温条件，C60易溶于非极性溶剂苯而难溶于乙醇，符合相似相溶原理。 答案：BD 7.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( ) A．CO2 B．H2O － C．CO23 D．CCl4 解析：H2O的VSEPR模型名称是四面体，略去孤电子对，H2O的立体构型名称是V形。 答案：B 8.现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>① C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>① 解析：根据元素的基态原子的电子排布式可知，①、②、③三种元素分别是S、P、F。非金属性越强，第一电离能越大，但P原子的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S，选项A正确；选项B不正确，原子半径应该是②>①>③；非金属性越强，电负性越大。所以选项C不正确，应该是③>①>②；F没有正价，选项D不正确。 答案：A 9.下列各组微粒的空间构型相同的是( ) ＋ ①NH3和H2O ②NH＋4和H3O ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 －2－⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44和SO4 ⑦BF3和Al2Cl6 A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 解析：等电子体一般具有相同的空间构型。原子总数相同、价电子总数或最外层电子总数相 －2－ 同的粒子称为等电子体。NH3和H3O＋、O3和SO2、SiO4而CO2和BeCl24和SO4互为等电子体， 均为直线形结构，故选③④⑤⑥。 答案：C 10.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( ) A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 解析：配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中的配位体是Cl－和H2O，配位数是6，中心离子是Ti3 ＋ ；1个Cl－和5个H2O分子在内界，2个Cl－和1个H2O分子在外界，内界的Cl－不被沉淀。 答案：C 11.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈 表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为( ) A．TiC B．Ti13C14 C．Ti4C7 D．Ti14C13 解析：题图代表的是一种分子，其中Ti原子数：5×2＋4＝14(个)，C原子数：4×2＋5＝13(个)，则该气态团簇分子的化学式为Ti14C13。 答案：D 12.六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是( ) A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等
人教版选修3 物质结构与性质 测试题
