北京市朝阳区2015~2016学年度第一学期期末高三年级统一考试
化学试卷 2016.1
（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12
第Ⅰ卷（选择题共42分）
注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分
1．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是 A．烧制陶罐 B．雕刻石雕 C． 水车灌溉 D．预报地震 2． 下图有关硫元素循环说法不合理的是 ．．． A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
3．下列比较不能用元素周期律解释的是 ．． A．稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HF B．元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤Cl C．沸点： 正丁烷＞异丁烷＞丙烷 D．碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3
4．高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料。高温时，NH4ClO4的分 解反应是：2NH4ClO4 高温 N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑ 下列有关NH4ClO4的分解及保存方法说法不合理的是 ．．．
A．点燃铝粉可以引发NH4ClO4分解
B．NH4ClO4迅速分解时可能会引发爆炸
1
C．NH4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源
D．0.5 mol NH4ClO4分解时产生的气体体积是44.8 L
5．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪 锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS)，便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及 说法不合理的是 ．．．
A．原生铜的硫化物具有还原性
B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水 C．铜蓝的形成过程是： ZnS(S) + Cu2+
CuS(S) + Zn2+
D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成： CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S↑ 6．仅根据题中图示得出的结论不合理的是 ．．． pH 图示 7 HA HB A 氢氟酸 HF V(水) B H ＋C D F －H ＋F －结论 HB为弱酸 HF为弱电解质 溶解度：AgI＜ AgCl 正反应 △H＞0 7．我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。她研究得到的青蒿素挽救了数百万 疟疾病人的生命，有关青蒿素说法不合理的是 ．．． A．化学式为C15H22O5 B．能发生取代反应和氧化反应
C．在H2SO4或 NaOH溶液中均不能稳定存在
D．可用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素
8．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池 采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和 二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是 ．．． A. Zn为负极，进行氧化反应
B. 电池工作时，电子由MnO2流向Zn C. 正极反应：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-
D. 电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)
9. 活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)。 T℃时，在2L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭（无杂质），平衡时活性 炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是 ．．．
A. 该温度下的平衡常数是：K=9/16
2
B. 达到平衡时，NO的转化率是60%
C. 3min末达到平衡，则v( NO) = 0.01mol/(L·min) D. 升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO
10．高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上可用如
－＋－－－
下方法制备：3ClO+ 2Fe3+ 10OH = 2FeO42+ 3Cl+ 5H2O 下列相关叙述不合理的是 ．．．A. K2FeO4中铁元素的化合价是+6
－
B. 制得1mol K2FeO4转移6 mol e
C. K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性 D. K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水
11．某兴趣小组为了分析电解硝酸溶液时放电的离子，设计了如图 装置进行实验（石墨电极）。电解过程中，X极产生了红棕色气体， 则下列说法不合理的是 ．．． A. a极为负极，b极为正极
B. 电解时，Y极附近溶液pH降低 C. 相同条件下，阴阳两极气体体积比是2:1
＋－－
D. X极的电极反应式是：2H+ NO3+ e=NO2↑ + H2O
12．Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下： 实验 Fe表面产生气泡后迅速停止 Fe表面产生大量无现象 色气泡 Mg表面迅速产生大量气泡 Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 关于上述实验说法不合理的是 ．．．
＋＋
A. I中产生气体的原因是：Fe + 2H=Fe2+ H2↑ B. 取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体 C. Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化 D. Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
13．在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na2S2O3)做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可 溶性离子Ag(S2O3)23-。该有关过程的离子方程式不合理的是 ．．． A. H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3 H + HS2O3-
－
B. Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O32+2 H2O H2S2O3 + 2OH-
－
C. Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O32 + AgBr Ag(S2O3)23- + Br-
＋
D. 定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O32-+ 2H= S↓+ SO2↑+ H2O
3
＋
14. 醛或酮与氰化钠、氯化铵反应，生成??氨基腈，经水解生成??氨基酸盐，是制备??氨??????基酸盐的一种简便方法，反应过程如下： +
3
下列有关该反应说法不合理的是 ．．． A. 反应①是加成反应
B. 反应②需要在酸性环境中进行
C. 反应②为碱性环境时，产物结构简式是
D. 经过上述反应，苯乙醛可以制得
-
15.（16分）用CO2 和环氧化物共聚合成全降解二氧化碳基塑料，既可有效解决CO2过量排 放引起的温室效应、又可除去白色污染。 已知该反应为：
（-R、-R'代表烃基或氢原子）
（1）该反应为 反应。
（2） 的单体是 。
通过下列途径既可以得到全降解二氧化碳基塑料还可得到用途广泛的高分子化合物 PA66。
已知：
（3） A、B、C分子均为直链结构，且A、B的核磁共振氢谱都只有两个峰，峰面积之比
4
为1:2，则
① A的结构简式是______，名称是 。 ②B是顺式结构， B→C的化学方程式是 。 ③由E制备二氧化碳基塑料的化学方程式是 。
（4）D的一种同分异构体在相同条件下也能制得E，其结构简式是 。 （5）已知1 molG可与NaHCO3溶液反应产生44.8LCO2（标准状态下），则 ①1 mol E与2 mol HCl反应的化学方程式是 ___________________。 ② G和H在一定条件下生成PA66的化学方程式是 。
16．（13分）在众多的新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源。
Ⅰ. 已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数 据如下：
物质 热量(kJ)
（1）H2燃烧的热化学方程式是_____________________。
（2）H2可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是_____________________。 （3）工业上电解饱和食盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是_________。 Ⅱ. 如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。
请回答：
（1）该过程可循环利用的物质是_______________(写化学式)。 （2）该过程总反应的化学方程式是_____________________。
（3）尾气中的SO2可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2SO3的样品，为测定样品中 Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）：
5
氢气 285.8 原煤 (主要成份是C) 250.9 汽油 (主要成份C8H18) 4910
北京市朝阳区2015~2016学年度第一学期期末高三年级统一考试化学.
