① 装置B的作用是 。
② 测定样品中Na2SO3的质量分数所需的数据是 。
17.（14分）研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。 （1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。
（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。 已知：4NH3(g)+5O2(g) N2(g)+O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H = -905.48 kJ·mol1 2NO(g) △H = +180.50 kJ·mol
－1 －
①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图 正确的是：___________(填字母)
② 右图是反应【4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)】
过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的 物理量可能是_________，原因是_________。
（3）右图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4， ① 阴极的电极反应式是 。 ② 物质A是_____________(填化学式)， 理由是_________________________。 （4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，
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研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量 意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如 右图所示，请解释：
① 随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的 原因是 。
② 当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是_____________。
18．（15分）研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效 果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用右图所示实验来证明MnO2 是H2O2分解反应的催化剂。该实验 （填“能”或“不能”）达到目的，原因
是 。
（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中， 在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：
MnO2的质量/g 40s末O2体积/mL 0.1 49 0.2 61 0.4 86 由此得出的结论是 ，原因是 。
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中 均盛有10 mL 5% H2O2 ) ： 试管 滴加试剂 产生气泡情况 Ⅰ 5滴0.1 mol·L－1 Ⅱ FeCl3 5滴0.1 mol·L1 CuCl2 缓慢产生细小气泡 －Ⅲ 5滴0.3 mol·L1 NaCl 无气泡产生 －较快产生细小气泡 结论是 ，实验Ⅲ的目的是 。 （4）① 查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个
氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个 ．．．．．．氧化还原反应的化学方程式分别是 和 （按反应发生的顺序写）。 ② 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选
择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是 。
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北京市朝阳区2015~2016学年度高三年级第一学期期末统一考试
化学参考答案 （满分100分）
Ⅰ卷（每小题3分，共42分）
1 A 8 B 2 D 9 D 3 C 10 B 4 D 11 C 5 D 12 B 6 C 13 B 7 D 14 A Ⅱ卷（58分）
注意：II卷中所有试题答案合理给分。
15. （16分）
（1）加聚 （2分） （2）CO2 和
（各1分，共2分）
（3）① CH2=CH－CH=CH2 ； 1，3－丁二烯 （各1分，共2分）
②
（2分）
③ （2分）
（4） （2分）
（5）①
（2分） ②
（2分）
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16.（13分）
Ⅰ.（1）2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H = －571.6 kJ / mol （2分） （2）相同条件下，等质量的H2燃烧放出的热量大于原煤和汽油，产物无污染， 可循环利用。 （2分） － （3）2Cl+ 2H2O电解 H2 ↑+ Cl2 ↑ + 2OH （2分）
－ Ⅱ.（1）I2和HI （1分） （2）SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2 （2分）
（3）① 干燥SO2 （2分） ② 含Na2SO3的样品质量、装置C通入SO2 前后的质量 （2分） 17. （14分）
(1) SO2 和 NOX （1分）
（2）① a （1分）
② 温度或压强； （1分） 因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆 向移动，使NH3的体积分数增大。 （1分） （3）①NO + 5e+ 6H+= NH4+ H2O （2分） ②H2SO4，根据反应：5SO2+ 2NO+ 8H2O
电解 －
＋
(NH4)2SO4+ 4H2SO4，产物中除有
(NH4)2SO4外还有H2SO4。 （各2分，共4分） （4）①空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少 （2分） ②因为反应 N2(g)+O2(g)2NO(g) 是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于 燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不 易进行，故NOx减少。 （2分） 18. （15分）
（1）不能；因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变 （各1分，共2分） （2）在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快； （1分）
固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好。 （2分） （3）Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好； （2分）
－
对比实验，证明Cl对H2O2的分解没有催化作用。 （2分）
（4）①2FeCl3 + H2O2 = 2FeCl2 + O2↑+ 2HCl （2分） 2FeCl2+H2O2+2HCl = 2FeCl3+2H2O （2分）
② H2O2分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于H2O2；催化剂被还
原后所得物质又能被H2O2氧化生成催化剂。 （2分）
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北京市朝阳区2015~2016学年度第一学期期末高三年级统一考试化学.
